그것은 식탁용 소금에서 얻습니다. 미네랄: 소금

23.12.2020

자연에서 발견되는 백색 결정질 미네랄 물질로 물에 용해되며 사람들이 섭취하는 몇 안 되는 미네랄 중 하나입니다. 식용 가능한 소금은 나트륨 39%, 염소 61%입니다. 소금은 가장 오래된 향신료입니다.
천연 유래 식탁용 소금은 거의 항상 다른 미네랄 소금의 불순물을 함유하고 있어 다양한 색상(보통 회색)을 나타낼 수 있습니다.

추출 방법에 따라 소금은 여러 유형으로 나뉩니다.
- 결석. 암염은 땅 속에 층을 이루고 있으며 채광에 의해 채굴됩니다.
- 자가 심기 또는 호수. 이 소금은 호수 바닥에 층 형태로 존재하며 CIS의 주요 소금 공급원입니다.
- 정원 소금. Sadochnaya 소금은 강어귀와 호수의 물에서 증발하거나 얼어서 얻습니다.
- 종기. 증발된 소금은 지하 염수에서 증발하여 얻습니다.

식용 소금이 생성됩니다.
품질 - 추가, 프리미엄, 1등급 및 2등급;
입도 조성에 따라 - 연삭 번호 1, 2 및 3.

식용 소금은 난방 네트워크에서 물을 화학적으로 정화하기 위한 보일러실, 모든 유형의 동물성 제품(고기, 생선 등), 과일 및 채소, 동물 사료 등의 보존 및 보존을 위한 식품 생산에 사용됩니다. 세제 생산 및 기타 목적.
그것은 또한 염소, 염산, 가성 소다, 소다 생산의 원료로 사용되며 금속 나트륨 생산은 염색, 비누 제조 및 기타 여러 산업에 사용됩니다.
상당한 양의 암염(최대 30-35%)이 도로 및 기타 도로의 결빙 방지에 사용됩니다. 평균적으로 생산된 소금의 절반 이상이 식품 산업에서 사용되며 약 40%는 기술적인 목적으로 사용되며 나머지는 소위 사료용 소금입니다.

식품 소금의 물리적 및 화학적 특성 GOST 13830-97.:

지표명	다양성에 대한 규범
지표명	추가의	더 높은	첫 번째
모습	결정질 벌크 제품
맛	외국의 맛이 없는 짠맛
색상	하얀색
냄새가 나다	없어진
물리화학적 지표
염화나트륨의 질량 분율, %, 이상	99,50 *	98,20 *	97,50 *
칼슘 이온의 질량 분율, %, 더 이상	0,02 *	0,35 *	0,55 *
마그네슘 이온의 질량 분율, %, 더 이상	0,01 *	0,08 *	0,10 *
황산 이온의 질량 분율, %, 더 이상	0,20 *	0,85 *	1,20 *
칼륨 이온의 질량 분율, %, 더 이상	0,02 *	0,10 *	0,20 *
산화철(III)의 질량 분율, %, 더 이상	0,005 *	0,040 *	0,040 *
황산나트륨의 질량 분율, %, 더 이상	0,21 *	규제되지 않음
수불용성 잔류물의 질량 분율(n.o.), %, 더 이상	0,03 *	0,25 *	0,45 *
수분의 질량 분율, %, 더 이상	0,10	0,70	0,70
용액 pH	6,5-8,0	규제되지 않음
크기: 0.5mm 이하, % 이하 0.5mm 초과 최대 1.2mm, %, 더 이상	95,0 * 5,0 *	95,0 * 5,0 *	95,0 * 5,0 *

메모.
* - 건조 물질의 관점에서.
고결방지제가 첨가된 염용 페로시안화칼륨의 질량분율은 0.001% 이하이다.
독성 원소 및 방사성 핵종의 함량은 기존 위생 기준 이내입니다.

식품 소금 안전 요구 사항 GOST 13830-97.
식용 소금(염화나트륨, 염화나트륨)은 화재 및 방폭, 무독성입니다. 온전한 피부에 닿으면 해로운 영향을 미치지 않지만, 피부 상처에 닿으면 치유를 악화시킨다.

포장, 운송 및 보관.
식용 소금은 포장된 형태로 생산됩니다. 순 중량에 따라 소금은 폴리에틸렌 또는 프로필렌 백(최대 50kg), 특수 일회용 용기(900-1000kg)에 포장됩니다.
포장된 식용 소금은 이러한 유형의 운송에 적용되는 상품 운송 규칙에 따라 모든 운송 수단으로 운송됩니다. 차량은 덮개가 있고 깨끗하고 건조해야 합니다.
컨테이너 선적의 식용 소금 운송은 포장 마차, 곤돌라 차량, 특수 철도 플랫폼, 선박 및 도로로 수행됩니다.
식용 소금은 건조한 창고에 보관됩니다. 창고가 있는 단단한 표면의 장소에 있는 용기에 제품을 보관하는 것이 허용됩니다.
무첨가 소금의 유통 기한 보장, 내부 백이 있는 팩 및 판지 팩으로 포장 - 2년 반, 내부 백이 없는 팩 - 1년, 비닐 봉지 - 2년, 폴리에틸렌 라이너가 있는 종이 백 , 폴리에틸렌 및 폴리 프로필렌 직조 - 2 년, 폴리에틸렌 라이너가있는 모든 유형의 용기 - 2 년, 라이너가없는 용기 - 1 년.
첨가제가 없는 소금의 온도 및 습도 제어 조건에서 저장 수명, 폴리에틸렌 백에 포장, 폴리에틸렌 라이너가 있는 폴리프로필렌 백, 폴리에틸렌 라이너가 있는 연질 용기 - 5년.

소금- 염화나트륨 NaCl. 물에 적당히 용해되며 용해도는 온도에 거의 의존하지 않습니다. NaCl의 용해도 계수(물 100g당 g)는 20°C에서 35.9이고 80°C에서 38.1입니다. 염화나트륨의 용해도는 염화수소, 수산화나트륨, 염 - 금속 염화물. 액체 암모니아에 용해되어 교환 반응을 시작합니다. NaCl의 밀도는 2.165g/cm3, 녹는점은 800.8°C, 끓는점은 1465°C입니다.

그들은 "소금은 소금과 zhito가없는 모든 것의 머리입니다 - 풀"이라고 말했습니다. "한 쪽 눈은 경찰(빵은 어디에 있는지), 다른 쪽 눈은 소금 통(소금 통)에 있습니다." 등: "빵이 없으면 만족할 수 없고 소금이 없으면 달콤하지 않습니다." ... Buryat 민속 지혜는 말합니다. : “차를 마실 때 소금을 조금 넣으십시오. 음식이 더 빨리 소화되고 위장병이 사라집니다.

우리의 먼 조상이 처음으로 소금을 맛본 때를 알 것 같지는 않습니다. 그 당시에는 요리할 그릇이 없었고, 사람들은 모든 야채를 물에 불려 그을린 숯불에 굽고, 막대기에 심은 고기를 불에 튀겼다. 원시인의 "식용소금"은 아마도 재였을 것이며, 요리하는 동안 필연적으로 음식에 떨어졌습니다. 재에는 칼륨 - 탄산 칼륨 K 2 CO 3 가 포함되어 있으며 바다와 소금 호수에서 멀리 떨어진 곳에서 오랫동안 음식 조미료로 사용되었습니다.

언젠가는 물이 부족해서 고기나 식물의 뿌리와 잎을 짠 바다나 호수에 담그고 음식이 평소보다 더 맛있었던 것 같습니다. 아마도 맹금류와 벌레로부터 보호하기 위해 사람들은 미래를 위해 얻은 고기를 바닷물에 숨겼다가 기분 좋은 맛을 얻었다는 것을 알게 되었을 것입니다. 원시 부족의 관찰력있는 사냥꾼은 동물이 소금 핥기를 좋아한다는 것을 알아 차릴 수있었습니다. 암염의 흰색 결정은 땅에서 튀어 나와 음식에 소금을 첨가하려고했습니다. 이 놀라운 물질을 가진 사람들의 첫 번째 지인의 다른 경우가있을 수 있습니다.

순수한 식염 또는 염화나트륨 NaCl은 물에 용해되고 801°C에서 녹는 무색, 비흡습성(공기 중에서 수분을 흡수하지 않음) 결정질 물질입니다. 자연에서 염화나트륨은 형태로 발생합니다. 광물 암염- 암염. "암염"이라는 단어는 "소금"과 "바다"를 모두 의미하는 그리스어 "galos"에서 유래했습니다. 대부분의 암염은 지표면 아래 5km 깊이에서 가장 자주 발견됩니다. 그러나 염층 위에 위치한 암석층의 압력은 염층을 점성의 소성 덩어리로 만듭니다. 덮고 있는 암석의 압력이 낮은 곳에서 "위로 떠오른" 소금층은 여러 곳으로 나가는 소금 "돔"을 형성합니다.

천연 암염은 거의 순수한 흰색이 아닙니다. 철 화합물의 불순물로 인해 갈색 또는 황색을 띠는 경우가 더 많습니다. 매우 드물게 청색 암염 결정이 있습니다. 이것은 그들이 오랫동안 우라늄을 함유한 암석 부근의 땅속 깊은 곳에 있었고 방사능 피폭에 노출되었다는 것을 의미합니다.

실험실에서 염화나트륨의 파란색 결정을 얻을 수도 있습니다. 이것은 방사선을 필요로 하지 않습니다. 단단히 닫힌 용기에서 식염 NaCl과 소량의 금속 나트륨 Na의 혼합물을 가열해야 합니다. 금속은 소금에 녹을 수 있습니다. 나트륨 원자가 Na + 양이온과 Cl - 음이온으로 구성된 결정에 침투하면 결정 격자가 "완성"되어 적절한 위치를 차지하고 Na + 양이온으로 바뀝니다. 방출 된 전자는 염화물 음이온 Cl-?이있는 결정의 위치에 있습니다. . 이온 대신 전자가 차지하는 결정 내부의 이러한 비정상적인 위치를 "빈자리"라고 합니다.

결정이 냉각되면 약간의 공석이 합쳐져 파란색이 나타나는 이유입니다. 그건 그렇고, 소금의 파란색 결정이 물에 용해되면 일반 소금과 마찬가지로 무색 용액이 형성됩니다.

그리스 시인 호메로스(기원전 8세기) 일리아드그리고 오디세이, 식탁용 소금 "신성한"이라고. 그 당시에는 금보다 더 가치가 있었습니다. 결국 "금 없이는 살 수 있지만 소금 없이는 살 수 없다"라는 속담이 있습니다. 암염이 매장되어 있기 때문에 군사적 충돌이 일어났고 때로는 소금 부족으로 인해 "소금 폭동"이 발생했습니다.

황제, 왕, 왕 및 샤의 테이블에는 금으로 만든 소금 통이 있었고 그들은 특히 신뢰할 수있는 사람 인 소금 통을 담당했습니다. 전사들은 종종 소금으로 봉급을 받았고 관리들은 소금 배급을 받았습니다. 일반적으로 소금 샘은 통치자와 왕관을 쓴 사람들의 재산이었습니다. 성경에는 "왕궁의 소금을 마시다"라는 표현이 있는데, 이는 왕의 생활비를 받는 사람을 의미합니다.

소금은 오랫동안 순결과 우정의 상징이었습니다. 그리스도께서는 제자들에게 그들의 높은 도덕적 특성을 언급하시면서 “너희는 세상의 소금이다”라고 말씀하셨습니다. 제사에는 소금이 사용되었고, 고대 유대인의 갓 태어난 아이들에게는 소금이 뿌려졌고, 가톨릭 교회에서는 세례를 받을 때 아기의 입에 소금 결정이 놓였습니다.

아랍인의 관습에 따라 엄숙한 계약을 승인 할 때 그들은 소금이 든 그릇을 제공했으며 영구적 인 우정의 증거와 보증의 표시로 계약을 체결 한 사람들 - "소금의 언약"- 여러 곡물을 먹었습니다. 그것의. "소금 한 조각을 함께 먹는다"- 슬라브 사람들 사이에서 서로를 잘 알고 친구를 사귀는 것을 의미합니다. 러시아 관습에 따르면 빵과 소금을 손님에게 가져다 줄 때 건강을 기원합니다.

식염은 식품일 뿐만 아니라 오랫동안 일반적인 방부제였으며 가죽 및 모피 원료 가공에 사용되었습니다. 그리고 기술적으로 소다를 포함한 거의 모든 나트륨 화합물의 생산을 위한 원료입니다.

식탁용 소금은 또한 가장 고대 의약품의 일부였으며 치유력, 정화 및 소독 효과에 기인했으며 다양한 퇴적물의 식탁용 소금이 다른 생물학적 특성을 갖는다는 사실이 오랫동안 알려져 왔습니다. 이 점에서 가장 유용한 것은 바다 소금입니다 . V 약초, 17세기에 러시아에서 출판된, 이렇게 쓰여 있습니다. 하얀 루치.”

그러나 소금의 사용은 적당히 지켜져야 합니다. 유럽인은 하루 평균 15g의 소금을 음식과 함께 섭취하는 반면 일본인은 약 40g을 섭취하는 것으로 알려져 있다. 몸이 필요로 하는 것보다 더 많은 수분을 보유하고 있다는 것입니다. 세포가 과잉으로 부풀어 오르고 혈관을 압축하여 혈압이 상승하여 심장이 과부하로 작동하기 시작합니다. 과도한 나트륨 양이온을 몸에서 정화하는 신장도 어려워집니다.

소금으로 덮인 토양에서는 어떤 식물도 자랄 수 없으며, 염습지는 항상 척박하고 무인도의 상징이었습니다. 신성 로마 제국의 통치자 프리드리히 1세 바르바로사는 1155년 이탈리아 밀라노를 멸망시켰을 때 패배한 도시의 폐허에 소금을 뿌려 완전한 파괴의 표시로 하라고 명령했습니다. 소금을 뿌린다는 것은 문제를 일으키고 건강을 잃는 것을 의미했습니다.

고대에 사람들은 식염을 추출하기 위해 여러 가지 방법을 사용했습니다. 염화나트륨 NaCl - "바다"염이 떨어진 "염원"에서 해수의 자연 증발, "증발된" 소금을 얻기 위해 염호에서 물의 소화 , 그리고 지하 광산에서 "암석" 소금을 부수고 있습니다. 이 모든 방법은 염화 마그네슘 MgCl 2 6 H 2 O, 황산 칼륨 K 2 SO 4 및 마그네슘 MgSO 4 7H 2 O 및 브롬화 마그네슘 MgBr 2 6H 2 O의 불순물이 포함 된 염을 제공하며 그 함량은 8-10 %에 이릅니다.

해수에는 평균적으로 1리터에 최대 30g의 다양한 염류가 포함되어 있으며 식용 소금은 24g에 해당합니다.바다와 호수의 물에서 염화나트륨 NaCl을 얻는 기술은 항상 매우 원시적이었습니다.

예를 들어, "청동기 시대"가 끝날 때 - 기원전 3,350년 - 고대 소금 팬은 통나무에 바닷물을 묻힌 다음 태우고 재에서 소금을 선택했습니다. 나중에 큰 베이킹 시트에서 짠 물을 증발시키고 동물의 피를 첨가하여 불순물을 제거하여 생성 된 거품을 모았습니다. 16세기 말경 소금 용액은 짚과 덤불로 가득 찬 탑을 통과하여 정제되고 농축되었습니다. 공기 중에서 소금 용액을 증발시키는 것도 매우 원시적인 방식으로 수행되었는데, 솔나무와 짚 다발로 만든 벽에 소금물을 붓는 것이었습니다.

가장 오래된 화학 공예품인 소금 만들기는 7세기 초 러시아에서 시작되었습니다. 소금 광산은 러시아 차르가 선호하는 승려들의 소유였으며 판매된 소금에 대해서도 세금을 내지 않았습니다. 소금을 끓이는 것은 수도원에 막대한 이익을 가져다 주었습니다. 피클은 호수뿐만 아니라 지하 염천에서도 추출되었습니다. 이를 위해 15세기에 건설된 시추공. 길이는 60-70m에 이르렀고 단단한 나무로 만든 파이프를 우물로 내리고 염수는 장작을 태우는 화실의 철 팬에서 증발되었습니다. 1780년에 러시아에서 십만 톤 이상의 소금이 이런 식으로 삶아졌습니다 ...

현재 식염은 염호의 퇴적물과 암염 퇴적물 - 암염에서 채굴됩니다.

식탁용 소금은 중요한 식품 조미료 일뿐만 아니라 화학 원료이기도합니다. 수산화 나트륨, 소다, 염소를 얻습니다.

루드밀라 알리크베로바

식염은 식품 첨가물 및 식품 방부제로 사용되는 염화나트륨입니다. 그것은 또한 화학 산업, 의학에서 사용됩니다. 그것은 가성 소다, 소다 및 기타 물질의 생산을 위한 가장 중요한 원료 역할을 합니다. 식염의 공식은 NaCl입니다.

나트륨과 염소 사이의 이온 결합 형성

염화나트륨의 화학 조성은 조건식 NaCl을 반영하여 동일한 수의 나트륨 및 염소 원자에 대한 아이디어를 제공합니다. 그러나 물질은 이원자 분자에 의해 형성되지 않고 결정으로 구성됩니다. 알칼리 금속이 강한 비금속과 상호작용할 때 각 나트륨 원자는 더 많은 전기음성도의 염소를 방출합니다. 나트륨 양이온 Na + 와 염산 Cl - 의 산 잔기의 음이온이 있습니다. 반대 전하를 띤 입자는 끌어당겨 이온 결정 격자를 가진 물질을 형성합니다. 작은 나트륨 양이온은 큰 염화물 음이온 사이에 있습니다. 염화나트륨 조성의 양수 입자 수는 음수 입자 수와 같으며 물질 전체가 중성입니다.

화학식. 식염 및 암염

염은 이름이 산 잔기의 이름으로 시작하는 복잡한 이온 물질입니다. 식염의 공식은 NaCl입니다. 지질 학자들은이 구성의 광물을 "암염"이라고 부르고 퇴적암을 "암염"이라고합니다. 산업에서 자주 사용되는 구식 화학 용어는 "염화나트륨"입니다. 이 물질은 고대부터 사람들에게 알려졌으며 한때 "백금"으로 여겨졌습니다. 현대 학생과 학생들은 염화나트륨과 관련된 반응 방정식을 읽을 때 화학 기호("염화나트륨")라고 부릅니다.

물질의 공식에 따라 간단한 계산을 수행합니다.

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22.99 + 35.45 \u003d 58.44.

친척은 58.44(amu)입니다.

2) 몰 질량은 분자량과 수치적으로 동일하지만 이 값은 g/mol의 단위를 가집니다: M(NaCl) \u003d 58.44 g/mol.

3) 100g의 소금 샘플에는 60.663g의 염소 원자와 39.337g의 나트륨이 들어 있습니다.

식염의 물리적 특성

암염의 취성 결정은 무색 또는 흰색입니다. 자연에는 회색, 노란색 또는 파란색으로 칠해진 암염도 있습니다. 때때로 미네랄 물질은 불순물의 종류와 양으로 인해 붉은 색조를 띠는 경우가 있습니다. 암염의 경도는 2-2.5에 불과하며 유리는 표면에 선을 남깁니다.

염화나트륨의 기타 물리적 매개변수:

냄새 - 결석;
맛 - 짠맛;
밀도 - 2.165g / cm3(20°C);
융점 - 801 ° C;
끓는점 - 1413 ° C;
물에 대한 용해도 - 359g / l (25 ° C);

실험실에서 염화나트륨 얻기

금속 나트륨이 시험관에서 기체 염소와 상호 작용하면 흰색 물질인 염화나트륨 NaCl(일반 염 공식)이 형성됩니다.

화학은 동일한 화합물을 얻는 다양한 방법에 대한 아이디어를 제공합니다. 여기 몇 가지 예가 있어요.

NaOH (aq.) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

금속과 산 사이의 산화환원 반응:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

금속 산화물에 대한 산의 작용: Na 2 O + 2HCl(aq.) = 2NaCl + H 2 O

염의 용액에서 더 강한 용액으로 약산의 변위:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (가스).

이러한 모든 방법은 산업적 규모에 적용하기에는 너무 비싸고 복잡합니다.

소금 생산

문명 초기에도 사람들은 소금에 절인 후에 고기와 생선이 더 오래 지속된다는 것을 알고 있었습니다. 투명하고 규칙적인 모양의 암염 결정은 일부 고대 국가에서 돈 대신 사용되었으며 그 무게만큼 금으로 가치가 있었습니다. 암염 광상의 탐색과 개발은 인구와 산업의 증가하는 요구를 충족시키는 것을 가능하게 했습니다. 식탁용 소금의 가장 중요한 천연 공급원:

다른 국가의 광물 암염 매장량;
바다, 바다 및 소금 호수의 물;
염수 제방의 암염 층과 껍질;
화산 분화구 벽의 암염 결정;
소금 습지.

업계에서는 식염을 얻는 네 가지 주요 방법이 사용됩니다.

지하층에서 암염의 침출, 생성 된 염수의 증발;
채굴 ;
염호의 증발 또는 염수(건조 잔류물의 질량의 77%는 염화나트륨임);
염수 담수화의 부산물 사용.

염화나트륨의 화학적 성질

그 구성에서 NaCl은 알칼리와 가용성 산에 의해 형성된 중간 염입니다. 염화나트륨은 강한 전해질입니다. 이온 사이의 인력은 너무 강해서 극성이 높은 용매만이 그것을 파괴할 수 있습니다. 물에서는 물질이 분해되고 양이온과 음이온(Na +, Cl -)이 방출됩니다. 그들의 존재는 일반적인 소금 용액이있는 전기 전도성 때문입니다. 이 경우 공식은 건조 물질 - NaCl과 같은 방식으로 작성됩니다. 나트륨 양이온에 대한 정성적 반응 중 하나는 버너 화염의 노란색 착색입니다. 실험 결과를 얻으려면 깨끗한 와이어 루프에 약간의 단단한 소금을 모아서 불꽃의 중간 부분에 추가해야합니다. 식염의 특성은 또한 염화물 이온에 대한 정성적 반응으로 구성된 음이온의 특성과 관련이 있습니다. 용액에서 질산은과 상호 작용하면 염화은의 흰색 침전물이 침전됩니다(사진). 염화수소는 염산보다 더 강한 산(2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl)에 의해 염에서 대체됩니다. 정상적인 조건에서 염화나트륨은 가수분해되지 않습니다.

암염의 적용 분야

염화나트륨은 얼음의 녹는점을 낮추기 때문에 겨울철 도로와 보도에 소금과 모래를 섞어 사용합니다. 그것은 많은 양의 불순물을 흡수하고 해동은 강과 개울을 오염시킵니다. 도로 소금은 또한 차체의 부식 과정을 가속화하고 도로 옆에 심어진 나무를 손상시킵니다. 화학 산업에서 염화나트륨은 많은 화학 물질 그룹의 생산을 위한 원료로 사용됩니다.

염산;
금속 나트륨;
기체 염소;
가성 소다 및 기타 화합물.

또한 식염은 비누와 염료 제조에 사용됩니다. 식품 방부제로 통조림, 버섯 절임, 생선 및 야채에 사용됩니다. 인구의 갑상선 질환과 싸우기 위해 식염 공식은 안전한 요오드 화합물(예: KIO 3 , KI, NaI)을 추가하여 풍부합니다. 이러한 보충제는 갑상선 호르몬 생산을 지원하고 풍토성 갑상선종을 예방합니다.

인체에 대한 염화나트륨의 가치

식염의 공식, 그 구성은 인간의 건강에 매우 중요합니다. 나트륨 이온은 신경 자극의 전달에 관여합니다. 염소 음이온은 위에서 염산 생성에 필요합니다. 그러나 음식에 너무 많은 염분이 있으면 고혈압을 유발하고 심장 및 혈관 질환 발병 위험을 높일 수 있습니다. 의학에서는 혈액 손실이 큰 환자에게 생리 식염수를 주사합니다. 그것을 얻기 위해 9g의 염화나트륨을 1리터의 증류수에 녹입니다. 인체는 음식과 함께 이 물질을 지속적으로 공급해야 합니다. 소금은 배설 기관과 피부를 통해 배설됩니다. 인체의 평균 염화나트륨 함량은 약 200g이며 유럽인은 하루에 약 2-6g의 식염을 섭취하며 더운 나라에서는 땀을 많이 흘리기 때문에 이 수치가 더 높습니다.

식용 식염은 고대부터 요리, 의약, 미용 및 축산 분야에서 널리 사용되어 온 보편적인 광물 제품입니다.

이 물질은 뚜렷한 맛과 무취의 분쇄 된 투명한 결정입니다. 순도에 따라 GOST R 51574-2000에 따라 추가, 최고, 첫 번째 및 두 번째의 네 가지 등급이 구별됩니다.

소금은 곱고 굵게 갈 수 있으며, 물질에 다양한 첨가제(요오드 및 기타 미네랄)가 존재할 수 있습니다. 그들은 무색 결정을 칙칙하거나 노란색 또는 분홍색 색조를줍니다.

사람에게 필요한 소금의 일일 요구량은 다음과 같습니다. 11그램, 이는 약 1티스푼입니다. 더운 기후에서는 규범이 더 높습니다. 25-30그램.

소금의 영양가:

식용 소금은 모든 유기체의 적절한 기능에 필수적이지만 권장 복용량을 따르는 것이 매우 중요합니다. 물질의 부족 또는 과잉은 건강에 심각한 해를 끼칠 수 있습니다. NaCl이 어떻게 유용하고 해로운지, 어떻게 생성되고 어디에 사용되는지 봅시다.

식용 소금의 화학 성분

식용 소금의 공식은 모든 학생에게 알려져 있습니다 - NaCl. 그러나 당신은 자연에서나 판매에서 절대적으로 순수한 염소 나트륨을 찾을 수 없습니다. 이 물질은 0.3~1%의 다양한 미네랄 불순물을 함유하고 있습니다.

식염의 구성은 위에서 이미 언급한 GOST R 51574-2000에 의해 규제됩니다. 규정:

지표명	추가의	최상급	1학년	2학년
염화나트륨, %, 이상	99,70	98,40	97,70	97,00
칼슘 이온, %, 더 이상	0,02	0,35	0,50	0,65
마그네슘 이온, %, 더 이상	0,01	0,05	0,10	0,25
황산염 이온, %, 더 이상	0,16	0,80	1,20	1,50
칼륨 이온, %, 더 이상	0,02	0,10	0,10	0,20
산화철(III), %, 더 이상	0,005	0,005	0,010
황산나트륨, %, 더 이상	0,20	표준화되지 않음
불용성 잔류물, %, 더 이상	0,03	0,16	0,45	0,85

동일한 GOST에 따르면 소금은 생산과 관련된 것을 제외하고는 불순물이 없는 결정질 벌크 제품입니다. 염화나트륨은 이질적인 뒷맛이 없는 짠맛이 있습니다. 최고, 1 및 2 등급의 염에는 산화철 및 수불용성 잔류 물의 함량 내에서 어두운 입자가있을 수 있습니다.

소금 생산

염화나트륨의 추출 방법은 고대부터 크게 변하지 않았으며 거의 모든 국가에서 물질을 생산할 수 있습니다. 주요 메서드의 이름을 지정해 보겠습니다.

특수 해수 탱크에서 증발. 이 경우 구성에는 일반적으로 요오드를 포함한 많은 유용한 요소가 포함됩니다.
채석장 및 광산의 지구의 장에서 추출 - 이러한 물질에는 수분과 불순물이 거의 포함되어 있지 않습니다.
소금물을 씻어내고 증발시켜 "엑스트라" 품종의 소금을 생산하는 이 소금은 최고 수준의 정제가 특징입니다.
소금 호수의 바닥에서 수집, 이것은 바다 소금과 같이 유기체에 필요한 많은 미네랄 요소를 포함하는 자체 심기 소금을 얻는 방법입니다.

소금의 종류

오늘날 많은 종류의 소금이 있습니다. 그 중에는 고전적이고 이국적이라고 말할 수 있습니다. 첫 번째는 오랫동안 우리 식단에 포함되었습니다. 그들은 요리와 다양한 의약 및 화장품 생산에 오늘날까지 오랫동안 사용되어 왔습니다.

암염 - 특별한 불순물이 없는 일반 소금.
요오드화 소금 - 인공적으로 요오드가 풍부한 염화나트륨은 사람들이 요오드 결핍으로 고통받는 지역에서 매우 인기가 있습니다.
불소 소금 - 불소가 풍부한 것은 치아에 좋습니다.
식염은 나트륨 함량이 낮아 맛이 약간 다릅니다.

이국적인 유형의 소금은 화산 인도 소금, 히말라야 핑크, 프렌치 스모크 및 기타 여러 요리를 포함하여 세계의 다양한 요리에 사용됩니다. 이러한 제품은 색조와 특정 풍미의 존재가 다릅니다.

유익한 기능

소금은 몸에서 자체적으로 생성되지 않지만 신진 대사 과정에서 매우 중요합니다. 염소는 위장에서 염산의 합성과 지방 분해를 담당하는 다른 물질에 필요합니다. 그리고 나트륨은 근육과 신경계의 올바른 기능을 보장하고 뼈의 상태와 대장의 영양소 흡수에 영향을 미칩니다.

소금은 조직이 필요한 양의 요소를 받기 때문에 세포 수준에서 대사 과정에 관여합니다. 나트륨-칼륨 화합물은 세포막을 통한 아미노산과 포도당의 침투를 담당합니다.

소개

21세기는 아파트, 아름답고 빠른 자동차, 스마트 로봇, 컴퓨터 등 안락한 삶을 위한 모든 조건이 이미 사람들을 위해 만들어지는 시대입니다. 거의 모든 가정, 공장, 병원 및 학교에는 일반적으로 사람들의 작업, 그들의 삶 및 삶을 용이하게 하는 다양한 장비와 장치가 많이 있습니다. 인류는 이미 세탁기와 식기 세척기, 휴대전화, 에스컬레이터, 인터넷, 우주선에 너무 익숙해져서 최근에 이 모든 것이 없는 사람들이 어떻게 살았는지 상상하기 어렵습니다.

그러나 우리가 그다지 중요하게 여기지 않고 당연하게 여기지 않는 단순한 일들도 있습니다. 칫솔, 성냥, 숟가락, 물, 설탕... 이렇게 단순해 보이는 것들이 없으면 사람들은 '편하게' 살 수 없습니다. 소금도 그 중 하나입니다. 소금은 항상 사람에게 매우 중요했으며 매우 소중하게 여겼습니다. 그리고 오늘날에도 사람들은 그것 없이는 할 수 없습니다.

소금은 미네랄 천연 물질이며 인간 음식의 매우 중요한 구성 요소입니다. 식탁용 소금의 추출은 기원전 III-IV 천년 전 리비아에서 수행되었다는 증거가 있습니다. 소금은 바닷물에서, 지구의 창자에서 채굴된 물에서 증발됩니다. 세계의 지질학적 소금 매장량은 거의 고갈되지 않습니다.

수세기 동안 소금은 상인과 기업가에게 풍요의 원천이었습니다. 소금은 항상 소중하게 다루어져 왔습니다. 따라서 인기있는 표시 : "흩어진 소금 - 싸움." 옛날에 소금은 삶과 죽음의 통치자라고 불 렸습니다. 그녀는 신들에게 희생되었습니다. 그리고 때때로 그들은 그녀를 신으로 숭배했습니다. 그들은 소금을 추출하기 위해 노동과 힘을 아끼지 않았습니다. 그리고 그것을 얻은 후에 그들은 그것을 큰 축복으로 지켰습니다. 소금은 부, 권력, 평온의 척도로 사용되었습니다. 소금은 충실의 서약입니다.

오늘날 소금은 더 이상 그렇게 귀하게 여겨지지 않습니다. 모든 식료품 점에서 구입할 수 있으며 매우 저렴합니다. 그러나 그럼에도 불구하고 그것은 인간의 삶에서 매우 중요한 역할을 중단하지 않습니다. 사람들은 음식뿐만 아니라 일상 생활, 의료 및 산업 분야에서도 사용합니다.

많은 것이 필요한 것 같습니다 - 꼬집음, 소수. 소금과 빵 없이는 먹을 수 없습니다. 소금을 박탈하십시오-그는 아프고 죽을 것입니다.

다른 나라의 사람들은 다른 음식을 먹습니다. 그리고 어디에서나 똑같은 제품은 식탁용 소금뿐입니다. 광물학에서는 암염, 기술 및 일상 생활 - 식염 또는 식용 소금, 화학 - 염화나트륨이라고합니다. 다양한 요리를 준비하는 데 필요합니다. 심지어 달콤한 케이크까지! 사람은 소금 없이는 살 수 없습니다. 그래서 아프리카의 일부 사람들은 한때 황금빛 모래 1kg에 소금 1kg을 지불했습니다.

나는 매우 단순해 보이는 식탁용 소금에 매우 관심이 많았고 그것에 대해 흥미롭고 유익한 많은 것을 배울 수 있다는 것이 밝혀졌습니다.
연구 대상소금이 되었다 연구 주제– 일부 속성에 대한 연구.

객관적인:인간의 삶과 주변 세계에서 소금의 역할을 알아보세요.

작업 작업:
1. 소금의 구성과 특성에 대해 배우십시오.
2. 과거와 현재의 사람들을 위한 소금의 가치를 고려하십시오.
3. 소금이 인간과 환경에 끼치는 해에 대해 배우십시오.
4. 집에서 소금 결정을 키우십시오.

1장. 소금 - 무엇인가?

1.1. 고대 역사 시대의 인간을 위한 소금

역사를 보면 이 물질이 한 사람에게 얼마나 귀한 것인지 알 수 있습니다.

만일의 사태에 대비해 소금을 비축해 놓고 돈 대신 지불했다. 라틴어 'salarium'과 '급여', '급여'를 의미하는 영어 'salary'는 '소금'에서 유래했습니다. 그 가치는 금과 같았습니다. 로마 제국에서 군인들은 소금으로 봉급을 받았습니다. 여기에서 "군인"이라는 단어가 나왔습니다.

옛날 옛적 네덜란드에서 고통스러운 처형이 있었습니다. 운명의 사람들은 빵과 물만 받았고 소금은 완전히 박탈되었습니다. 잠시 후 이 사람들은 죽고 시체가 즉시 부패하기 시작했습니다.

러시아에서는 16세기에 유명한 러시아 사업가인 Stroganovs가 소금 광산에서 가장 큰 수입을 얻었습니다. Stroganovs는 가장 큰 소금 세공인이었습니다. 그들은 Perm 지역에 살았습니다. 카마 지역은 염분이 많은 지하수 배출구가 매우 풍부했습니다. 당시 러시아 전역에서 페름 영토를 영화롭게 한 것은 소금이었습니다. 여기와 Urals 산기슭에서 소금은 모스크바, 카잔, 니즈니 노브 고로드, 칼루가 및 해외로 보내졌습니다.

18세기 말~19세기 초 일부 지역은 소금이 부족한 아프리카에서 영국인 의사이자 여행자인 박문고는 암염을 핥는 흑인 아이들을 즐겁게 보았다. 그리고 그는 이에 대해 이렇게 말했습니다. “식물성 식품을 계속 사용하면 제대로 설명할 수 없을 정도로 소금에 대한 고통스러운 갈망이 생깁니다.”

소금은 매우 귀한 물건이었습니다. Lomonosov는 그 당시 Abyssinia에서 네 개의 작은 소금 조각으로 노예를 살 수 있다고 썼습니다. Kievan Rus에서는 Carpathian 지역, 소금 호수와 흑해 및 Azov Seas 강어귀의 소금을 사용했습니다. 여기에서 그것을 사서 북쪽으로 가져갔습니다. 소금은 번영과 웰빙의 표시로 식탁에 제공되었습니다. 그것은 너무 비싸서 엄숙한 잔치에서는 저명한 손님 만 테이블에 제공되었고 나머지는 "짠 후루룩없이"흩어졌습니다. 모스크바 주에 아스트라한 영토가 편입된 후 카스피해 지역의 호수는 중요한 소금 공급원이 되었습니다. 그녀는 단순히 호수 바닥에서 긁어 모아 볼가 상류의 배를 탔습니다. 그리고 여전히 충분하지 않았고 비쌌습니다. 이러한 이유로 하층민의 불만이 발생했고, 이는 소금 폭동(1648)으로 알려진 봉기로 발전했습니다. 1711년 표트르 1세는 소금 독점 도입에 관한 법령을 발표했습니다. 소금 무역은 국가의 독점권이 되었습니다. 소금 독점은 150년 이상 지속되었으며 1862년에 폐지되었습니다.

사람은 소금 없이는 할 수 없지만 다른 예가 있습니다. 염분 초원에 사는 축치, 코랴크, 퉁구스, 키르기즈족은 소금을 전혀 사용하지 않고 고기와 우유만 먹는다.

1.2. 러시아의 소금 매장지 개발 역사에서

러시아의 예금 개발에는 고유 한 역사와 전설이 있습니다. 오래 전 카자흐족의 전설에 따르면 Big God Do 산 근처의 건조한 볼가 대초원에 바이가 살았다고 합니다. 바이족의 가장 큰 재산은 아름다운 딸이었다. 그리고 그녀는 양치기와 사랑에 빠졌습니다. 이를 알게 된 바이는 사형을 명령했다. 소녀는 눈물을 터뜨렸다. 며칠, 몇 주가 지나고 그녀의 눈에서 눈물이 쏟아졌습니다. 이것이 대초원에 소금 호수 Baskunchak이 나타난 방법, 또는 사람들이 그것을 "눈물의 호수"라고 부르는 방법입니다.

표트르 1세 시대에 탐험대가 호수를 방문하여 소금의 종류와 낚시가 가능한지 확인했습니다. 낚시가 가능하며 Baskunchak의 소금이 특히 좋습니다. "깨끗한 ... 얼음처럼"입니다. 그러나 1774년에만 그는 호수 소금 채굴을 시작하기로 결정했습니다.

Elton 호수에는 식염이 많이 공급되지만 Baskunchak 호수는 이 소금이 훨씬 더 풍부하여 현재 Lower Volga 지역의 주요 원료 공급원입니다.

500년 이상 동안 Solikamsk 시는 Kama의 지류인 Usolka 강 유역을 따라 뻗어 있는 Urals에 존재했습니다. 오래전부터 소금으로 유명합니다. 수백만 년 전 이곳에는 거대한 바다가 있었습니다. 드디어 페름해가 사라질 때가 왔다. 그에게서 진흙, 석회암, 모래 층이 두꺼운 담요처럼 덮인 수백 미터 두께의 소금 층이있었습니다. 지하수는 땅에 숨어 있는 염분을 침식하고 염분이 많은 시내와 강의 지하로 흐릅니다. 태곳적부터 지역 주민, 사냥꾼, 어부들은 염천과 샘물을 발견하고 염수를 사용했습니다. 1430년 노브고로드 상인 Kalashnikovs는 Solikamsk에 최초의 소금 공장을 건설했습니다. 소금물은 나무 파이프를 통해 땅에서 펌핑되어 큰 철 팬에서 증발되었습니다. 당시 소금 채굴은 수익성 있는 사업이었습니다. 소금은 비쌌다. 그들은 한 꼬투리의 소금을 위해 여러 꼬투리의 빵을 주었습니다.

1.3. 소금 결정의 구조

식염은 음식에서 직접 섭취되는 유일한 미네랄입니다. 순수한 식염은 염화나트륨 NaCl로 구성됩니다. 자연에서 소금은 미네랄 암염 - 암염의 형태로 발생합니다. 식염은 암염을 산업적으로 세척한 후 식품에 사용됩니다. 암염은 무색에서 흰색, 밝은 파란색과 진한 파란색, 노란색과 분홍색에 이르기까지 결정 형태로 형성됩니다. 색상은 불순물 때문입니다.

고체 염에서 나트륨과 염소 원자는 일정한 순서로 배열되어 결정 격자를 형성합니다. 모든 결정체는 본질적으로 짠맛이 있습니다. 소금과 같은 특성은 이러한 결정을 다른 결정 물질과 구별하는 특정 속성 집합으로 이해됩니다. 인력이 모든 방향으로 균등하게 전파된다는 사실 때문에 격자 위치의 입자는 비교적 단단히 결합되어 있습니다. 따라서 소금과 같은 물질은 실온에서 고체(결정성)입니다. 시간이 지남에 따라 결정이 가열되면 격자가 파괴되고 고체가 액체 상태(융점에서)가 됩니다. 소금의 녹는점은 비교적 높으며 끓는점은 매우 중요합니다.

염화나트륨 티.플., 0 C 801 티.킵., 0 1465년부터

소금의 일반적인 특성은 수용액이 전류를 전도할 수 있다는 것입니다.

1.4. 소금의 종류와 주요 매장량

모든 소금 중에서 가장 중요한 것은
우리는 단순히 소금이라고 부릅니다.
A. E. 퍼스만

염화나트륨은 자연에서 기성품 형태로 발견됩니다. 그것은 소량으로 모든 곳에서 발견됩니다. 그러나 그것은 특히 바닷물과 염호와 샘에 풍부하며 대량으로 단단한 암염의 형태로 발견됩니다.

모든 바다와 바다의 바닷물에는 약 50 10 15 톤의 다양한 소금이 포함되어 있는 것으로 추정됩니다. 이 소금은 45m 두께로 지구 전체를 덮을 수 있으며 소금은 38 10 15 톤의 대부분을 차지합니다. 바닷물 1리터에는 약 26~30g이 들어 있습니다. 식탁용 소금. 큰 강이 흐르는 폐쇄된 바다에서는 염도가 낮고(검정, 카스피해), 바다(빨강, 지중해, 페르시아)에서는 강수량이 적고 유입량이 없기 때문에 염도가 평균 바다보다 높습니다. 담수뿐만 아니라 상당한 증발. 극지방에서는 생성된 얼음에 염분이 거의 없기 때문에 물의 염도가 더 높습니다.

따라서 바닷물의 염도는 증발, 용융 및 얼음 형성, 강수 및 육지에서 유입되는 담수의 유입에 따라 달라집니다.

염호에서는 다량의 소금이 발견됩니다. 우리나라 영토에서 Elton과 Baskunchak 호수는 특히 소금 매장량이 풍부합니다. 이곳의 소금 매장량은 거의 고갈되지 않습니다. Eltonskoye 호수의 면적은 205.44km 2이고 바닥은 5m 이상의 두께의 염화나트륨 층으로 덮여 있으며 Baskunchak 호수는 볼가에서 53.5km 떨어져 있습니다. 그것은 190km2의 표면을 차지하고 그 위에 3개의 소금 층이 있습니다. 한 상층에만 있는 소금 매장량은 약 7억 2천만 m3로 추산됩니다. 호수의 깊이는 겨울과 봄에 0.5미터를 넘지 않으며 여름에는 이 물층이 증발합니다. 이 호수는 1km가 넘는 깊이까지 내려가는 염산 꼭대기에 있습니다. 이 소금은 99% NaCl입니다.

고체 또는 암염은 파미르와 코카서스의 높은 봉우리보다 크기가 열등하지 않은 거대한 지하 산을 형성합니다. 이 산의 기슭은 5-8km의 깊이에 있으며 봉우리는 지표면까지 솟아 있으며 심지어는 돌출되어 있습니다. 거대한 산은 소금 돔이라고도합니다. 높은 압력과 온도에서 지구의 내장에 있는 소금은 플라스틱이 됩니다. 이 경우 소금은 그 위에 있는 바위를 들어 올리거나 뚫습니다. 암염의 거대한 지하 산은 중앙 아시아 산의 우랄 산맥의 카스피해 저지에 위치하고 있습니다. 타지키스탄에는 가장 높은 소금 돔이 있으며 그 중 하나는 높이가 900m입니다. 독일과 폴란드는 암염 매장량이 풍부합니다.

추출 방법에 따라 소금은 여러 유형으로 나뉩니다.
결석. 지하 채굴의 도움으로 채굴에 의해 채굴됩니다.
소금 호수 바닥의 층에서 채굴된 자가 심기 소금 또는 호수 소금;
정원 소금은 물에서 강어귀를 증발시키거나 얼려서 얻습니다.
증발된 소금은 지하수에서 증발하여 얻습니다.

다음 중 우리 식탁에서 매일 사용되는 소금은 무엇입니까? 그것은 돌이거나 스스로 심습니다.

2장. 소금: 이익 또는 해악?

2.1. 소금 - "하얀 죽음"?

1960년대에 Herbert Shelton과 Paul Bragg의 가벼운 손으로 식탁용 소금은 "백색의 죽음"으로 불렸고 이 말은 오늘날에도 여전히 존재합니다. 모든 것은 소금이 고혈압, 신부전, 관상동맥 심장병 및 비만의 원인이라는 발표와 함께 시작되었습니다. 이것은 부분적으로 사실입니다.

따라서 소금은 인간과 동물계의 생명 활동을 보장하는 중요한 요소일 뿐만 아니라 산업적 활용도가 매우 큰 제품입니다. 소금은 화학 제품(염소 및 가성 소다) 생산의 기초이며, 이를 기반으로 많은 플라스틱, 알루미늄, 종이, 비누 및 유리가 만들어집니다. 전문가에 따르면 현대 조건의 소금은 직간접적으로 14,000개 이상의 적용 분야가 있습니다.

소금의 일부인 나트륨은 인체의 필수 기능을 수행하는 데 필요한 것 중 하나입니다. 우리 몸에서 나트륨의 약 50%는 세포외액에, 40%는 뼈와 연골에, 약 10%는 세포에 있습니다. 나트륨은 담즙, 혈액, 뇌척수액, 췌장액 및 모유에서 발견됩니다. 또한 신경 종말의 정상적인 기능, 신경 자극의 전달, 심장 근육을 포함한 근육 활동, 소장과 신장에 의한 특정 영양소 흡수에 필요합니다. 우리는 식염뿐만 아니라 방부제(질산나트륨), 향미제(글루타민산나트륨) 또는 베이킹 파우더(중탄산나트륨) 형태의 다른 나트륨 화합물과 함께 나트륨을 섭취한다는 점을 명심해야 합니다.

염소는 차례로 지방 분해를 촉진하는 특수 물질의 형성에 관여합니다. 염산 형성에 필요 - 위액의 주성분은 신체에서 요소의 배설을 돌보고 성 및 중추 신경계를 자극하고 뼈 조직의 형성과 성장을 촉진합니다. 인간의 근육 조직에는 0.20-0.52%의 염소, 뼈 - 0.09%가 포함되어 있습니다. 이 미량 원소의 대부분은 혈액과 세포외액에서 발견됩니다.

소금은 물-소금 대사에 관여하며 신체의 특정 영양소 흡수에 중요한 역할을 합니다. 정상적이고 비 극도의 조건에서 정상적인 사람의 경우 소금 소비량은 천연 제품 형태로 10g, 요리 중 음식 염장 및 식사 중 염장에 3-5g으로 거의 동일합니다. 동시에 신체의 과도한 염분은 해롭고 다양한 질병을 유발할 수 있음을 고려해야합니다. 따라서 모든 것이 적당해야하며 극단으로 가지 마십시오.

2.2. 일상 생활에서 소금의 사용

사람들이 음식을 부패로부터 구하기 위해 소금의 유익한 특성을 발견하지 못하면 어떻게 될지 생각하는 것은 끔찍합니다. 그러나 음식을 보존하는 소금의 유익한 특성을 최초로 발견한 사람은 누구입니까? 게다가 그들에게 특별한 매력을 주기 위해서는? 당신은 전 세계를 여행할 수 있고 당신은 알지 못할 것입니다. 네덜란드에서만 발견자의 이름이 지정됩니다.

태곳적부터 사람들이 이곳에서 청어를 잡아 소금에 절였습니다. 그녀는 먹이를 먹고 다른 나라에 팔렸습니다. 전설에 따르면 천 년 전 작은 해변 마을인 Bulikta의 어부 Bekkel이 청어를 소금에 절이는 방법을 발견했다고 합니다. 여기에 "국가의 은인"으로 기념비가 세워졌습니다.

식품 보존에 사용되는 소금의 특성은 무엇입니까? 사람들은 생선, 고기, 야채, 버섯 등의 식품을 보존하고 소금에 절일 때 일상 생활에서 소금을 매우 널리 사용합니다. 사실 소금에는 독특한 특성이 있습니다. 음식의 부패와 부패를 일으키는 박테리아와 미생물을 죽입니다. 통조림 고기와 생선의 생산은 동일한 속성을 기반으로 합니다. 이러한 제품은 오랫동안 변질되지 않으며 장기간 보관되며 준비 후 몇 주 후에도 식품에 사용할 수 있습니다.

2.3. 의학에서 소금의 사용

그러나 소금의 사용은 요리에만 국한되지 않습니다. 소금은 의학적 관점에서도 유용합니다. 미네랄 요오드가 식염에 첨가되고 요오드화된 소금이 얻어진다. 갑상선 질환을 유발할 수 있는 체내 요오드 결핍을 예방하는 데 사용됩니다. 최근에는 소금에 다른 미네랄 물질을 첨가하는 것이 관례가되었습니다 - 불소 (소금 불소화). 그것의 사용은 충치의 좋은 예방입니다.

식이 소금은 나트륨 대신 다른 요소가 제공되는 식염의 대체물이며, 대부분 칼륨입니다. 그러나 염화칼륨은 염화나트륨과 맛이 다르며 대부분 그 맛이 불쾌한 것으로 간주됩니다. 따라서 염화나트륨과 기타 화합물을 모두 포함하는 다양한 식이 소금이 소비자 시장에 제공됩니다. 염화칼륨이 항상 일반 식염의 대안이 될 수는 없다는 점도 염두에 두어야 합니다. 따라서 급성 신부전의 경우 식이염은 의사와 상의한 후에만 섭취할 수 있습니다.

많은 사람들이 소금으로 목욕하는 것을 좋아합니다. 목욕의 경우 일반적으로 바다 소금이 사용됩니다. 이러한 절차는 피부를 잘 정화하고 피부를 정돈합니다. 바다 소금은 인간의 신경계에 좋은 영향을 미칩니다. 오랫동안 사람들은 신경과 관절의 질병을 치료하기 위해 투르크멘 호수 Molla-Kara에 왔습니다. 호수의 물은 사해의 물보다 1.5배 더 염도가 높습니다. 오늘날까지 믿을 수 있는 약재 역할을 하고 있습니다. 전국에서 사람들이 찾아옵니다! 그리고 지하 호수의 짠 물은 모스크바 balneary의 욕조에 공급됩니다. 백설 공주 결정은 또한 칼로멜, 숭고와 같은 많은 의약품을 얻는 데 필요합니다. 그것 없이는 두통 치료제 인 피라미드 정제를 준비 할 수 없습니다. 때때로 소금은 스스로 치유되지는 않지만 회복을 돕습니다. 작업자가 땀으로 염분을 많이 잃는 더운 나라나 더운 작업장에서는 물을 마시지 말고 약한 식염 용액을 마시는 것이 좋습니다. 소금광산에는 천식환자 치료시설도 갖춰져 있다.

염화나트륨은 식염수를 얻는 데 사용됩니다. 식염수는 물에 용해된 0.85% NaCl 용액입니다. 얼마나 많은 염화나트륨이 인간 혈액에서 발견됩니까? 질병으로 인해 신체가 많은 양의 물을 잃으면 식염수가 사람에게 부어집니다.

2.4. 산업에서 염화나트륨의 사용

소금은 또한 산업에서 널리 사용되는 상품입니다. 모피, 생가죽 가공에서 많은 플라스틱, 알루미늄, 종이, 비누, 유리가 생산되는 화학 제품 생산의 기초입니다. 소금은 모피 및 가죽 가공, 소금 배터리 및 모든 종류의 필터 제조에 사용됩니다.

그러나 소금의 주요 소비자는 화학 산업입니다. 그것은 소금 자체뿐만 아니라 그것을 구성하는 두 가지 요소를 모두 사용합니다. 염은 수용액의 전기분해에 의해 분해된다. 동시에 염소, 수소 및 가성 소다를 받으십시오. 가성 소다 용액에서 증발 후 고체 알칼리가 얻어집니다 - 가성.

3장. 소금 소비

3.1. 알타이 영토의 소금 토양 매장량

알타이 지역의 소금 매장량은 인구의 필수 요구 사항을 거의 완전히 충족합니다. 기본적으로 이들은 Kulunda 대초원, Slavgorodsky, Burlinsky, Mikhailovsky 및 기타 여러 지역의 염호입니다.

벌린스코 호수- Slavgorod시에서 북서쪽으로 18km 떨어진 Kulunda 평야의 서쪽 부분에 위치한 Altai Territory의 Slavgorod 지역에 있는 배수가 없는 소금 호수. 호수 면적은 31.3km 2, 평균 깊이는 1m 미만, 최대 깊이는 2.5m에 이릅니다. Glauber 소금의 두꺼운 층이 최대 0.5m 두께의 미사 층 아래에 있습니다.

겨울(11월~3월)에는 일반적으로 호수의 수위가 높아집니다. 이것은 증발이없는 지하수의 유입뿐만 아니라 얼음 덮개가 없기 때문입니다. 단단한 대기 강수가 소금 호수로 떨어지면서 물로 변하기 때문입니다. 호수의 물은 염수이며 서부 시베리아에서 가장 큰 식탁용 소금 매장지입니다. Burlinskoye 호수의 소금 매장량은 약 3천만 톤입니다.

쿠척 호수(쿠척)- 북쪽으로 6km 떨어진 Kulunda 다음으로 알타이 영토에서 두 번째로 큰 호수인 Kulunda 평야에 있는 Altai Territory의 Blagoveshchensk 지역에 있는 쓴맛 나는 호수. 면적 181km2, 길이 19km, 너비 12km, 최대 깊이 3.3m 눈 공급; 겨울에 얼지 않습니다.

Kuchuk 호수의 바닥에는 미사질 바닥이 있으며 중앙에 미라빌라이트 층으로 덮여 있습니다. 바닥에 있는 결정질 황산나트륨 층의 평균 두께는 2.5m이고 매장량은 수천만 톤의 일반 염과 염화마그네슘이다. 1960년에 대형 화학 산업 기업 Kuchuksulfat이 호수 근처에 설립되었습니다. Kuchuk 호수의 소금 매장량은 5,680만 톤입니다.

산딸기- Mikhailovskoye 마을에서 남쪽으로 10km 떨어진 알타이 지역의 Mikhailovsky 지역에 있는 호수. 이것은 배수가 없고 쓴맛이 나는 호수입니다. 그것은 Mikhailovsky 호수 (Tanatar) 그룹에 속합니다. 호수는 라즈베리 색조의 물 색깔이 독특하며, 뚜렷한 핑크-라즈베리 색조는 물에 호수에 사는 작은 플랑크톤 갑각류의 특별한 모습을 줍니다. 호수 면적은 11.4km2입니다. 해안에는 현지 원료를 사용하여 화학 기업이 운영되는 Raspberry Lake 마을이 있습니다.

고르코에 호수그것은 알타이 영토의 Novichikhinsky 지구에있는 Barnaul Ribbon Forest의 호수 시스템에 위치하고 있습니다. 길이는 약 25km, 최대 너비는 약 3.8km입니다. 호수는 쓴맛이 난다.
산업용 소금 생산은 Burlinskoye 호수에서 수행되었지만 2009년 12월부터 중단되었습니다.

3.2. 바르나울 인구의 소금 섭취 조사 결과

연구에 따르면 겨울철 Barnaul 시 인구의 식탁용 소금 소비량은 여름과 초가을에 비해 최대 3배까지 적습니다. 결론을 내리기 위해 시내에서 하루 평균 소금이 얼마나 팔리는지 알아보기 위해 시내 10개 대형 매장의 판매자를 인터뷰했다. 평균적으로 300명의 쇼핑객이 하루에 1kg의 소금을 구매한다는 사실을 알게 되었습니다. 598,000명의 도시 거주자 중 2,000명이 하루에 약 2,000kg 또는 2톤에 해당하는 소금 한 팩을 구입합니다.

3.3. 우리 가족의 소금 섭취에 관한 연구 결과

우리 가족은 5명입니다. 우리 가족이 하루에 먹는 소금의 양을 알아보기로 했습니다.
65일 동안 겨울에 사용하는 소금 1팩(소금 1팩 = 1kg = 1000g). 따라서 각 가족 구성원은 하루에 다음을 수행합니다.
1000g : 5인분(가족) : 65일분 = 3.1g(소금팩)

결론: 우리 가족의 각 구성원은 약
표준에 해당하는 식품 보충제로 3.1g의 소금(표준: 3-5g 이하). 그러나 우리는 여전히 소비되는 소금의 양에 대해 생각할 필요가 있습니다. 더군다나 고혈압과 신장질환이 있는 경우(즉, 우리 가족은 이러한 질환을 앓고 있습니다!) 소금의 양을 줄여야 합니다!

3.4. 내 수업의 식염 섭취 연구 결과

내 또래 중에 짠 음식을 좋아하는 사람이 얼마나 되는지 궁금했다. 나는 Barnaul시에 있는 학교의 5-7학년 학생들에게 몇 가지 간단한 질문을 했습니다(설문지 참조).
588명이 내 설문조사에 참여했습니다. 내가 표에 반영한 설문 조사 결과:

소금을 사용하는 것이 급우들의 질병과 관련이 있는지 궁금합니다. 표에서 알 수 있듯 짠맛을 좋아하는 사람은 자주 아프고, 어떤 사람은 각종 만성질환에 시달린다.
소금은 신체의 수분 보유에 기여하여 차례로 혈압을 증가시킵니다. 따라서 의사는 특히 고혈압, 비만, 신장 및 신경계 문제가 있는 경우 식염의 일일 섭취량을 줄이는 것이 좋습니다.

염분 균형이 깨지면 근력 약화, 심장 경련, 식욕 부진, 참을 수 없는 갈증, 피로가 나타나며 자연스럽게 본격적인 공부와 스포츠 활동을 방해한다.
또 동료들이 선호하는 염분이 함유된 제품에 대해서도 관심을 갖게 되었습니다. 설문 조사 데이터는 다음 표에 나와 있습니다.

결론:내 또래의 대부분은 짠 음식을 좋아하며 이것이 신체의 다양한 질병으로 이어질 수 있다고 생각하지 않습니다.

제4장. 다양한 제품의 염탐지

4.1. 일반 소금 용액, 과일 및 야채 주스에서 나트륨 및 염소 입자 검출

4.1.1 식염 용액에서 나트륨 및 염소 입자 검출.

물 50g에 소금 5g을 녹입니다. 나는 결과 용액의 일부에 질산은 용액을 한 방울씩 추가합니다. 흰색 치즈 침전물의 침전은 소금에 염소 입자가 있음을 나타냅니다.
알코올 램프의 화염에 시험 용액 한 방울을 도입했습니다. 불꽃이 노랗게 변해 소금 성분에 나트륨 입자가 있음을 나타냅니다.

결론:식탁용 소금에는 나트륨과 염소 입자가 포함되어 있습니다.

4.1.2. 과일 및 야채 주스의 염소 및 나트륨 입자 검출

실험을 위해 녹색 사과, 오렌지, 당근, 감자, 오이, 토마토, 양배추를 가져갔습니다. 나는 과일과 야채를 조심스럽게 부수고 주스를 짜서 걸러 냈습니다.
나는 생성된 주스의 동일한 양(각각 1ml)을 취하고 각 부분에 질산은 용액을 적가했습니다. 모든 샘플에서 흰색 치즈 침전물이 발생했지만 양은 다릅니다.
사과는 염소 입자 함량이 높고 오렌지는 훨씬 적습니다.
당근, 감자, 오이, 토마토에서는 염소 입자 함량이 낮고 양배추에는 훨씬 더 많습니다.
연구된 용액 한 방울을 알코올 램프의 불꽃에 교대로 도입했습니다. 불꽃이 노랗게 변해 소금 성분에 나트륨 입자가 있음을 나타냅니다.

결론:과일과 채소에는 약간의 소금이 포함되어 있습니다.

따라서 모든 생명체는 소금을 사용해야 합니다. 야채와 과일에는 몸이 살기에 충분한 소금이 포함되어 있는지 확인했습니다. 따라서 한 팩의 소금 섭취에 특별히 관여할 필요는 없습니다.

제5장 소금이 피부와 금속에 미치는 영향

소금이 무엇이고 사람들이 생활에서 소금을 어떻게 사용하는지에 대한 질문이 어느 겨울 길에서 집에 돌아왔을 때 신발이 마르고 신발에 흰 얼룩이 남아 있는 것을 발견했을 때 떠올랐습니다. 어머니께 여쭤보니 이 흔적은 소금이 남긴 것이라며 겨울에 길에 얼음을 뿌리는 데 모래와 함께 사용한다고 설명했습니다.

모든 이점에도 불구하고 소금은 인간과 환경에 해로울 수 있으며 심지어 위험할 수도 있습니다. 눈 더미는 특수 장비로 제거되고 얼음은 도로에 흩어져 있는 모래-소금 혼합물의 도움으로 싸웁니다. 왜 정확히 소금입니까? 바닷물의 어는점은 영도보다 훨씬 낮기 때문입니다. 따라서 젖은 눈은 얼지 않고 도로에서 쉽게 제거되는 "죽"으로 변합니다. 또 유용할 것 같습니다. 그러나 사실은 기술 소금이 일반적으로 그러한 혼합물에 사용된다는 것입니다. 이 소금은 독성 불순물이 많이 포함된 가장 낮은 품질의 소금입니다. 겨울에는 도시의 도로에 엄청난 양의 혼합물이 쏟아집니다. 그들이 일으키는 피해는 눈이 녹기 시작하는 봄에 가장 두드러집니다. 유독 물질은 토양에 흡수되어 점차적으로 중독됩니다. 이 때문에 길가에 자라고 있는 나무들은 잿빛으로 시들어가고 풀과 꽃은 거의 자라지 않는다. 이것은 차량 및 산업 기업의 유해한 배출뿐만 아니라 염분 혼합물의 불합리한 사용 때문입니다.

녹은 물과 함께 소금 및 그 화학적 불순물이 도시 저수지로 들어갑니다. 이것은 시간이 지남에 따라 물고기나 식물이 그러한 독이 있는 물에서 사는 것이 불가능해진다는 사실로 이어집니다.

모래-염 혼합물은 자동차 타이어를 부식시키고 자동차의 금속 부품을 손상시킵니다. 금속은 녹슬고 자동차는 자주 수리해야 합니다. 우리의 신발도 마찬가지입니다.

나는 피부와 금속의 부정적인 영향을 경험하기로 결정했습니다.

5.1 소금이 피부에 미치는 영향

나는 소금이 피부에 미치는 영향을 관찰하기로 했다. 실험을 위해 피부, 물, 소금이 필요했습니다. 나는 강한 염수 용액을 준비했습니다 (300g의 물에 100g의 소금을 녹였습니다). 식염수에 피부 조각을 넣었습니다. 관찰 결과는 7일 동안 저널에 기록되었습니다.

10cm 길이의 가죽 조각을 식염수가 담긴 용기에 반쯤 넣었습니다. 그녀는 점차 소금물에 몸을 담갔다. 이미 두 번째 날에 용액 위에 있던 스트립의 상부에 소금 결정이 형성되었습니다. 그리고 일곱 번째 날에는 스트립의 거의 전체 상부가 결정체로 자라 났고 조밀 한 소금 껍질이 형성되었습니다. 피부 자체가 딱딱해졌습니다. 그는 용기에서 가죽 조각을 꺼내 말렸다. 피부가 더욱 단단해졌습니다. 소금 껍질은 부서지기 쉬웠고 그 아래 피부는 희끄무레한 색을 띠었습니다. 흰 플라크는 제거되지 않았습니다. 소금은 피부에 깊숙이 스며 있었습니다. 그녀는 탄력을 잃고 매우 허약해졌습니다.

결론:소금은 실제로 신발에 파괴적인 영향을 미치므로 매우 중요하고 관리가 필요합니다! 장화와 장화의 수명을 연장하려면 매일 세탁하고 철저히 말리고 크림으로 닦아야 합니다. 이렇게 하면 염분 및 기타 화학 물질이 가죽에 침투하는 것을 방지하고 신발을 튼튼하고 보기 좋게 유지합니다.

5.1 소금이 금속에 미치는 영향

실험을 위해 일반 못이 필요했습니다. 나는 그것을 가죽 스트립과 같은 소금 용액에 담그었다. 둘째 날에는 못이 녹슬기 시작했고 매일 자라는 용액-공기의 접합부에 소금 결정이 나타났습니다. 물 색깔이 변했습니다. 물이 노랗게 변했습니다. 일곱째 날에는 물이 갈색으로 변했습니다.

결론:소금은 금속 물체에 부정적인 영향을 미치고 금속 물체의 부식 과정을 가속화하여 파괴로 이어집니다.

제6장. 성장하는 소금 결정

결정은 가장 작은 입자가 특정 순서로 "포장"된 물질입니다. 결과적으로 결정이 성장하는 동안 표면에 평평한 면이 자발적으로 나타나며 결정 자체가 다양한 기하학적 모양을 취합니다. 눈송이의 다양성에 감탄하지 않은 사람은 정말 끝이 없습니다! 17세기로 거슬러 올라갑니다. 유명한 천문학자 Johannes Kepler는 "On Hexagonal Snowflakes"라는 논문을 썼고, 3세기 이후에는 수천 개의 눈송이를 확대한 사진 모음이 포함된 앨범이 출판되었으며 그 중 하나는 다른 하나를 반복하지 않습니다.

"crystal"이라는 단어의 기원은 흥미롭습니다(모든 유럽 언어에서 거의 동일하게 들립니다). 수세기 전, 현대 스위스 영토에서 알프스의 영원한 눈 속에서 순수한 얼음을 연상시키는 매우 아름답고 완전히 무색의 결정체를 발견했습니다. 고대 박물학자들은 그것들을 그리스어로 "crystallos"라고 불렀습니다. 이 단어는 그리스어 "krios"에서 온 것입니다 - 추위, 서리. 오랫동안 산에 있던 얼음은 심한 서리 속에서 석화되어 녹는 능력을 잃는다고 믿어졌습니다. 가장 권위 있는 고대 철학자 중 한 사람인 아리스토텔레스는 "결정체"는 물이 온기를 완전히 잃을 때 물에서 탄생한다고 썼습니다." 390년 로마의 시인 클라우디아누스는 같은 시를 이렇게 묘사했습니다.

혹독한 고산 겨울에는 얼음이 돌로 변합니다.
태양은 그런 돌을 녹일 수 없습니다.

비슷한 결론이 고대 중국과 일본에서 이루어졌습니다. 얼음과 암석은 같은 단어로 지정되었습니다. 그리고 19세기에도 시인들은 종종 이러한 이미지를 결합했습니다.

거의 투명한 얼음이 호수 위로 사라지고,
수정으로 덮인 움직이지 않는 제트기.
A.S 푸쉬킨 "오비디우스에게"

크리스탈을 성장시키는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 그 중 하나는 포화된 뜨거운 용액의 냉각입니다. 냉각이 빨리 수행되면 과잉 물질은 단순히 침전됩니다. 이 침전물을 말려서 확대경으로 들여다보면 작은 결정들이 많이 보인다.

결정을 얻는 또 다른 방법은 포화 용액에서 점진적으로 물을 제거하는 것입니다. "여분의" 물질이 결정화됩니다. 그리고 이 경우 물이 증발하는 속도가 느릴수록 더 좋은 결정을 얻을 수 있습니다.
세 번째 방법은 액체를 천천히 냉각시켜 용융 물질로부터 결정을 성장시키는 것입니다.

모든 방법을 사용할 때 종자를 사용하면 최상의 결과를 얻을 수 있습니다. 올바른 모양의 작은 결정은 용액이나 용융물에 넣습니다. 이러한 방식으로 예를 들어 루비 결정을 얻습니다. 보석 결정의 성장은 매우 천천히, 때로는 몇 년 동안 진행됩니다. 그러나 결정화를 가속화하기 위해 하나의 결정 대신 작은 결정 덩어리가 나타납니다.

동일한 온도와 성장 조건에서 개방형 및 폐쇄형 용기에서 뜨거운 포화 시드 용액을 냉각하여 일반 염 결정을 성장시켰습니다.