인이 채굴됩니다. 인산 얻기

다른 인산염 음이온이 아닌 물. 인산 용액에서는 PO 4 그룹과 물 사이에 산소 원자 교환이 있습니다.

H 3 PO 4 - 강산, K 1 7.1 10 -3(pK a 2.12), K 2 6.2 10 -8(pK a 7.20), K 3 5.0 10 -13(pK a 12.32); K 1 및 K 2의 값은 t-ry에 따라 다릅니다. 첫 번째 단계의 해리는 발열성이며 두 번째 및 세 번째 단계는 흡열성입니다. H 3 PO 4 - H 2 O 시스템의 위상 다이어그램이 그림 1에 나와 있습니다. 2. 결정화 곡선의 최대값은 t-re 302.4K이고 H 3 PO 4 의 함량은 91.6%(고상 - 반수화물)입니다. 테이블에서. 인산의 세인트 아일랜드 솔루션이 제공됩니다.

H 3 PO 4 수용액의 특성

			T. 셔터, 0C	T.B., 0C	kJ/(kg·K)	Pa s (25 0 C)	오드. 전기 같은 전도도, S/m(250C)
	H3PO4	P2O5
	5	3,62	0,8	100,10	4,0737	0,0010	10,0	3129,1
	10	7,24	2,10	100,20	3,9314	0,0011	18,5	3087,7
	20	14,49	6,00	100,80	3,6467	0,0016	18,3	2986,4
	30	21,73	11,80	101,80	3,3411	0,0023	14,3	2835,7
	40	28,96	21,90	103,90	3,0271	0,0035	11,0	2553,1
	50	36,22	41,90	104,00	2,7465	0,0051	8,0	2223,8
	60	43,47	76,9	114,90	2,4995	0,0092	7,2	1737,1
	70	50,72	43,00	127,10	2,3278	0,0154	6,3	1122,6
	75	54,32	17,55	135,00	2,2692	0,0200	5,8	805,2

에프 정상적인 조건에서 osphoric acid는 비활성이며 탄산염, 수산화물 및 특정 금속과만 반응합니다. 이 경우 1, 2 및 3개의 치환된 인산염이 형성됩니다(무기 인산염 참조). 로딩시 80 0 C 이상에서는 불활성 산화물, 실리카 및 규산염과도 반응합니다. ~에 고온인산은 금속의 약한 산화제입니다. 금속에 작용할 때 Zn 또는 Mn이 첨가된 인산의 표면 용액은 보호막을 형성합니다(인산염 처리). 가열시 인산. 연속적으로 피로산 및 메타인산이 형성되면서 물이 손실됩니다.

인(액상 무수물, 초인산)은 72.4~88.6%의 P 2 O 5 를 함유하는 to-you를 포함하며 ortho-, pyro-, Tripoli-, tetrapoly- 및 기타 인 to-t로 구성된 평형 시스템입니다. 축합 인산염). 과인수로 희석하면 눈에 띈다. 열의 양, 그리고 당신에게 polyphosphoric은 빠르게 orthophosphoric으로 바뀝니다.

다른 인에서 t H 3 PO 4 는 AgNO 3 와의 p-tion으로 구별할 수 있습니다. 노란색 침전물 Ag 3 PO 4 가 떨어집니다. 나머지 인산은 백색 침전물을 형성합니다.

영수증.실험실에 있는 인산. 조건에서 32% 질산 용액으로 인을 산화시켜 쉽게 얻을 수 있습니다.

업계에서 인산은 열 및 추출 방법으로 얻습니다.

열의 방법(가장 순수한 인산을 생성할 수 있음)에는 DOS가 포함됩니다. 단계: 과잉 공기에서 원소 인의 연소(산화), 생성된 P 4 O 10(산화인 참조)의 수화 및 흡수, 인산의 응축 및 기상에서 안개의 포획. P 4 O 10을 얻는 두 가지 방법이 있습니다. P 증기의 산화(업계에서는 거의 사용되지 않음)와 액체 P가 방울 또는 필름 형태로 산화됩니다. 무도회에서 산화 P의 정도. 조건은 산화 영역의 t-swarm, 구성 요소의 확산 및 기타 요인에 의해 결정됩니다. 열 획득의 두 번째 단계. 인산 - 수화 P 4 O 10 - 흡수에 의해 (물) 또는 상호 모드로 수행됩니다. 수증기와 함께 증기 P 4 O 10. 수화(P 4 O 10 + 6H 2 O4H 3 PO 4) 다인산 형성 단계를 거친다. 생성된 제품의 구성과 농도는 수증기의 온도와 부분압에 따라 달라집니다.

프로세스의 모든 단계가 될 수 있습니다. 안개를 잡는 것을 제외하고 하나의 장치에 결합 된 절단은 항상 별도의 장치에서 생성됩니다. 업계에서는 일반적으로 두 개 또는 세 개의 주전원 구성표가 사용됩니다. 장치. 가스 냉각의 원리에 따라 열을 생성하는 세 가지 방법이 있습니다. 인산: 증발, 순환 증발, 열교환 증발. 사라지다 물 또는 딜이 증발하는 동안 열 제거를 기반으로 하는 시스템. 인산, 최대 하드웨어 설계가 간단합니다. 그러나 상대적으로 많은 양의 배기 가스로 인해 이러한 시스템의 사용은 작은 단위 용량의 설치에만 권장됩니다.

순환 증발. 시스템은 하나의 장치에서 P를 연소하고, 순환하는 기체 상태를 냉각하고 P 4 O 10 수화하는 단계를 결합할 수 있습니다. 회로의 단점은 많은 양의 k-you를 냉각해야 한다는 것입니다. 열교환 기화. 시스템은 두 가지 열 제거 방법을 결합합니다. 연소 및 냉각탑의 벽을 통한 것뿐만 아니라 기상에서 물을 증발시키는 것입니다. 이 시스템의 중요한 장점은 펌핑 및 냉동 장비에 순환 회로가 없다는 것입니다.

조국에서. 기업은 기술을 운영합니다. 순환 증발 방식. 냉각 방식(2-타워 시스템). 구별하다. 계획의 특징 : 추가 존재알. 가스 냉각탑, 순환 회로에 효율적인 판형 열교환기 사용; 고성능 응용 프로그램. 낮은 산화물의 형성 없이 액체 P의 제트의 균일한 미세 분무 및 완전한 연소를 제공하는 P 연소용 노즐.

기술. 그림 1은 100% H 3 PO 4 를 사용하여 연간 60,000톤을 생산할 수 있는 플랜트의 다이어그램을 보여줍니다. 3. 용융 황린은 순환 필터에 의해 관개되는 연소탑의 노즐을 통해 최대 700kPa의 압력에서 가열된 공기로 분무됩니다. 타워에서 가열되어 판형 열교환 기에서 물을 순환시켜 냉각됩니다. 73-75%의 H 3 PO 4 를 함유한 생산적인 to-ta는 순환 회로에서 창고로 배출됩니다. 또한 연소탑에서 나오는 가스의 냉각 및 흡수는 냉각탑에서 이루어지므로(수화) 산후, 전기집진기의 온도부하를 줄여 효과적인 가스정화에 기여합니다. 수화탑의 열 제거는 판형 열교환기에서 냉각된 50% H 3 PO 4 를 순환시켜 수행됩니다. 판형 전기집진기의 H 3 PO 4 미스트에서 정화된 후 수화탑의 가스는 대기 중으로 방출됩니다. 100% H 3 PO 4 1톤에 320kg의 P가 소모됩니다.

쌀. 3. 열 생산을 위한 순환 이중 타워 방식. H 3 PO 4: 1 - 신수 수집기; 2 - 인의 저장; 3.9 - 순환 수집기; 4.10 - 잠수정 펌프; 5.11 - 판형 열교환 기; 6 - 연소탑; 7 - 인 노즐; 8 - 수화탑; 12 - 전기 집진기; 13 - 팬.

인산을 얻기 위한 보다 경제적인 추출 방법은 자연 분해를 기반으로 합니다. 인산염 to-tami (주로 황산, 적은 양으로 질산 및 약간 염산). 질산의 분해로 얻은 인산 용액은 염산을 침전물로 분해하여 복합 비료로 처리됩니다.

인산염 원료의 황산 분해 [CIS 국가 Ch. 아. Khibiny 인회석 농축물 (인회석 참조) 및 Karatau 인산염] - 주요. 농축액 생산에 사용되는 추출 인산을 얻는 방법. 인산염 및 복합 비료. 이 방법의 본질은 H 3 PO 4 형태의 P 4 O 10 (일반적으로 f-lu P 2 O 5 사용)의 추출(추출)입니다. 이 방법에 따르면, 인산염을 H 2 SO 4 로 처리한 다음 생성된 펄프를 여과하여 황산칼슘 침전물로부터 인산을 분리합니다. 할당된 코어의 일부입니다. 여과액 및 여과기의 침전물을 세척하여 얻은 전체 여과액은 혼합 및 운송 중에 펄프의 충분한 이동성을 보장하기 위해 추출 공정(희석 용액)으로 되돌아갑니다. 1.7:1 ~ 3.0:1의 액체와 고체상의 질량비.

자연스러운 인산염은 계획에 따라 분해됩니다.

수반되는 불순물도 타미로 분해됩니다: 방해석, 백운석, 철석석, 네펠린, 녹청석, 고령토 및 기타 광물. 이것은 사용되는 소비의 증가로 이어지며 P 2에서 불용성 인산철 FeH 3 (PO 4) 2 2.5H 2 O의 형성으로 인해 대상 제품에서 P 2 O 5 추출을 감소시킵니다. 40% 이상의 O 5 농도(P 4 O 10 함량은 일반적으로 P 2 O 5 로 표시됨) 및 FePO 4 · 2H 2 O - 더 낮은 농도. 나는 골라낸다탄산염 분해 중에 방출되는 CO 2는 추출기에서 안정적인 거품을 형성합니다. Mg, Fe 및 Al의 p-rime 인산염은 인산의 활성을 감소시키고 마지막 동안 비료에서 동화 가능한 형태의 P 2 O 5 함량을 감소시킵니다. 인산 처리.

Crimea prir에 따르면 불순물의 영향을 고려하여 인산염 원료에 대한 요구 사항이 결정됩니다. 높은 함량의 인산염 Comm. Fe, Al, Mg, 탄산염 및 org. 인산 생산에 적합하지 않습니다.

CaSO 4 -H 3 PO 4 -H 2 O 시스템에서 인산의 온도와 농도에 따라 황산칼슘은 이수화물(석고), 반수화물 또는 무수석고로 침전됩니다. 실제 조건에서 침전물은 분해되지 않은 형태의 P 2 O 5 불순물로 오염됩니다. 인산염, 과소 세척된 H 3 PO 4 , 공결정화된 인산염 분해. 금속 등으로 인해 생성된 황산칼슘이라고 합니다. 대응 인석고, 인반수화물 및 인무수석고. 침전된 황산염의 유형에 따라 인산 추출을 위한 3가지 직접적인 방법이 있습니다: 이수화물, 반수화물(반수화물) 및 무수석고 뿐만 아니라 결합: 반수화물-이수화물 및 이수화물-반수화물.

CIS에서는 naib. 이수화물 방법은 업계에서 수행되어 왔으며 생산에서 P 2 O 5 (93-96.5%)의 높은 수율로 구별됩니다. 그러나 상대적으로 낮은인산의 농도는 마지막이 필요합니다. 증발. 기본 프로세스 단계: ext로 추출 또는 int. 추출 펄프의 순환 및 진공 또는 공기 냉각, 추출기 후 펄프 숙성, 벌크 진공 필터에서 인산 분리. 프로세스의 효율성은 기본적으로 결정됩니다.

메타인산- 가장 간단한 공식이 HPO 3 인 일염기산 ; 분자의 실제 구성은 공식 (HPO 3) n으로 표시되며, 여기서 n \u003d 3.4.5 등입니다. 순수한 형태로 물에 쉽게 용해되는 유리체 덩어리입니다.

인(V) 산화물과 물의 상호작용에 의해 얻어짐:

물리화학적 성질

메타인산은 백색의 유리질 물질로 물에 잘 용해되며, 이를 부착함으로써 점차적으로 오르토인산으로 변합니다.

매우 유독한 물질입니다.

시간 3 포 4

오르토인산 (인산)- 표준 조건에서 무색 흡습성 결정인 화학식 H 3 PO 4 를 갖는 중간 강도의 무기산.

213 ° C 이상의 온도에서는 피로인산 H 4 P 2 O 7로 바뀝니다. 물에 잘 녹습니다. 오르토인산(또는 단순히 인산)은 일반적으로 85% 수용액(무색, 무취의 시럽상 액체)이라고 합니다. 에탄올 및 기타 용매에도 용해됩니다.

인산은 인산염에서 얻습니다.

5염화인의 가수분해로 얻을 수 있음:

또는 산소에서 인을 연소시켜 얻은 인 (V) 산화물의 물과 상호 작용하여 :

물과의 반응은 매우 격렬하므로 200℃로 가열된 인산의 농축 용액으로 산화인(V)을 처리한다.

용융 인산과 그 농축 용액은 분자간 수소 결합의 형성으로 인해 점도가 높습니다.

H 3 PO 4는 중간 강도의 삼염기산입니다. 예를 들어 과염소산 HClO 4 와 같이 매우 강한 산과 상호 작용할 때 인산은 양쪽성 현상의 징후를 나타냅니다. 예를 들어 [P(OH) 4 ]ClO 4 와 같은 인산 염이 형성됩니다.

다른 인산과 인산의 독특한 반응은 질산은과의 반응입니다. 노란색 침전물이 형성됩니다.

PO 4 3- 이온에 대한 정성적인 반응은 암모늄 몰리브덴 포스페이트의 밝은 노란색 침전물이 형성되는 것입니다.

인산 염은 인산염이라고합니다. 인산은 1-, 2- 및 3-치환된 염을 형성합니다.

(인산이수소나트륨)

(인산수소나트륨)

(인산나트륨)

이수소인산(일치환된 인산염)은 산성이고, 수인산(이치환된 인산염)은 약알칼리성, 중간(삼치환된 인산염 또는 단순히 인산염)은 알칼리성입니다.

이수소인산염은 일반적으로 물에 잘 녹고 거의 모든 인산수소염과 인산염은 약간 용해됩니다. 염의 하소는 다음과 같은 변형을 초래합니다.

인산염은 인산암모늄(NH 4 ) 3 PO 4 를 제외하고 하소할 때 분해되지 않습니다.

유기 인산염은 생물학적 과정에서 매우 중요한 역할을 합니다. 설탕의 인산염은 광합성에 관여합니다. 핵산에는 인산 잔기도 포함되어 있습니다.

신청:

분자 생물학 분야의 연구를 위해 플럭스(산화된 구리, 철 금속, 스테인리스강)로 납땜에 사용됩니다. 또한 금속 표면의 녹을 제거하는 데 사용됩니다. 처리된 표면에 형성 보호 필름추가 부식 방지. 그것은 또한 바인더로 산업용 냉동고에서 프레온의 일부로 사용됩니다.

유압유 NGZH-5U 및 그 외국 유사체의 일부로.

인산은 식품첨가물로 등록되어 있습니다. E338. 탄산 음료의 산도 조절제로 사용됩니다.

모피 양식(특히 밍크를 키울 때)에서 오르토인산 용액은 위의 pH 증가와 요로결석을 예방하기 위해 마시는 데 사용됩니다.

Orthophosphoric acid는 치아를 채우기 전에 에나멜과 상아질의 에칭(도미층 제거)에 사용됩니다. 2세대, 3세대 접착재를 사용할 경우 치아 법랑질을 산으로 식각한 후 헹구고 건조하는 과정이 필요합니다. 이러한 단계를 수행하기 위한 추가 시간 비용 외에도 다양한 오류 및 합병증의 위험이 있습니다.

인산 적용 시 상아질과 법랑질의 탈회 정도와 깊이 조절이 어렵다. 이것은 적용된 접착제가 열린 상아 세관을 완전히 (전체 깊이에 걸쳐) 채우지 않고 이것이 본격적인 하이브리드 층의 형성을 보장하지 않는다는 사실로 이어집니다.

또한 상아질에 도포한 후 인산을 완전히 제거하는 것이 항상 가능한 것은 아닙니다. 인산이 농축되는 방법에 따라 다릅니다. 잔류 인산은 결합 강도를 저하시키고 소위 "산성 광산"을 형성합니다.

접착 재료의 출현과 함께 4세대와 5세대는 전체 에칭(상아질 - 법랑질) 기술을 사용하기 시작했습니다. 6세대 및 7세대 접착제 시스템에는 별도의 산 에칭 단계가 없습니다. 따라서 접착제는 자체 에칭됩니다. 일부 제조업체는 자체 에칭 접착제를 사용하는 경우에도 접착력을 향상시키기 위해 에나멜의 단기 에칭을 권장합니다.

시간 4 피 2 영형 7

이인산- 무기 화합물, 화학식 H 4 P 2 O 7 의 4염기성 산소 함유 산, 물에 용해되는 무색 결정, 결정성 수화물을 형성합니다.

영수증:

물에 산화인의 용해:

가열 인산:

인산과 산화인의 반응:

물리적 특성:

이인산은 백색 무정형 또는 결정질 물질로 흡습성이 매우 높습니다. 녹는점이 54.3°C와 71.5°C인 두 가지 결정 변형으로 존재하며 혼합물은 61°C에서 녹습니다.

물, 에탄올, 에테르에 잘 녹는다.

해리 상수 p K 1 = 1, p K 2 = 2, p K 3 = 6.6, p K 4 = 9.6인 사염기산입니다.

H 4 P 2 O 7 n H 2 O 형태의 결정질 수화물을 형성하며, 여기서 n = 1, 5 및 6

화학적 특성:

진공에서 가열하면 다음과 같이 분해됩니다.

수용액을 끓이면 인산으로 변합니다.

알칼리와 반응하여 정상 또는 산성 염을 형성합니다.

교환 반응에 들어갑니다.

인산은 인산염에서 얻습니다.

5염화인의 가수분해로 얻을 수 있음:

또는 산소에서 인을 연소시켜 얻은 인 (V) 산화물의 물과 상호 작용하여 :

물과의 반응은 매우 격렬하므로 200℃로 가열된 인산의 농축 용액으로 산화인(V)을 처리한다.

용융 인산과 그 농축 용액은 분자간 수소 결합의 형성으로 인해 점도가 높습니다.

수용액의 오르토인산황산 및 질산보다 훨씬 약합니다. 삼염기산입니다. 다른 다염기산과 마찬가지로 산의 전해 해리는 다음 단계로 수행됩니다.

H3PO4 H+ + H2RO4- (단계 I)

H2PO4- H+ + HPO42- (2단계)

HPO42- H+ + RO43- (III 단계)

H3PO4 3H+ + PO43- (총 환원)

VIA 하위 그룹의 p-요소의 일반적인 특성. 원자의 구조. 산소 원자 구조의 특징. 자연에서 발견의 분포와 형태. 화합물의 원자가 및 산화 상태. 영수증. H2E 조성의 수소화물. 분자의 구조. 열 안정성. 물리적 및 화학적 특성. 구하는. 환원 및 산성 특성.

주요 하위 그룹의 VI 그룹 요소는 다음과 같습니다.: 산소, 황, 셀레늄, 텔루르 및 폴로늄(방사성). 아래 표는 이들 원소의 원자의 전자 구조와 녹는점 및 끓는점(oC)에 대한 데이터를 요약한 것입니다.

2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4

218.8 119.3 217 449.8

183 444.6 685 990

일반적 특성.산소 하위 그룹에는 산소, 황, 셀레늄, 텔루륨 및 폴로늄(방사성 금속)의 5가지 요소가 포함됩니다. 이들은 그룹 VI의 p-요소입니다. D.I. Mendeleev의 주기율표. 그들은 그룹 이름을 가지고 있습니다 - 칼코겐, "광석 형성"을 의미합니다.

칼코겐 원자는 동일한 외부 구조를 가지고 있습니다. 에너지 수준- ns 2 nr 4 . 이것은 화학적 성질의 유사성을 설명합니다. 수소와 금속을 함유한 화합물의 모든 칼코겐은 -2의 산화 상태를 나타내고, 산소 및 기타 활성 비금속을 함유한 화합물에서는 일반적으로 +4 및 +6의 산화 상태를 나타냅니다. 산소와 불소의 경우 그룹 번호와 동일한 산화 상태가 일반적이지 않습니다. 그것은 일반적으로 -2의 산화 상태를 나타내며 불소 +2와 결합합니다. 이러한 산화 상태 값은 칼코겐의 전자 구조에서 비롯됩니다.

산소 원자에서 2p 하위 수준에는 두 개의 짝을 이루지 않은 전자가 있습니다. 외부(두 번째) 수준에 d-하위 수준이 없기 때문에 전자를 분리할 수 없습니다. 즉, 자유 궤도가 없습니다. 따라서 산소의 원자가는 항상 2이고 산화 상태는 -2 및 +2입니다(예: H 2 O 및 OF 2에서). 여기되지 않은 상태에서 황 원자의 원자가와 산화 상태는 동일합니다. 여기 상태로 전환되면(예: 가열될 때 에너지가 공급될 때 발생) 3p 전자와 3s 전자가 먼저 황 원자에서 분리됩니다(화살표로 표시). 짝을 이루지 않은 전자의 수와 결과적으로 첫 번째 경우의 원자가는 4개(예: SO 2)이고 두 번째 - 6개(예: SO 3)입니다. 분명히 원자가 2, 4, 6도 황 유사체의 특징인 셀레늄, 텔루륨 및 폴로늄이며 산화 상태는 -2, +2, +4 및 +6과 같을 수 있습니다.

산소 하위 그룹의 원소의 수소 화합물은 화학식 H 2 R (R은 원소 기호)에 해당합니다. H 2 O, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te. 그들은 염화수소라고합니다. 물에 용해되면 산이 형성됩니다. 이러한 산의 강도는 원소의 원자 번호가 증가함에 따라 증가하며, 이는 일련의 H 2 R 화합물에서 결합 에너지의 감소로 설명됩니다. 물이 H + 및 OH - 이온으로 해리되는 물은 양쪽성 전해질입니다.

인, 생산 및 사용

(전문인). F. 공장 생산을 위한 출발 물질은 자연계에 널리 분포되어 있는 평균 인산칼슘염 Ca 3 (PO 4) 2 입니다. 인 공장에서는 일반적으로 산성 염 Ca(H 2 PO 4) 2 로 전환된 다음 석탄과 ​​혼합되어 소성됩니다. Ca(H 2 RO 4) 2는 먼저 물을 방출하고 메타인산염으로 전달됩니다.

Ca (H 2 PO 4) 2 \u003d Ca (PO 3) 2 + 2H 2 O,

후자는 이미 석탄에 의해 감소됩니다.

3Ca (RO 3) 2 + 10C \u003d P 4 + Ca 3 (RO 4) 2 + 10CO.

이러한 평균 인-칼슘 염의 산성 염으로의 예비 전환은 평균 염 자체가 석탄으로 환원하기가 훨씬 더 어렵다는 사실에 기초한다. 위의 분해 방정식에서 알 수 있듯이 이러한 방식으로 사용 가능한 총 F.의 최대 2/3가 분리될 수 있으며 그 중 1/3은 폐기물에 남아 있습니다. 이러한 단점을 없애기 위해 Wöhler의 제안에 따라 실리카도 반응에 도입됩니다.

2Ca(PO 3 ) 2 + 2SiO 2 + 10C = P 4 + 2CaSiO 3 + 10CO,

그러나 작업에는 전기로에서만 경제적으로 얻을 수 있는 그러한 고온이 필요하며, 최근에는 기술 분야에서 점점 더 자리를 잡아가고 있습니다. F. 생산을 위한 전기의 사용은 산성 염 Ca(H 2 PO 4) 2 가 아니라 직접 평균 인-칼슘 염 Ca 3 ( RO 4) 2; 따라서 인의 완전한 분리 외에도 전기로를 사용하면 Ca 3 (PO 4) 3 를 Ca (H 2 PO 4) 2 로 변환하는 복잡한 작업이 제거되어 많은 공간을 차지합니다. 인 공장의 일반적인 장비. 이 기사에서는 먼저 F.를 제조하는 일반적으로 수행되는 방법을 고려한 다음 전기 사용을 기반으로하는 방법을 나타냅니다. 산성 인-칼슘 염을 제조할 수 있는 모든 재료(인 비료 참조) 중에서 뼈가 인 식물에서 선호됩니다. 뼈가 밀도가 높을수록 다음으로 인산염이 풍부할수록 가치가 높아집니다. 예를 들어 말, 황소 및 양 뼈에 대한 수요가 많습니다. 원칙적으로 그들은 예비 작업 (예 : 지방 추출 등)을 거치지 않지만 완전히 재가 될 때까지 직접 해고됩니다. 뼈의 연소는 종종 이러한 용광로에서 수행되어 연속적으로 작업을 수행 할 수 있으며 뼈에 포함 된 유기 물질을 희생시키면서 전체 연소 과정이 수행됩니다. 소성하는 동안 타지 않고 악취가 나는 가스가 주변 대기로 방출되지 않도록 조치를 취합니다. Fleck에 따르면, 도 4에 도시된 배열은 매우 실용적이다. 하나.

ㅏ뚜껑으로 닫힌 구멍을 통해 뼈가 장전된 화로 ㅏ. 스토브를 시작하려면 구멍이 사용됩니다. 비, 장작이 도입되어 불을 붙이는 방식입니다. 이 구멍에는 퍼니스로 들어가는 공기의 양을 조절할 수 있는 셔터가 있으며, 이를 통해 이미 완전히 연소된 재료가 퍼니스에서 긁어냅니다. 연소 중에 생성된 가스가 로 상단으로 상승합니다. 와 함께여기에서 그들은 화실을 지나갑니다. 디, 그들이 완전히 타버린 다음 멧돼지 위에 에배기 덕트로 밖으로 에서.돼지 위에 에농축용으로 할당된 용액이 있는 일련의 증발 통이 있습니다. Fleck에 따르면 100부의 신선한 뼈를 채취하면 80-84%의 인산칼슘, 2-3%의 인산마그네슘, 10-14%의 탄산칼슘 및 불화칼슘을 포함하는 완전히 탄(백색) 재 55부가 얻어집니다. 탄 뼈를 갈아서 황산으로 처리하여 평균적인 인-칼슘 염을 산성으로 전환시킵니다. 이 경우 석고 CaSO 4 도 다음 방정식에 따라 얻습니다.

Ca s (PO 4) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (H 2 PO 4) + 2CaSO 4.

생성된 Ca(H 2 PO 4 ) 2 는 물에 용해되고 석고는 난용성이므로 쉽게 분리될 수 있습니다. 작업은 납이 늘어서 있고 교반기가 장착된 큰 나무 통(최대 직경 1.3m)에서 수행됩니다. 다양한 출처에 따르면 뼈 재 100시간 동안 66~90시간의 강한 황산을 섭취합니다. 재(최대 140kg)를 통에 넣은 후 여기에 끓는 물을 너무 많이 부어 재를 덮은 다음 일정한 교반과 함께 황산을 점차적으로 첨가합니다. 동시에, 덩어리는 탄산칼슘의 분해로 인해 강하게 거품이 발생합니다. 분해는 교반하면서 이틀 안에 끝납니다. 그런 다음 물을 통에 넣고 12시간 동안 그대로 둡니다. 침전된 액체는 증발을 위해 납 프라이팬으로 사이펀으로 배출됩니다. 용해되지 않은 덩어리를 물로 여러 번 세척하여 산성 인-칼슘염을 완전히 추출할 수 있도록 하고 세척수를 첫 번째 용액에 첨가하고 마지막 물은 제외하고, 이는 골재의 새로운 부분을 적시기 위한 것입니다. 황산으로 분해된다. 가능한 한 이러한 세탁에 사용하려면 적은 물(그 다음 증발해야 하기 때문에) 세척은 특수 여과 장치에서 수행됩니다. 이 중 가장 단순한 것은 바닥에 구멍이 뚫린 내부에 납이 늘어서 있는 나무 상자로, 그 위에 모래를 깔아 처음에는 거칠게, 그 다음에는 더 가늘고 고운 것, 짚과 거친 린넨을 얹습니다. 이러한 상자는 때때로 테라스와 같은 방식으로 다른 상자 위에 배치되어 세척된 덩어리의 체계적인 침출을 수행할 수 있습니다. 산성 인 - 칼슘 염 용액을 증발시키기 위해 뼈 연소 및 기타 용광로의 손실 열 또는 증기가 사용되며 액체는 지속적으로 혼합됩니다. 이것은 용액이 두꺼워지면 용액에서 석고가 소량으로 방출되어 액체가 평온할 때 열을 잘 전도하지 않는 팬 벽에 강한 껍질을 주기 때문입니다. 이것은 혼합할 때 발생하지 않습니다. 용액의 농축은 ud까지 계속됩니다. 무게는 1.4-1.5에 도달하지 않습니다(62% P 2 O 5의 함량에 해당). 석고를 여과 분리하고 굵은 코크스 또는 숯가루 약 25%를 용액에 가한다. 혼합물은 철 케틀에서 건조되고(Fleck에 따르면 약 5.5%의 물이 남음) 레토르트에서 하소됩니다. 레토르트는 내화 점토로 만들어지며 배 모양 또는 원통형 모양이며 혼합물의 6-15kg을 로드하도록 설계되었습니다. 공장의 생산성, 연료 유형 등에 따라 레토르트 가열 용광로의 설계가 매우 다양합니다. 일반적으로 레토르트는 퍼니스에 단독으로 위치하는 것이 아니라 그룹으로, 때로는 여러 줄로 배열되어 있습니다. 도에서. 2는 이러한 용광로 중 하나의 단면을 보여줍니다.

36개의 레토르트용으로 배치되어 있으며 길이 6.6-7m, 너비 1.32m, 높이 1.61m입니다. 그녀는 낮은(화실 위 0.286미터) 벽으로 서로 분리된 두 개의 화실을 가지고 있습니다. 이자형전체 용광로를 따라 실행. 화실 화격자 ㅏ(길이 0.55m) 앞 부분에만 화격자가 있지만 나머지 부분은 벽돌로 만들어져 있습니다. 레토르트는 세로 벽의 양쪽에 수평으로 놓여 있습니다. 이자형그의 등에 기대어. 레토르트를 수용하는 연소 가스는 버로 빠져나갑니다. 디(높이 0.175m, 너비 0.695m) 지붕의 구멍을 통해 굴뚝으로 보냅니다. g; 동시에 오븐 뒤에서 인 - 칼슘 염 용액이 증발하는 팬 아래를 통과합니다. 각 레토르트의 넥은 퍼니스를 외부로 나가며(각 레토르트 쌍에 대해 분리할 수 있는 벽을 통해) pH를 응축하기 위해 리시버에 연결됩니다. 후자는 튜브가있는 두 개의 점토 유약 캡으로 구성되어 있으며 서로 연결되어 있고 레토르트의 목에 연결되어 있습니다. 각 캡의 높이는 0.18m, 직경입니다. 0.154m 높이 0.01m의 둥근 바닥에 서 있습니다. 그리고 0.24 m 직경, 물로 채워져 있습니다. 도에서. 도 3은 원통형 레토르트용 오븐을 도시한다. 그녀는 또한 2개의 화실을 가지고 있습니다.

레토르트는 중간 벽의 한쪽과 다른쪽에 놓여 있습니다. 에서세 줄, 아래쪽 줄은 벽 자체에 등받이가 있고 위쪽 줄은 스페이서로 지지됩니다. 엑스. 연도 가스가 지붕으로 올라갑니다. N그리고 관통 구멍 엘돼지에게 가다 에그리고 파이프 속으로 Ζ . 목 아르 자형각 3개의 레토르트가 하나의 공통 수신기에 연결됩니다. op(2개의 레토르트에 대해 별도로 그림 4) 에나멜 처리된 철로 제작되었습니다.

수직 파이프로 구성되어 있습니다. ~에 대한레토르트의 목에 장착된 팁을 포함하는 측면 파이프와 원통형 부분에서 pp세 섹션으로 나뉩니다. 파이프로 F. 쌍 ~에 대한그들은 물로 채워진 상부 구획으로 들어가고 대부분 두꺼워지고 F.는 물 아래에서 수집됩니다. 도 4에 도시된 바와 같이, 비응축 증기 및 가스. 화살표, 물이 채워진 중간 구획으로 이동 한 다음 중간에있는 튜브를 통해 아래쪽 구획 (물로)을 통과하여 나가서 불이 붙습니다. F.는 세 구획 모두에서 수중에서 수집됩니다. 용광로, 레토르트 및 수신기와 같은 다른 종류의 장치가 있습니다. 작업 자체는 다음과 같이 수행됩니다. 레토르트가 퍼니스에 로드되고 번집니다. 그들의 목구멍은 수신기에 삽입되고 찰흙이나 다른 퍼티로 번져서 연기가 빠져나갈 틈이 없습니다. 그런 다음 점차적으로 용광로를 가열하기 시작합니다 (급속 가열로 레토르트가 깨질 수 있음). 온도가 점차 상승하고 F.가 증류되기 시작합니다. 그와 함께 불쾌한 냄새와 건강에 해로운 가스 (인수소, 일산화탄소 등)가 수신기에서 방출됩니다. 따라서 수신기는 자신이 위치한 방을 격리하고 환기시키려고 합니다. F.를 증류하는 동안 리시버에 막힘이 없는 것이 관찰되었으며 때때로 쇠막대로 청소됩니다. 하루가 지나면 레이스가 크게 약해지며 수신기에서 나오는 가스 불꽃으로 알 수 있습니다. 1 1/2 - 2일 후에 완전히 멈추고 오븐의 열이 점차 감소합니다. 용광로가 냉각되면 리시버가 레토르트에서 분리되어 레토르트의 스로트 끝이 부착됩니다. 용광로의 벽이 해체되고 레토르트가 꺼내어 일반적으로 그 안에 분해되지 않은 혼합물이 없는지 확인한 후 옆으로 버립니다. 그 자리에 새로 장착된 레토르트가 퍼니스에 눌러집니다. F.는 특별한 주걱을 사용하여 수중에서 리시버와 레토르트 조각에서 선택됩니다. 생 F.는 불그스름하거나 갈색을 띤다. Fleck에 따르면 뼈 재를 포함하면 15.4%로 밝혀졌습니다. red F.의 혼합물 외에도 다음을 포함합니다. 다양한 연결 F. 탄소, 규소 등으로 F.를 정제하기 위해 일부 공장에서는 여과되고 다른 공장에서는 증류됩니다. 여과를 위해 F.는 스웨이드 백에 넣고 50-60 °로 가열 된 물에 넣습니다. 녹은 F.는 특수 프레스로 가방에서 짜냅니다. 프랑스 공장에서는 용융된 F.를 석탄 가루와 혼합하고 다공성 점토로 만든 칸막이가 있는 철 실린더에 넣습니다. 증기를 알려진 압력으로 실린더에 넣고 파티션의 기공을 통해 필터를 밀고 대부분의 불순물이 석탄과 함께 남아 있으므로 다공성 판을 오염시키지 않습니다. 나머지 목탄은 F의 새로운 부분과 혼합됩니다. F.의 증류는 하나의 용광로에 2개 또는 3개 배치되는 주철 레토르트에서 수행됩니다(그림 5).

바. 구리 가마솥에 물을 넣어 녹이고 모래(중량의 1/8)와 섞는다. 냉각 시 덩어리가 단단해지면 레토르트에 넣고 가능한 한 모든 물이 유리가 되도록 먼저 뒤집은 다음 오븐에 넣습니다. 레토르트의 목을 1.5-2cm의 물통에 담그고 증류된 F를 모으기 위한 철제 손잡이가 달린 납 컵이 있습니다. 5-6킬로의 생 F를 레토르트에 넣고 가열합니다. 천천히 고르게 증가; 그들은 레토르트에서 끊임없이 방출되는 인화수소 형성의 재료 역할을하기 때문에 레이스가 시작되기 전에 가능한 한 완전히 물을 제거하려고합니다. 증류가 끝나면 용광로가 냉각되고 레토르트를 꺼내 청소합니다. F.의 첫 번째 수집 부분은 색상이 표백된 왁스와 비슷하고 다음은 황적색을 띠고 마지막 부분은 빨간색 F로 구성됩니다. 레이스를 더 신중하게 수행할수록 더 많은 흰색 F를 얻을 수 있고 더 많이 수집됩니다. 일반적으로 수익률. 증류 중 손실은 10-15%에 이릅니다. 명확한 F. 그리고 화학적 방법으로. 이를 위해 Readman에 따르면 납 용기에서 증기와 함께 물 아래에서 녹습니다. 물을 최대한 빼내고 4% 이크롬칼륨염을 넣고 1/2시간 잘 섞은 후 같은 양의 황산을 가한다. F.의 저급 산화물이 산화되어 완전히 흰색이 됩니다. 산화가 도움이되지 않으면 F.는 증류됩니다. 정제된 F.는 뼈 재를 채취한 경우 8-11%로 밝혀졌습니다. 바. 일반적으로 막대기 형태로 판매됩니다. 프랑스에서 성형하려면 다음과 같이 진행하십시오. F. 수중에서 녹는다; 그런 다음 작업자는 유리관탭이 장착 된 철제 팁으로 F.에 담근 후 입으로 탭을 빨아들인 다음 닫힙니다. 탭은 녹은 F.가 입으로 들어가는 것을 방지하는 역할을 합니다. 작업자는 최대 20개의 이러한 튜브를 가지고 있습니다. 튜브가 냉각되고 F.가 철봉으로 탭의 구멍을 통해 밖으로 밀려납니다. 작업자 1명이 F를 100kg까지 준비할 수 있습니다. 영국 공장에서는 작업자에게 보다 안전한 방식으로 이 작업을 수행합니다. 성형 장치는 물로 채워진 철 가마솥에 놓인 직사각형 구리 상자로 구성됩니다. 그것은 가마솥에서 물을 가열하면 녹는 F.를 포함합니다. 두 개의 수평 황동 튜브가 상자 바닥에 삽입되어 내부가 광택 처리됩니다. 보일러 벽을 통과 한이 튜브는 끝 부분 (최대 3cm)으로 긴 (2-3m) 상자에 들어가고 전류가 통과합니다. 차가운 물. F. 튜브에서 동결되지만 다소 부드럽고 점성이 있습니다. 작업을 시작하기 전에 꽁꽁 언 F를 감싸고 있는 쇠 철사의 구부러진 끝이 이 튜브에 삽입됩니다. 와이어를 당기면 튜브에서 F.의 긴 막대를 서서히 빼낼 수 있습니다. 상자는 허용합니다(최대 2-3미터). 더 이상 빼낼 수 없을 때 F.는 바로 황동관에서 거의 잘려나갔지만 작은 조각이 남게 되어 계속해서 새로운 F. 막대기를 당깁니다. 따라서 작업은 중단 없이 진행됩니다. 밤에 중지한 다음 같은 순서로 계속할 수 있습니다. 때때로 F.는 종종 별도의 조각으로 구성되는 타일이나 원의 형태로 만들어집니다. F. 포장에는 많은 예방 조치가 필요하며, 그렇지 않을 경우 운송 및 보관 중에 발화될 수 있습니다. 바. 스틱을 2.5~3kg 무게의 양철통에 넣고 물을 채운 후 물이 아무데도 빨려 들어가지 않도록 조심스럽게 밀봉한 후 흰색 통조림 위에 일정 시간 동안 잡고 있는 것으로 확인한다. 예를 들어 F.의 대형 화물을 운송할 때. 최대 300킬로그램의 경우 해당 개수의 통이 나무 박스, 내부에 주석으로 살이 포동포동하게 찐; 그런 다음 물로 채워집니다. 때때로 F.가 든 깡통은 작은 와인 배럴로 운송됩니다. 동시에 그들은 겨울에 물이 얼지 않도록 약간의 알코올이 포함 된 물로 채워집니다. 배럴은 투구되고 건초로 싸여 있으며 캔버스로 늘어서 있습니다.

친구에게서. 생산 방법 F.는 유기농 사용을 염두에 두었던 Fleck이 제안한 방법을 가리킬 수 있습니다. 구성 부품접착제를 만들기 위한 뼈. 신선한 뼈를 견과류 크기로 부수어 50-60 °의 따뜻한 물에 잠시 보관하여 지방을 분리합니다. 그런 다음 바구니에 넣고 염산에 담근다. 비트 안에. 약간 투명하고 유연해질 때까지 일주일 동안 1.05; 그런 다음 염산에 넣습니다. 비트 안에. 1.02 완전히 부드러워질 때까지. 산에 용해되지 않는 잔류물은 접착제로 가공됩니다. 용액은 산성 인산칼슘이 결정화되기 시작할 때까지 레토르트 용광로의 손실된 열을 이용하여 점토 컵에서 증발됩니다. 그런 다음 액체를 나무 통에서 냉각시키고 방출 된 소금을 모액에서 분리하고 짜내고 100 °에서 건조시키고 석탄 가루와 혼합합니다. 모액에서 먼저 추가 증발로 불순한 산성 인-칼슘 염을 분리한 다음 석회를 첨가하여 나머지 인산을 평균 칼슘 염의 형태로 분리합니다. 향후 레토르트의 나머지 부분과 함께 다시 산성염으로 가공됩니다. 이 방법으로 도입되는 상당한 양의 증발은 일반적으로 접착제 생산 장치에 거의 지불하지 않으며 황산의 도움으로 F.를 생산하는 기존 방법을 대체 할 수 없습니다. 이 마지막 방법에도 많은 단점이 있습니다. 우선, 그것으로 운송에 많은 비용을 지불하지 않도록 근처에 황산 공장이 있어야합니다. 그런 다음 오래 지속되지 않고 최대 1/2-1kg F.를 생산하는 레토르트 생산을위한 워크샵이 필요합니다. 심각한 불편은 산성 액체의 저장, 용액의 증발 및 여과, 석고 제거 등입니다. Ridlin은 수행 제안 전기로에서 F. 추출.출발 물질은 천연 인산염입니다. 그것을 갈아서 모래와 석탄을 섞어 전류를 흘린다. F. 형성되면서 사라지고 특수 수신기에 수집됩니다. 나머지는 용광로에서 흘러 나오는 액체 슬래그를 제공하고, 그 자리에 석탄 및 모래 등과 인산염의 혼합물의 새로운 부분이 나옵니다. 생산은 지속적으로 진행됩니다. 영국의 한 공장(Wednesfield "e)에서 이러한 목적으로 사용되는 용광로는 다음과 같은 장치가 있습니다(그림 6).

F. - 상부에 재료를 적재하기 위한 깔때기가 있는 용광로 ㅏ댐퍼 포함 하지만그리고 나사 에그것을 오븐에 공급하기 위해. 전기탄소 전극을 사용하여 용광로에 도입 에서", 금속 슬리브로 강화 에서. 얇은 전극은 볼타 아크의 형성을 시작하는 데 사용됩니다. C2전극 옆에 있는 (탄소 또는 금속) 에서",또는 그들을 통해 이동합니다. 생성된 증기와 가스가 구멍으로 빠져 나옵니다. g, 그리고 슬래그는 시간.구멍은 작업 진행 상황을 모니터링하는 데 사용됩니다. 엑스;그들을 통해 전극에 석탄 가루가 뿌려져 타지 않도록 보호합니다. Colardo에 따르면 평균 인-칼슘 염 310시간, 석회 260시간, 석탄 160시간(모두 분말 상태)을 혼합하여 전기로에서 하소합니다. 이 비율의 반응물에 따라 탄산칼슘(탄화물)과 인산칼슘의 혼합물이 얻어집니다. F.의 미미한 부분만이 일산화탄소와 함께 증기로 방출됩니다. 여기에서 인을 농축하지 않기 위해 증기는 인을 흡수하는 뜨거운 석회를 통과합니다.생성된 탄화물과 인 칼슘의 혼합물은 물에 의해 분해되고 아세틸렌과 인화수소가 얻어진다. 이러한 가스는 먼저 가열된 레토르트 또는 석탄으로 채워진 탄소 튜브를 통과하여 인화수소가 F.와 수소로 분해된 다음 F.가 침전되고 아세틸렌이 수소에서 분리되는 일련의 세척 장치를 통과합니다(흡수에 의해 , 예를 들어 아세톤). 수소는 가열에 사용됩니다. F.와 탄화물이 동시에 얻어지는 다소 복잡한 Billaudot 특허가 있습니다. 특허의 주요 아이디어는 F. 증기를 위한 특수 응축기 장치로, F.가 가열된 상태에서 물과 접촉하지 않고 농축이 발생하여 일반적으로 실행되는 것처럼 F. 손실을 방지할 수 있습니다. 물과의 상호 작용) 및 추가 정제의 필요성을 제거합니다. F. (여과 등으로) F.와 동시에 탄화칼슘도 얻습니다. Diehl(Dill)은 인산과 석탄 분말의 혼합물을 전류로 분해할 것을 제안했습니다. 인산의 농축 용액에. 무게 50-60 ° 석탄 1/4-1/5을 추가하고이 혼합물을 특수 깔때기를 통해 점토 실린더에 넣습니다. 실린더는 양의 전기가 탄소 전극에 들어가는 전기 전도체로 만들어진 지지대 위에 있습니다. 다른 전극은 상단의 플러그를 통해 실린더에 들어갑니다. 나사 고정 장치를 사용하여 올리거나 내릴 수 있습니다. F. 부부는 응축기의 출구 튜브를 통해 떠난다. 120볼트의 전압으로 80-150암페어의 전류로 작동합니다. 대부분의 F가 방출되면 전류가 잠시 중단되고 혼합물의 새로운 부분이 로드된 다음 작업이 다시 계속됩니다. F.를 얻는 다른 방법에서 우리는 산의 환원을 수행하기 위해 Frank와 Rossel의 제안을 지적합니다. f-no-calc. 실리카 존재하의 알루미늄 염:

3Ca(PO 3 ) 2 + 10Al + 3SiO 2 = 6P + 5Al 2 O 3 + 3CaSiO 3.

Shearer와 Clapp의 제안에 따라 천연 알루미늄 인산염 Al 2 O 3 P 2 O 5를 취하여 일반 소금 및 석탄과 혼합하고 염화수소 HCl 스트림에서 하소합니다. 이 경우 염화알루미늄의 이중염과 염화나트륨 Al 2 Cl 6 4NaCl이 형성되고 F., 일산화탄소 CO 및 수소가 방출됩니다. 반응은 다음 방정식으로 나타낼 수 있습니다.

Al 2 O 3 P 2 O 5 + 4NaCl + 6HCl + 8C \u003d Al 2 Cl 6 NaCl + 8CO + 3H 2 + 2P.

채취한 재료는 잘 갈아야 합니다. 먼저 검붉은 불에서 일산화탄소와 수소가 더 이상 나오지 않을 때까지 약 10시간 동안 점화한 후 백열로 온도를 올려야 비로소 F가 증류되기 시작한다. F. Alfred Kraus는 예를 들어 인산염과 철광석의 혼합물을 소성하는 것을 제안했습니다. 적철광, 따라서 철 인을 준비합니다. 후자는 황철석과 합금됩니다. F. 동시에 증발하고 농축되며 황화철이 남습니다. 에 남아있다. 옥외점차적으로 철 vitriol 등으로 산화됩니다. White F.는 일반적으로 비소 (0.5-3.5 °)의 혼합물을 포함합니다. 유황, 탄소, 칼슘 등이 발견됩니다. 큰 크기로 얻으려면 빨간색인은 종종 Schrötter가 1845년에 제안한 방법에 의해 사용됩니다. 오븐에서 에프(그림 7) 두 개의 보일러가 다른 내부에 하나씩 배치되고 그 사이의 간격은 주석과 납의 합금으로 채워집니다. N(동일한 금액으로).

내부 보일러에 중뚜껑이 있다 G볼트로 조인 헉외부 보일러의 가장자리까지. 보일러에서 중모래가 있다 비, 세 번째 휴대용 보일러가 배치 된 에서유리 또는 도자기 수신기로 아르 자형. 그 뚜껑에 이자형철 또는 구리 곡선 튜브 끝 제이뚜껑을 통과하는 G다른 쪽 끝이 용기에 담긴 물이나 수은에 잠긴 상태 케이; 그녀는 수도꼭지를 가지고 엑스.튜브 아래 제이알코올 램프가 있어 막혔을 때 따뜻하게 할 수 있습니다. F. 뚜껑 이자형스프링으로 고정 에스, 보일러 내부의 급격한 고압으로 에서제공되며 뚜껑을 들 수 있습니다. 흰색 F.를 빨간색으로 바꾸는 작업은 이 장치로 매우 간단합니다. F.의 마른 조각을 가마솥에 넣습니다. 에서뚜껑을 제자리에 놓으십시오 Ε 그리고 G그리고 서서히 가열을 시작합니다. 보일러에서 나오는 공기 에서튜브를 통해 밖으로 제이. 온도를 260°까지 올린다(용탕 속으로 내려온 온도계로 결정 N),며칠(최대 10일) 동안 보관한 후 미리 꼭지를 닫아 오븐을 식힙니다. 엑스,결과로 나온 빨간색 F. Schrötter의 장치는 수많은 수정을 거쳤습니다. 리옹의 Coignet은 하나의 철 냄비에서 동일한 작업을 수행합니다. 설명된 방법으로 얻은 Red F.는 일반적으로 미량의 백색 F를 포함합니다. 원시 적색 F. Fresenius 및 Luk(Luck)의 한 샘플에서 백색 F. 0.56%, 아인산을 발견했습니다. 1.302%, 인산. 0.880%, 물 및 기타 불순물 4.622% 및 적색 F. 92.63%. 흰색 F.를 제거하려면 다양한 수단. 원시 적색 F.는 이황화탄소로 처리되어 적색을 건드리지 않고 백색 F.를 용해시킵니다. F.는 이황화탄소를 증류하여 이 용액에서 분리한 다음 다시 사용합니다. 인산염은 때때로 공기 중에서 천천히 인산과 아인산으로 산화되도록 한 다음 물로 세척합니다. Nickles의 제안에 따라 F.는 염화칼슘 용액에서 휘저어졌습니다. 무게 1.95; 흰색 F.는 가벼워서 표면에 뜨고 빨간색은 바닥에 모입니다. 그런 다음 물로 세척하고 건조합니다. 이 기술에서 채굴된 F.의 주요 덩어리는 성냥 생산에 사용됩니다. 일정량은 인산 무수물, 폭발물 제조 등에 사용됩니다.

S. 부콜로프. Δ.

인(의료) - F의 두 가지 변형 중. 빨간색,또는 무정형, 조직액에 불용성이며 따라서 다량으로 사용하더라도 생리학적으로 완전히 무관합니다. 황백색결정성 또는 공식 F.는 매우 소량이지만 물, 알코올, 지방 및 담즙에 용해되며 독성이 뚜렷합니다. 따뜻한 물 100부에 0.00027F가 용해됩니다. 장내 지방과 담즙의 용해도는 100 당 0.01-0.026입니다. 공식 F.가 신체에 미치는 영향은 주로 복용량의 크기와 사용 기간에 따라 완전히 다른 것 같습니다. F.는 장기간에 걸쳐 매우 적은 양의 투여로 골형성 물질에 거의 독점적으로 자극 효과를 나타내며 이러한 자극은 영향을받는 조직의 변성을 일으키지 않고 증식을 유발합니다. Wegner는 일반적인 상태에서 장애를 일으킬 수 없는 소량의 F.를 성장하는 어린 동물에게 몇 주 동안 투여한 결과 실험자들의 혈액에서 매우 현저한 변화를 발견했습니다. 정상적인 조건에서 F.의 영향으로 적혈구가 풍부한 해면골 물질이 연골에서 발생하는 모든 곳에서 완전히 균일하고 조밀하고 강한 조직이 얻어집니다. 외관, 미세한 구조 및 화학적 구성 요소(유기 물질과 무기 물질의 비율, 인산염 함량 기준) 관형 뼈의 피질 층의 조밀 한 뼈 조직과 다르지 않습니다. F.를 먹이기 전에 더 일찍 형성된 해면골 물질은 동시에 완전히 변하지 않습니다. 골막의 측면에서 형성되는 뼈 조직, 즉 뼈의 두께 성장을 유발하는 조직은 덜 뚜렷하지만 유사한 두꺼워지는 과정을 거칩니다. 그러나 소량의 F.를 너무 오랫동안 동물에게 투여하면 변화되지 않은 상태로 남아 있는 해면질 물질이 먼저 흡수되고, 이어서 인공적으로 형성된 뼈 물질이 동일한 희박화 과정을 거침으로써 적색 뇌 조직이 형성됩니다. 두 경우 모두. 이러한 현상은 매우 적은 양의 인을 반복적으로 투여했을 때의 현상입니다. 다양한 조사자들의 관찰에 따르면 인을 적당하게 투여하지만 점차적으로 용량을 늘리거나 성냥 공장에서처럼 인 증기를 자주 흡입하면 다음과 같이 됩니다. 결과적으로 뼈의 염증성 변화가 매우 두드러져 괴사를 일으킵니다. 이른바 성냥공장 노동자들 사이에서 관찰된다. 턱의 인산 괴사는 일반적으로 충치나 궤양이 있는 잇몸에서 발생합니다(참조). 다른 연구자에 의해 확인된 Wegner가 얻은 데이터는 골격계의 특정 병리학적 상태, 특히 뼈 골격의 발달이 지연되거나 불충분한 상태에서 매우 적은 양의 F.를 치료적으로 사용하기 위한 출발점이 되었습니다. 어린 시절(구루병과 함께), 골연화증, 굳은살의 골화 부족, 골절 후 등. 대부분의 관찰자(Kassovitz, Rauchfuss, Mandelstam, Shabanova 등)는 영어로 고통받는 어린이의 전반적인 상태에 F.가 매우 유리한 영향을 미친다고 말합니다. 그들의 투여 말단에서 질병은 구루병에서 매우 무서운 후두 경련의 증상에 이르기까지 다양합니다. 성인은 0.0003g에서 0.001g을 1일 1-3회(최대 복용량은 0.005g), 어린이는 0.0005g 이하입니다. 표시된 주의 용량을 초과한 경우, 중독, 그 이유는 거의 경솔하지 않고 대부분 자살을 시도했기 때문입니다. 후자의 목적을 위해 그들은 일반적으로 인 성냥의 머리를 덜 자주 사용합니다. 인 페이스트는 쥐를 죽이는 데 사용됩니다 (F.와 일반 반죽의 혼합물, 지방이 추가됨). 50-70년대. 무해한 red F.의 도움으로 준비된 스웨덴 성냥이 아직 사용되지 않은 지난 세기의 F. 중독은 특히 독일과 프랑스에서 상당히 흔한 일이었습니다. 1851~71년 프랑스에서. 793건 중 267건(38%)이 F중독에 해당하며, F.의 큰 조각은 녹지 않고 장을 통과할 수 있다. 중독의 공격은 갈증의 느낌, 위장의 심한 통증, 마늘 냄새가 나는 구토 및 어둠 속에서 빛나는 덩어리로 표현되는 독이 도입 된 지 몇 시간 후에 이미 감지됩니다. 상대적으로 적은 양의 F.의 경우 문제는 이것으로 제한됩니다. 특히 대부분의 독이 구토나 인공적으로 위 내용물을 펌핑하여 배설되는 경우에 그렇습니다. 더 심각한 경우에는 설명된 국소 현상이 먼저 3-4일 동안 가라앉지만, 이것이 잠잠해지는 것처럼 보이다가 중독은 일반적인 섭식 장애의 심각한 그림으로 전개됩니다. 위장 장애가 재개되고 간이 커지며 피부와 공막이 황색을 띠고 전반적인 상태가 악화되며 심장 활동이 점점 더 화가 나고 환자는 근육통과 전반적인 약점을 동시에 모든 점막에서, 코에서 불평합니다. , 내장, 자궁 출혈이 나타납니다. 인공적으로 유도된 월경 출혈은 매우 많으며 일반적으로 멈추지 않습니다. 배설되는 소변의 양이 점차 감소하고 담즙 색소, 담즙산, 단백질이 열리며 질병의 마지막 날에는 신장 상피, 혈액 및 지방 실린더가 열립니다. 소변의 질소 배설은 매우 크게 증가하며, 종종 정상에 비해 3배 정도 증가하고, 반대로 요소 함량은 매우 급격히 감소합니다. 심한 경우에는 고기 젖산, 펩톤, 종종 류신과 티로신이 소변에서 발견됩니다. 의식은 대부분 끝날 때까지 남아 있습니다. 다른 경우에는 사망, 뇌 장애, 졸음, 섬망 및 경련 현상이 발생하기 1~2일 전입니다. 사망은 일반적으로 중독 후 7-8일에 발생합니다. 매우 많은 양의 독극물이 도입되면 환자는 심장 마비로 몇 시간 안에 죽을 수 있습니다. 그러나 회복의 경우는 4-6주 지속되고 소변량 증가가 동반되는 것으로 알려져 있습니다. 부검 해부학적 진단 1) 피부, 피하 및 근육간 조직, 점막, 복막, 흉막의 수많은 출혈 및 2) 간, 신장, 심장, 췌장, 위 점막의 지방 변성(위선염) 및 장의 특징, 골격근과 벽 혈관. 급성 F. 중독의 병리학 적 변화의 본질은 신체의 산화 과정 감소와 단백질 분해 증가에 기반한 깊은 대사 장애에 있습니다. Bauer에 따르면 F.의 영향으로 탄산 방출은 47% 감소하고 산소 흡수는 45% 감소합니다. 산화가 충분하지 않아 단백질 물질은 정상적인 최종 생성물로 변하지 않고 중간 물질을 형성하여 확산성 물질(젖산, 펩톤 등)이 소변으로 배설되고 지방과 같은 콜로이드성 물질이 소변으로 침착됩니다. 조직. 황달은 확대된 지방간 세포가 담관에 가하는 압력 때문입니다. 출혈의 원인은 모든 혈관 벽의 지방 변성, 심지어 가장 작은 혈관에도 있습니다. 급성 중독의 치료 F.아마도 일찍 기계적 제거위 펌프 또는 구토제를 사용하는 독. 최고의 구토제는 해독제와 동시에 작용하는 황산구리입니다. 그것은 0.2 gr로 주어집니다. 구토가 발생할 때까지 5분마다 투여하고, 1/4시간 후에 해독제로 각각 0.05g씩 계속 투여한다. 구리는 F. 입자를 난용성 및 비활성 인 구리 층으로 덮습니다. 장에서 F.의 느린 흡수를 고려할 때 완하제를 사용할 수도 있습니다. 그러나 유성 완하제와 지방(우유, 계란) 또는 알코올 함유 물질의 도입을 조심스럽게 피해야 합니다. 훌륭한 해독제는 또한 조잡한 산소 함유 테레빈유 오일(1/4 - 1/2시간마다 1.0-2.0g, 단 5-10g)입니다. 독이 이미 흡수되고 붕괴가 시작되면 전경에서 심장 활동을 자극하는 약제가 나타납니다. 포렌식 오프닝에서 F. 의심스러운 종괴(위, 내장, 식료품, 음료 등)은 희석 황산으로 예비 산성화한 후 암실에서 Mitcherlich에 따르면 증류됩니다. F.의 경우 증기관의 냉각된 끝 부분에 특징적인 빛이 나타납니다. 1밀리그램이면 반응을 나타내기에 충분합니다. F. 액체 200,000부 중. 그러나 테레빈유, 클로로포름, 에테르, 벤젠, 염소, 아황산, 황화수소 및 에센셜 오일과 같은 많은 물질이 시험 질량에 존재하기 때문에 음성 결과가 F.의 존재에 반대하는 것은 아닙니다. 발광을 방지합니다. Dussard에 따르면 테스트할 덩어리는 순수한 아연과 황산을 사용하여 Marchev와 유사한 장치에서 가열됩니다. F.가 존재하는 동안 가스 배출관에서 방출되는 수소 인은 점화될 때 아름다운 에메랄드 그린 색상으로 연소됩니다. 불꽃이 보인다 암실백자 접시에. 이 매우 민감한 반응은 일부 유기 휘발성 물질(황화수소, 포도주의 알코올, 에테르)이 시험 덩어리에 존재할 때 부분적으로 수정되고 부분적으로 가려지므로 Blondlot에 따르면 이 방법 중에 방출되는 가스를 통과시키는 것이 좋습니다. 먼저 가성 알칼리 용액을 통해 용액을 통해 질산은과 결과 물질 (아인산은)을 아연과 황산으로 다시 분해합니다. 수 Wegner, "Der Einfluss des Phosphors auf den Organismus"("Arch. für Pathol. Anatomie und caet.", 1872 v. 55, p. 11); Kassowitz, "Die normale Ossification und die Erkrankungen des Knochensystems bei Rachitis und hereditärer Syphilis"(1882); H. Korsakov, "영어 질병의 병인에 관하여"(논문, 1883); Mandelstam, "Doctor"(1889, Nos. 5, 7, 9, 10 및 11); Shabanova, "의사"(1889, 16-19번); Busch, "Sitzungsber. der Niederrheins. Geschichte für Natur und Heilkunde"(1881); Voit, "Zeitschrift für Biology"(1880, vol. XVI, p. 55); "Eulenhurg"의 Real-Encyclop."(1888, vol. XV, pp. 549 및 554), "Maschk"의 "Handbuch"(1888, vol. II, pp. 176-228), Bauer, "Der Stoffamsatz bei der Phosphorvergiftung"("Zeits. für Biologie", 1871, vol. VII, p. 63), Bamberger, "Zur Theorie und Behandlung der acuten Phosphorverg."("Wirzburg. medicin. Zeitung"(1867), Gager, 약학 및 의료 외과 진료 "(1893). 약리학(Binz, Rossbach 및 Notnagel 등) 및 독성학(Kobert, Hoffmann 등)에 대한 안내서도 참조하십시오.

M.B. 코친.

살아있는 유기체의 인매우 중요한 생리학적 중요성을 갖는 세 가지 유기 물질인 레시틴, 뉴클레인 및 글리세롤-인의 일부입니다. 시큼한 또한 인산은 나트륨, 칼륨, 석회 및 마그네시아와 함께 체내에서 발견됩니다. 혈액에서 인산염이 우세한 것은 육식 동물의 특징 중 하나이며 초식 동물의 혈액에서는 탄산 화합물이 우세하며 칼륨 염과 마찬가지로 인산은 주로 혈구, 근육 및 뇌에서 발견됩니다. 마지막으로 동일한 인산이 석회와 결합하여 뼈와 치아를 구성하는 무기 물질의 가장 큰 부분을 차지합니다. 인산염은 모든 체액에서 발견됩니다. 그러나 그들은 특히 적어도 육식 동물과 혼합식이 요법을하는 동물에서 신체에서 배설되는 소변이 풍부합니다. 반면 초식동물은 주로 장내 분출과 함께 인산염을 배설합니다. 인간의 신경계에서는 약 12g입니다. 인산, 근육계 130 gr., 골격 뼈 1400 gr. 인산염은 인산의 레시틴, 뉴클레인 및 글리세롤의 분해와 이 분해의 인 함유 생성물의 산화로 형성된 인산염의 형태로 체내에서 배설됩니다. 사람은 매일 2.50~3.50g을 배설합니다. 인산. F.의 대부분은 산성 인산 칼륨 염의 형태로 신체에서 배설되어 육식 동물과 동물의 소변에 산성 반응을 나타냅니다. 또한 동일한 산성 염 덕분에 소변의 지구의 인산염이 용해 된 상태입니다. F. 소변은 대략 1에서 6 또는 7과 같은 소변의 총 질소를 나타냅니다. 그러나 이 관계는 물론 음식의 특성에 따라 다릅니다. F.가 레시틴 및 뉴클레인과 같은 중요한 화합물의 일부이며 기관 및 주로 신경계, 근육 및 생식선의 필수적인 부분일 뿐만 아니라 생명에 대한 중요성이 매우 탁월하다는 사실로 판단할 때. F. 및 생물학적 요소에 나열됩니다. 중성에서 산성 인산염의 형성은 기관의 활동 중에 형성된 후자의 유기산에 대한 많은 영향으로 설명됩니다.

백과사전

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인(P) 원자번호 15 모습단체 백린 백색, 밀랍, 약간 인광 원자의 성질 원자 질량(몰 질량) 30.973762 a. e.m. (g / mol) 원자의 반경 ... Wikipedia

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철- (Ferrum) 철 금속, 금속 특성, 생산 및 사용 철 금속에 대한 정보, 금속의 물리화학적 특성, 철의 추출 및 사용 목차 내용 용어 정의 어원 철 기원의 역사 ... ... 투자자의 백과사전

인산 H 3 PO 4는 농축 인 비료 생산에서 가장 중요한 중간 생성물입니다. 또한 인산은 금속에 보호 코팅을 만들기 위해 살충제, 반도체, 활성탄, 이온 교환 수지를 포함한 다양한 유기 인 제품, 다양한 기술 염의 생산에 사용됩니다. 정제된 (식품) H 3 PO 4는 다음에서 사용됩니다. 음식 산업, 사료 농축액, 의약품 제조용. 인산은 복잡한 다성분 원료로부터 얻어지며, 그 과정에서 수많은 다양한 폐기물이 형성됩니다.

인산은 광석이 용해될 때 직접 형성됩니다. 직접 추출, 인 화합물의 추출. 따라서 제품의 이름 - 추출 인산. 열 인산은 열악한 광석에서 얻습니다. 이 공정은 고온에서 코크스를 사용하여 천연 인산염에서 인을 환원시키고 H 3 PO 4 및 인으로부터 추가로 생산하는 것을 기반으로 합니다.

인산 무수물의 수화 생성물인 인의 산소 산. 오르토인산(보통 인산이라고 함)과 축합인산을 구분하는데 가장 많이 연구되고 중요한 것은 오르토인산 H 3 PO 4 이며, 이는 P 4 O 10 을 용해하여 형성됩니다. (또는 P 2 O 5).

인산염의 세 가지 계열을 형성합니다. 산성 용액을 가열하면 응축된 인산이 형성되면서 탈수됩니다.

산업에서 인산은 추출(황산) 또는 열적 방법으로 얻습니다.

열적 방법은 인을 무수 인산 P 4로 연소시키는 것을 기반으로 합니다. + 5O2 P 4 O 10 및 후자의 수화.

산업용 오르토인산은 인산염 및 복합 비료 및 기술 인산염 생산에 가장 중요한 중간체이며 유기 합성의 촉매로서 금속 인산염 처리에도 널리 사용됩니다. 식품 등급 인산은 청량 음료, 의약품, 치과용 시멘트 등을 만드는 데 사용됩니다.

전열 방법에 의한 인산 생산을 위한 기술 공정은 두 가지 옵션에 따라 구축할 수 있습니다.

• --단일 단계 방식에 따르면, 인 증기의 예비 응축 없이 환원 단계를 떠나는 인 함유 가스의 직접 연소(그림 1);
• --인 증기의 예비 응축 및 인산으로의 후속 처리와 함께 2단계 계획에 따라(그림 2.):

쌀. 하나

쌀. 2

인의 산화 및 인(V) 산화물의 수화 동안 많은 양의 열이 방출되며, 이는 공정의 최적 열 체계를 유지하기 위해 시스템에서 제거되어야 합니다.

가장 일반적인 것은 순환하는 인산과의 열 교환과 그로부터의 물 증발로 인해 가스가 냉각되는 순환 증발 방식입니다. 100% 산의 연간 60,000톤 또는 연소된 인의 경우 2.5t/h의 용량을 갖는 설비의 유사한 기술 계획이 그림에 나와 있습니다. 삼.

쌀. 삼 2 단계 방법에 의한 열 인산 생산을위한 기술 계획 : 1 - 전기로, 2 - 충전 호퍼, 3 - 가스 분리기, 4, 14 - 전기 집진기, 5 - 고온 응축기, 6 - 저온 응축기, 7, 8 - 액체 인 포집기, 9 - 액체 섬프 인, 10 - 연소탑, 11, 13 - 냉장고, 12 - 수화탑, 15 - 인산 포집기

자체 소결 양극 1이 있는 3상 전기로 RKZ-72 F(광석, 원형, 폐쇄형, 용량 72MB. A, 인)는 인산염, 산화규소로 구성된 장입물로 호퍼 2에서 공급됩니다. (규암) 및 코크스. 6-10%의 인을 함유한 퍼니스를 떠나는 가스는 가스 절단기(3)를 통과하여 전기 집진기(4)로 들어가 먼지가 제거됩니다. 정화된 가스는 응축기 - 와셔 - 뜨거운 5 및 차가운 6으로 보내져 폐쇄 회로에서 순환하는 물을 분사하여 냉각됩니다. 응축된 액체 인은 수집기 7 및 8에 수집되어 집수조 9로 들어갑니다.

가스에서 인의 응축 정도는 0.995에 이릅니다. 최대 85% 부피를 포함하는 콘덴서를 떠나는 가스. 일산화탄소는 연료로 사용되거나 연소됩니다. 1번 가마 바닥에 축적된 슬래그는 지속적으로 펌핑되어 시멘트 및 기타 생산에 사용됩니다. 건축 자재. 섬프(9)로부터, 용융 인은 연소 타워(10)로 공급되고, 여기에서 공기 흐름의 노즐에 의해 분무된다. 순환하는 인산은 냉각탑으로 공급되어 냉장고(11)에서 예냉되며, 75% 인산 형태의 일부는 생산으로 제거되어 창고로 보내진다. 보충을 위해 필요한 양의 물이 시스템에 도입됩니다. 연소탑에서 100°C 온도의 가스가 인산으로 관개된 수화 냉각탑(12)으로 들어가고 수화 공정이 종료됩니다. 관개로 인해 배출구의 인산 온도는 40 - 45°C로 낮아집니다. 수화탑을 순환하는 산은 냉장고(13)에서 냉각된다. 수화탑(12)에서 가스는 전기집진기(14)로 보내진다. 미스트로부터 그 안에 응축된 인산은 포집기(15)로 들어가 배기가스가 배출된다. 분위기 속으로.

열인산 생산의 주요 장치는 연소(연소)탑과 수화탑이다.

연소탑은 속이 빈 원뿔형으로 지름 약 4m, 높이 약 14m이며, 탑 뚜껑은 물로 냉각되며 인을 분사하는 노즐이 있습니다. 수화탑은 높이 15m, 직경 3m의 실린더 형태로 제작되었으며, Raschig 링 노즐과 산을 분사하기 위한 3단 노즐로 구성되어 있습니다.

100% H3PO4의 연간 60,000톤 용량의 설비 기술 계획이 그림 1에 나와 있습니다. 4. 용해된 황인은 순환산이 분사된 연소탑의 노즐을 통해 최대 700kPa의 압력에서 가열된 공기로 분무됩니다. 타워에서 가열된 산은 판형 열교환기에서 물을 순환시켜 냉각됩니다. 73-75% H3PO4를 포함하는 생산 산은 순환 회로에서 저장소로 배출됩니다. 또한 연소탑에서 나오는 가스의 냉각과 산의 흡수는 냉각탑에서 수행(수화)하여 산후조리, 집진기의 온도부하를 줄이고 효과적인 가스정화에 기여합니다. 수화탑의 열 제거는 판형 열교환기에서 냉각된 50% H3PO4를 순환시켜 수행됩니다. 판형 전기 집진기의 H3PO4 미스트에서 정화된 후 수화탑의 가스는 대기 중으로 방출됩니다. 100% H3PO4 1톤에 320kg의 인이 소모됩니다.

쌀. 네 열역학적으로 H3PO4의 생산을 위한 순환 2-타워 계획, 여기서 1은 신수 수집기입니다. 2 - 인의 저장; 3.9 - 순환 수집기; 4.10 - 잠수정 펌프; 5.11 - 판형 열교환 기; 6 - 연소탑; 7 - 인 노즐; 8 - 수화탑; 12 - 전기 집진기; 13 - 팬

수반되는 불순물은 방해석, 백운석, 철석, 네펠린, 녹청석, 카올린 및 기타 광물과 같은 산에 의해 분해됩니다. 이것은 사용된 산의 소비를 증가시키고 40% 이상의 P2O5 농도에서 불용성 인산철 FeH3(PO4)2*2.5H2O의 형성으로 인해 목표 제품으로의 P2O5 추출을 감소시킵니다(P4O10 함량은 일반적으로 P2O5) 및 FePO4* 2H2O - 더 낮은 농도에서 제공됩니다. 탄산염 분해 중에 방출된 CO2는 추출기에서 안정적인 거품을 형성합니다. Mg, Fe 및 Al의 가용성 인산염은 인산의 활성을 감소시키고 인산의 후속 처리 동안 비료에서 동화 가능한 형태의 P2O5의 함량을 감소시킵니다.

불순물의 영향을 고려하여 인산염 원료에 대한 요구 사항이 결정되었으며, 이에 따라 Fe, Al, Mg 화합물, 탄산염 및 유기 물질 함량이 높은 천연 인산염은 인산 생산에 적합하지 않습니다.