지각에서 가장 흔한 비철금속. 지각에서 가장 흔한 금속

이상하게도 - 알루미늄

지구상에서 가장 흔한 금속은 알루미늄이다. 알루미늄(위도 알루미늄), Al은 멘델레예프 주기율표 III족의 화학 원소입니다. 원자 번호 13, 원자 질량 26.9815. 은백색 경금속. 하나의 안정 동위원소 27Al로 구성됩니다.

역사적 참고자료

알루미늄이라는 이름은 라틴어에서 유래되었습니다. 백반 - 기원전 500년으로 거슬러 올라갑니다. 이자형. 알루미늄 명반이라 불리는 이 물질은 직물을 염색하거나 가죽을 태닝하는 데 매염제로 사용되었습니다. 덴마크 과학자 H. K. Oersted는 1825년에 무수 AlCl3에 칼륨 아말감을 작용시킨 다음 수은을 증류하여 상대적으로 순수한 알루미늄을 얻었습니다. 알루미늄 생산을 위한 최초의 산업적 방법은 1854년 프랑스 화학자 A. E. Saint-Clair Deville에 의해 제안되었습니다. 이 방법은 알루미늄과 나트륨 Na 3 AlCl 6의 이중 염화물을 금속 나트륨으로 환원시키는 것으로 구성되었습니다. 은색과 비슷한 색상의 알루미늄은 처음에는 매우 비쌌습니다. 1855년부터 1890년까지 알루미늄 생산량은 200톤에 불과했습니다. 빙정석-알루미나 용융물을 전기분해하여 알루미늄을 생산하는 현대적인 방법은 1886년 미국의 C. Hall과 프랑스의 P. Heroux에 의해 동시에 독립적으로 개발되었습니다.

자연 속의 알루미늄 분포

자연에 존재하는 풍부한 양의 측면에서 알루미늄은 산소, 규소에 이어 3위, 금속 중에서는 1위를 차지합니다. 지각의 함량은 중량 기준으로 8.80%입니다. 알루미늄은 화학적 활성으로 인해 자유 형태로 발생하지 않습니다. 수백 가지의 알루미늄 광물이 알려져 있으며, 주로 알루미노실리케이트입니다. 보크사이트, 명반석 및 하석은 산업적으로 중요합니다. 네펠린 암석은 보크사이트보다 알루미나 함량이 낮지만 복합적으로 사용하면 소다, 칼륨, 황산과 같은 중요한 부산물이 생성됩니다. 네펠린을 통합적으로 사용하는 방법이 소련에서 개발되었습니다. 소련 형태의 네펠린 광석은 보크사이트와 달리 매장량이 매우 크며 알루미늄 산업 발전을 위한 실질적으로 무한한 기회를 창출합니다.

알루미늄의 물리적 특성

알루미늄은 낮은 밀도, 높은 열 및 전기 전도성, 높은 연성 및 우수한 내식성 등 매우 귀중한 특성을 결합합니다. 쉽게 단조하고, 스탬프하고, 굴리고, 인발할 수 있습니다. 알루미늄은 가스, 접촉 및 기타 유형의 용접으로 잘 용접됩니다. 알루미늄 격자는 매개변수 a = 4.0413 Å인 면 중심 입방체입니다. 따라서 모든 금속과 마찬가지로 알루미늄의 특성은 순도에 따라 달라집니다. 고순도 알루미늄의 특성(99.996%): 밀도(20°C에서) 2698.9 kg/m 3 ; t p 660.24°C; 끓는점 약 2500°C; 열팽창 계수 (20° ~ 100°C) 23.86·10 -6 ; 열전도율(190°C에서) 343 W/m·K, 비열 용량(100°C에서) 931.98 J/kg·K. ; 구리에 대한 전기 전도성(20°C에서) 65.5%. 알루미늄은 강도가 낮고(인장 강도 50-60 Mn/m2), 경도(브리넬 기준 170 Mn/m2) 및 높은 연성(최대 50%)을 가지고 있습니다. 냉간 압연 중에 알루미늄의 인장 강도는 115 MN/m2, 경도는 최대 270 MN/m2, 상대 연신율은 5%(1 MN/m2 ~ 및 0.1 kgf/mm2)로 감소합니다. 알루미늄은 고도로 연마되고 양극 산화 처리되었으며 은에 가까운 반사율이 높습니다(입사광 에너지의 최대 90%를 반사함). 산소에 대한 친화력이 높은 공기 중의 알루미늄은 얇지만 매우 강한 Al 2 O 3 산화물 필름으로 덮여 있어 금속이 더 이상 산화되지 않도록 보호하고 높은 부식 방지 특성을 결정합니다. 수은, 나트륨, 마그네슘, 구리 등의 불순물이 있으면 산화막의 강도와 보호 효과가 크게 감소합니다. 알루미늄은 대기 부식, 바다 및 담수에 강하며 실제로 농축되거나 고도로 희석된 질산과 상호 작용하지 않습니다. 산, 유기산, 식품.

알루미늄의 화학적 성질

알루미늄 원자의 외부 전자 껍질은 3개의 전자로 구성되며 구조는 3s 2 3p 1입니다. 정상적인 조건에서 화합물의 알루미늄은 3가이지만, 고온에서는 1가가 되어 소위 하위 화합물을 형성할 수 있습니다. 알루미늄 서브할로겐화물인 AlF 및 AlCl은 기체 상태, 진공 또는 불활성 대기에서만 안정하며, 온도가 감소하면 (불균형하게) 순수한 Al과 AlF3 또는 AlCl3로 분해되어 초순수 알루미늄을 생산하는 데 사용할 수 있습니다. . 가열하면 잘게 분쇄되거나 분말화된 알루미늄이 공기 중에서 격렬하게 연소됩니다. 산소 기류 속에서 알루미늄을 연소시키면 3000°C 이상의 온도에 도달할 수 있습니다. 산소와 적극적으로 상호작용하는 알루미늄의 특성은 산화물로부터 금속을 복원하는 데 사용됩니다(알루미노써미). 암적색 열에서 불소는 알루미늄과 에너지적으로 상호작용하여 AlF 3 를 형성합니다. 염소와 액체 브롬은 실온에서 알루미늄, 가열되면 요오드와 반응합니다. 고온에서 알루미늄은 질소, 탄소 및 황과 결합하여 각각 AlN 질화물, Al 4 C 3 탄화물 및 Al 2 S 3 황화물을 형성합니다. 알루미늄은 수소와 상호작용하지 않습니다. 수소화알루미늄(AlH3)X를 간접적으로 얻었다. 큰 관심을 끄는 것은 알루미늄의 이중 수소화물과 소위 알루미늄 수소화물인 MeH n · n AlH 3 주기율표의 I족 및 II족 원소입니다. 알루미늄은 알칼리에 쉽게 용해되어 수소를 방출하고 알루미네이트를 형성합니다. 대부분의 알루미늄염은 물에 잘 녹습니다. 알루미늄염 용액은 가수분해로 인해 산성 반응을 보입니다.

알루미늄 얻기

산업계에서 알루미늄은 용융된 빙정석 NasAlF 6에 용해된 알루미나 Al 2 O 3를 약 950°C의 온도에서 전기분해하여 생산됩니다. 세 가지 주요 설계의 전해 장치가 사용됩니다. 1) 연속 자체 베이킹 양극 및 측면 전류 공급 장치가 있는 전해 장치 , 2) 동일하지만 더 높은 전류 공급 장치가 있고 3) 구운 양극이 있는 전해조가 있습니다. 전해질 욕조는 철제 케이스로, 내부에는 열 및 전기 절연 재료인 내화 벽돌이 늘어서 있고 석탄 석판과 블록이 늘어서 있습니다. 작업 부피는 6-8% 알루미나와 94-92% 빙정석(보통 AlF3 및 불화칼륨과 불화마그네슘 혼합물 약 5-6% 첨가)으로 구성된 용융 전해질로 채워집니다. 음극은 욕조 바닥이고, 양극은 전해질에 담근 탄탄소 블록이거나 자체 베이킹 전극으로 채워져 있습니다. 전류가 흐르면 용융 알루미늄이 난로에 축적되는 음극과 탄소 양극과 함께 CO 및 CO 2를 형성하는 양극 산소에서 방출됩니다. 주요 소비재인 알루미나는 순도와 입자 크기에 대한 요구 사항이 높습니다. 알루미늄보다 전기양성이 더 강한 원소의 산화물이 그 안에 존재하면 알루미늄이 오염될 수 있습니다. 알루미나 함량이 충분하면 수조는 4~4.5V 정도의 전압에서 정상적으로 작동합니다. 수조는 직류 전원에 직렬(150~160개 수조)로 연결됩니다. 최신 전해조는 최대 150kA의 전류에서 작동합니다. 알루미늄은 일반적으로 진공 국자를 사용하여 욕조에서 제거됩니다. 순도 99.7%의 용융된 알루미늄을 틀에 붓습니다. 고순도 알루미늄(99.9965%)은 Fe, Si, Cu 불순물 함량을 줄이는 소위 3층법을 사용하여 1차 알루미늄을 전해 정제하여 얻습니다. 유기전해질을 이용한 알루미늄 전해정련 공정에 대한 연구는 상대적으로 낮은 에너지 소모로 순도 99.999%의 알루미늄을 얻을 수 있는 근본적인 가능성을 보여주었지만 현재까지 이 방법은 생산성이 낮다. 알루미늄의 심층 정제를 위해 구역 용해 또는 아불화물을 통한 증류가 사용됩니다.

알루미늄의 응용

알루미늄을 전해 생산하는 동안 감전, 고온 및 유해 가스가 발생할 수 있습니다. 사고를 방지하기 위해 욕조는 확실하게 단열되어 있으며 작업자는 마른 펠트 부츠와 적절한 보호복을 사용합니다. 효과적인 환기로 건강한 분위기를 유지합니다. 금속 알루미늄 및 그 산화물의 먼지를 지속적으로 흡입하면 폐알루미늄증이 발생할 수 있습니다. 알루미늄 생산에 종사하는 근로자는 상부 호흡기 카타르(비염, 인두염, 후두염)를 겪는 경우가 많습니다. 공기 중 금속 알루미늄, 그 산화물 및 합금 먼지의 최대 허용 농도는 2 mg/m 3 입니다.

알루미늄의 물리적, 기계적, 화학적 특성의 조합은 거의 모든 기술 분야, 특히 다른 금속과의 합금 형태에서 알루미늄의 광범위한 사용을 결정합니다. 전기 공학에서 알루미늄은 특히 가공선, 고전압 케이블, 배전반 버스, 변압기 등의 대규모 도체 생산에서 구리를 성공적으로 대체합니다(알루미늄의 전기 전도도는 구리의 전기 전도도의 65.5%에 달하며, 구리보다 3배 이상 가볍습니다. 동일한 전도성을 제공하는 단면으로 알루미늄 와이어의 질량은 구리의 절반입니다. 초순수 알루미늄은 전기 커패시터 및 정류기 생산에 사용되며, 그 작용은 알루미늄 산화막이 전류를 한 방향으로만 통과시키는 능력을 기반으로 합니다. 구역 용융으로 정제된 초순수 알루미늄은 반도체 장치 생산에 사용되는 유형 A III B V의 반도체 화합물 합성에 사용됩니다. 순수 알루미늄은 다양한 유형의 거울 반사판 생산에 사용됩니다. 대기 부식(클래딩, 알루미늄 페인트)으로부터 금속 표면을 보호하기 위해 고순도 알루미늄이 사용됩니다. 중성자 흡수 단면적이 상대적으로 낮은 알루미늄은 원자로의 구조 재료로 사용됩니다.

대용량 알루미늄 탱크는 액체가스(메탄, 산소, 수소 등), 질산, 아세트산, 깨끗한 물, 과산화수소, 식용유 등을 저장하고 운반합니다. 알루미늄은 식품 산업 장비 및 장비, 식품 포장(호일 형태) 및 다양한 유형의 가정용품 생산에 널리 사용됩니다. 건물, 건축, 운송 및 스포츠 구조물 마감을 위한 알루미늄 소비가 급격히 증가했습니다.

야금용 알루미늄

야금학에서 알루미늄(이를 기반으로 한 합금 외에도)은 Cu, Mg, Ti, Ni, Zn 및 Fe 기반 합금의 가장 일반적인 합금 첨가제 중 하나입니다. 알루미늄은 또한 강철을 주형에 붓기 전에 탈산하는 데 사용되며 알루미늄열분해법을 사용하여 특정 금속을 생산하는 공정에서도 사용됩니다. 알루미늄을 주성분으로 하는 SAP(소결알루미늄분말)는 분말야금을 이용해 만들어졌으며 300°C 이상의 온도에서 높은 내열성을 갖습니다.

알루미늄은 폭발물(암모날, 알루모톨) 생산에 사용됩니다. 다양한 알루미늄 화합물이 널리 사용됩니다.

알루미늄의 생산과 소비는 지속적으로 증가하고 있으며, 철강, 구리, 납, 아연의 생산 증가율을 크게 앞지르고 있습니다.

알루미늄의 지구화학

알루미늄의 지구화학적 특징은 산소에 대한 높은 친화력(광물에서 알루미늄은 산소 팔면체 및 사면체에 포함됨), 일정한 원자가(3) 및 대부분의 천연 화합물의 낮은 용해도에 의해 결정됩니다. 마그마가 응고되고 화성암이 형성되는 동안의 내인성 과정에서 알루미늄은 장석, 운모 및 기타 광물인 알루미노규산염의 결정 격자에 들어갑니다. 생물권에서 알루미늄은 약한 이주자이며 유기체와 수권에서는 부족합니다. 풍부한 식물의 분해된 잔해가 많은 유기산을 형성하는 습한 기후에서 알루미늄은 유기광물 콜로이드 화합물의 형태로 토양과 물에서 이동합니다. 알루미늄은 콜로이드에 흡착되어 토양 하부에 퇴적됩니다. 알루미늄과 실리콘 사이의 결합이 부분적으로 끊어지고 열대 지방의 일부 장소에서는 수산화알루미늄, 보에마이트, 다이아스포어, 하이드로질라이트 등의 광물이 형성됩니다. 대부분의 알루미늄은 카올리나이트, 베이델라이트 및 기타 점토 광물과 같은 알루미노규산염의 일부입니다. 약한 이동성은 습한 열대 지방의 풍화 지각에 남아 있는 알루미늄의 축적을 결정합니다. 그 결과, elvial 보크사이트가 형성됩니다. 과거 지질 시대에는 보크사이트가 열대 지역의 호수와 해안 지역(예: 카자흐스탄의 퇴적암 보크사이트)에도 축적되었습니다. 생물이 거의 없고 물이 중성 및 알칼리성인 대초원과 사막에서는 알루미늄이 거의 이동하지 않습니다. 알루미늄의 이동은 산성도가 높은 강과 알루미늄이 풍부한 지하수가 관찰되는 화산지대에서 가장 왕성하게 이동합니다. 산성수가 알칼리성 물과 섞이는 곳(해수(강 하구 등))에서는 보크사이트 퇴적물이 형성되면서 알루미늄이 퇴적됩니다.

본체에 알루미늄

알루미늄은 동물과 식물의 조직의 일부입니다. 포유동물의 기관에서는 10 -3 ~ 10 -5%의 알루미늄(원유 기준)이 발견되었습니다. 알루미늄은 간, 췌장, 갑상선에 축적됩니다. 식물성 제품의 경우 알루미늄 함량은 건조물(감자) 1kg당 4mg에서 46mg(노란색 순무)까지이며, 동물성 제품의 경우 건조물 1kg당 4mg(꿀)에서 72mg( 소고기). 일일 인간 식단에서 알루미늄 함량은 35-40mg에 이릅니다. 알루미늄 농축자로 알려진 유기체(예: 이끼(석송과)는 재에 최대 5.3%의 알루미늄을 함유하고 연체동물(Helix 및 Lithorina)은 재에 0.2-0.8%의 알루미늄을 함유합니다. 알루미늄은 인산염과 불용성 화합물을 형성함으로써 식물(뿌리에서 인산염 흡수)과 동물(장에서 인산염 흡수)의 영양을 방해합니다.

chem100.ru의 자료를 기반으로 함

금속은 특징적인 금속 특성을 갖는 단순 물질 그룹입니다. 그 중 일부는 놀라운 특성으로 인해 금보다 가치가 높으며 다양한 분야에서 사용할 수 있습니다. 지각에는 많은 금속이 소량 포함되어 있습니다. 하지만 오늘 우리는 지각에서 가장 흔한 금속이 무엇인지 살펴볼 것입니다.

우리는 알루미늄에 대해 무엇을 알고 있나요?

네, 알루미늄은 가장 흔한 금속입니다. 1825년 덴마크 과학자 외르스테드가 발견했습니다. 그러나 기원전 500년부터 사람들은 소위 알루미늄 명반을 사용했습니다. 직물을 염색하거나 가죽을 태닝할 때 매염제로 사용되었습니다.

은과 외관이 비슷한 알루미늄은 처음에는 매우 귀중했습니다. 이는 순수한 형태로 얻기가 매우 어렵다는 사실 때문입니다. 그리고 이것이 지각에서 가장 흔한 금속이라는 사실은 알려지지 않았습니다. 19세기에는 1855년부터 1890년까지 순수 금속이 200톤만 획득되었습니다.

그러나 오늘날 지질학자들은 지각의 8%가 알루미늄으로 구성되어 있다고 주장합니다. 지각의 함량 측면에서 산소와 실리콘에 이어 두 번째입니다. 자연에서는 자유로운 형태로 발견되지 않습니다.

알루미늄은 과학자들의 발전 덕분에 소련 국가에서 널리 사용되었습니다. 발견된 알루미늄 생산 방법은 알루미늄 산업 발전에 무한한 기회를 제공했습니다. 이를 바탕으로 그들은 우리 각자가 할머니의 부엌에서 본 식기를 적극적으로 만들었습니다. 소련의 첫 번째 위성도 알루미늄 합금으로 만들어졌습니다. 또한 전기 산업(케이블, 소켓, 커패시터)에도 사용됩니다.

알루미늄의 기본 특성

지각에서 가장 흔한 금속은 금속 구조에 적극적으로 사용될 수 있는 여러 가지 특성을 가지고 있습니다. 가볍고 부드러워 스탬핑이 쉽습니다.

알루미늄은 내식성이 높습니다. 공기와 접촉하면 산화를 방지하는 필름으로 덮여집니다. 무독성(대량으로 체내에 유입되지 않는 경우)이며 전기 전도성과 열 전도성이 높습니다. 지구상의 전기 전송을 보장하는 사람은 바로 그 사람입니다.

그러나 금속은 내구성이 없습니다. 따라서 금속 구조물의 제조에는 알루미늄과 다른 금속 (구리, 마그네슘)의 합금이 자주 사용됩니다. 이러한 합금을 두랄루민이라고 합니다.

금속의 전기 전도성은 구리와 비교할 수 있지만 가격이 저렴하므로 널리 사용됩니다. 알루미늄의 몇 가지 단점 중 하나는 산화막이 강해 납땜이 어렵다는 것입니다. 그건 그렇고, 그것은 가연성이 높으며 이 산화막이 아니면 공기 중에서 탈 것입니다.

알루미늄은 귀금속이다.

흥미롭게도 알루미늄은 19세기에 높은 가치를 지녔습니다. 금속 1kg에 대해 약 3,000프랑을 요구했습니다. 따라서 보석상들은 이를 바탕으로 적극적으로 보석을 만들었습니다. 결국 금속은 가공이 쉽고 아름다운 은색 색조를 띠며 제품에 어떤 모양이든 부여할 수 있습니다.

그러나 몇 년이 지나면서 가격이 떨어지기 시작했고 곧 유행이 지났습니다. 많은 알루미늄 주얼리는 금속 가치 하락으로 인해 살아남지 못했습니다. 오늘날 그들은 매우 드뭅니다.

최근에는 펜실베니아 피츠버그 카네기 박물관 전시회의 주요 주제가 알루미늄이 되었습니다. 그에 대한 관심이 다시 나타납니다. 오늘날 지각에서 가장 흔한 비철금속은 금속 폼 형태로 사용됩니다. 이것은 선박 선체도 제조할 수 있는 최신 개발입니다.

알루미늄의 피해

1960년에 과학자들은 알츠하이머병을 앓고 있는 사람들의 뇌에 높은 수준의 알루미늄이 존재한다는 사실을 발견했습니다. 최근 연구에서는 금속이 뇌세포의 노화를 가속화하고 퇴행성 신경질환을 유발한다는 사실이 확인됐다. 알루미늄의 낮은 소화율은 신체에 안전하다는 잘못된 인상을 줍니다. 그러나 실제로 소량을 장기간 사용하면 결국 뇌와 척수의 뉴런이 작동을 멈추게 됩니다.

금은 가장 흔하게 발견되는 귀금속입니다.

금은 지각에서 가장 흔한 귀금속입니다. 옛날 옛적에 사람들은 금과 은이라는 두 가지 귀금속만 알고 있었습니다. 그러나 나중에 목록이 확장되었습니다. 오늘날 귀금속은 백금족 금속입니다. 이 그룹에는 백금 외에도 로듐, 오스뮴, 루테늄 및 이리듐 원소가 포함됩니다. 그런데 이리듐은 이 그룹에서 가장 희귀한 금속입니다. 테크네튬도 귀금속으로 인정되지만 방사능으로 인해 귀금속 목록에 포함되지 않았습니다.

금은 다른 귀금속과 마찬가지로 여러 가지 독특한 특성을 가지고 있습니다. 야외에서 빛나며 물에 장기간 노출되거나 알칼리와 산, 고온에 노출되어도 해를 입지 않습니다. 금은 가공이 쉽고 밀도가 높습니다. 금속은 덩어리, 모래의 형태로 발견되며 다른 요소와 결합되어 있습니다. 그러나 금은 강도와 ​​안정성 면에서 많은 금속에 비해 열등합니다. 오늘날 그것은 가장 비싼 귀금속과는 거리가 멀다. 가격은 1g당 45달러이다.

자연에서 가장 흔히 발견되는 금속은 인간이 널리 사용하며 우리 삶에서 그 역할은 매우 중요합니다. 알루미늄, 철, 마그네슘이 없는 생산이나 생활은 상상하기 어렵습니다.

가장 흔한 금속은 무엇입니까?

가장 자주 발견되는 금속을 일반 금속이라고 합니다. 지각에서 그들의 점유율은 1/10%를 초과합니다. 문명 발전에서 이러한 금속의 역할은 엄청납니다. 우리가 "철기 시대"에 대해 알고 "Space Metal"에 대해 듣고 "Winged Metal"이 무엇인지 아는 것은 아무것도 아닙니다. 이러한 표현은 모두 망간, 알루미늄, 티타늄, 철, 마그네슘과 같은 금속을 나타냅니다.

이러한 일반적인 금속은 많은 광물의 구성 요소입니다. 러시아에서는 철, 크롬, 망간이 생산량 측면에서 연료와 에너지 자원 다음으로 2위를 차지하는 것으로 알려져 있습니다. 세계의 철 자원은 사실상 무한한 것으로 알려져 있지만 많은 국가에서 철광석을 수입하며 이는 러시아에도 적용됩니다.

알루미늄은 지구에 널리 분포되어 있습니다. 전 세계적으로 생산량은 2천만 톤에 달하며 주로 보크사이트를 사용합니다. 러시아는 1차 금속 생산량에서는 2위지만 보크사이트 매장량은 9위인 것으로 알려져 있습니다.

가장 흔한 금속은 무엇으로 만들어지나요?

현대 문명의 형성에서 철과 그 합금의 역할은 매우 중요합니다. 산업계에서 이 금속은 항상 선도적인 역할을 해왔습니다. 오늘날에도 이 역할은 사라지지 않았지만 20세기 후반부터 비철금속이 큰 중요성을 갖기 시작했습니다. 그러나 철광석은 강철과 주철을 대량으로 생산하는 데 사용됩니다.

망간은 야금 및 산업에 사용되며 거의 모든 알려진 금속과 합금을 형성하는 능력이 사용됩니다. 여러 등급의 망간강과 많은 비철 합금이 생산되었습니다. 특히 망간과 구리의 합금이 눈에 띕니다. 망간은 종종 강도를 높이기 위해 강철에 첨가됩니다. 망간은 황에서 금속을 정화하는 데 사용됩니다.

알루미늄은 독특한 특성 조합 덕분에 거의 모든 기술 분야, 특히 합금 형태로 사용됩니다. 전자제품에서는 대규모 도체 생산에서 구리를 성공적으로 대체합니다. 전기 정류기와 커패시터를 생산할 때 초순수 알루미늄 없이는 불가능합니다. 또한 거울 반사판 생산에도 사용됩니다.

약 20년 전에는 알루미늄으로 만든 창틀이나 건물 구성 요소를 보는 것이 드물었습니다. 요즘에는 광고 배너, 파빌리온, 칸막이, 기둥 프레임 등이 알루미늄 프로파일로 만들어집니다. 이 금속의 인기는 내식성, 내구성 및 강도와 같은 놀라운 특성으로 설명됩니다. 금속에는 유해한 원소가 포함되어 있지 않으며 이는 금속의 환경 순도가 높다는 것을 나타냅니다.

아시다시피 마그네슘 합금은 초고온에서도 녹지 않는 독특한 특성을 가지고 있습니다. 이것이 바로 그러한 합금이 극도로 높은 온도에서 작동하는 엔진 및 항공기 부품 제조에 있어 진정한 발견인 이유입니다. 우주 로켓도 마그네슘 합금 없이는 할 수 없습니다.

기술에서 티타늄의 역할은 중요합니다. 알루미늄보다 6배 더 강하고, 2배 더 무겁습니다. 또 다른 유용한 특성은 내화성입니다. 강철의 녹는점을 초과하는 1668도에서 녹습니다. 티타늄 합금으로 제작된 항공기의 속도는 음속의 3배에 달합니다. 대기와의 피부 마찰로 인해 상당한 온도가 형성되지만 티타늄의 내화성은 피부가 녹는 것을 방지합니다. 티타늄의 내화학성은 독특합니다. 티타늄 합금으로 만든 화학 장비는 스테인레스 스틸로 만든 유사한 장비보다 훨씬 오랫동안 사용할 수 있는 것으로 알려져 있습니다.

지구상에서 가장 흔한 금속

알루미늄은 날아다니는 금속이라고 불립니다. 지구상에서 가장 흔한 금속이라는 것은 잘 알려져 있습니다. 지각에서 질량으로 차지하는 비율은 8.6%입니다. 이 금속의 화학적 활성으로 인해 자연에서 순수한 형태로 발견하는 것은 불가능하지만 100개 이상의 알루미늄 광물이 알려져 있으며 대부분은 알루미노규산염입니다.

알루미늄은 높은 연성 및 열 전도성, 낮은 밀도 및 전기 전도성, 내식성 등 다양한 귀중한 특성을 결합합니다. 덕분에 단조, 압연, 스탬핑, 드로잉이 가능합니다.

가장 일반적인 합금은 두랄루민입니다. 항공기 날개와 동체 제조의 기초로 사용됩니다. 최초의 인공지구위성의 껍질은 알루미늄 합금으로 만들어진 것으로 알려져 있다. 건설 및 산업 분야에서 사용됩니다. 플라잉메탈은 각종 기계, 각종 유기물질과 산을 생산하는 데 사용되는 장비, 고층 건물의 창틀과 외장재, 조정용 보트와 모터보트, 가구, 접시 등의 부품을 만드는 데 사용됩니다.

프랑스에는 300미터 길이의 알루미늄 해양 정기선이 있습니다. 선체뿐만 아니라 격벽, 내부 부품, 객실 벽, 심지어 모든 가구까지 알루미늄으로 만들어졌습니다.

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알루미늄은 자연에서 가장 흔한 원소 중 하나이며 산소와 규소 다음으로 많습니다. 금속 중에서는 가장 풍부합니다. 전문가들은 지각의 질량 분율을 최대 8%로 추정할 정도로 그 양이 너무 많습니다. 화학 원소로서 알루미늄은 수많은 광물에서 발견됩니다. 예를 들어 사파이어와 루비, 화강암과 장석, 에메랄드, 보크사이트(알루미늄 광석)에서 발견됩니다.

알루미늄의 성질

알루미늄의 주요 물리적 특성 중 특히 다음 사항에 유의해야 합니다.

밀도가 매우 낮아 강철, 아연, 구리(알루미늄은 경금속) 밀도보다 3배 낮습니다.
- 높은 전기 전도성으로 그 가치는 구리와 은에 이어 두 번째입니다.
- 높은 열전도율;
- 내식성;
- 높은 연성(연성 금속);
- 반사 능력;
- 상자성;
- 다른 금속과 합금을 형성하는 능력;
- 매우 낮은 온도에서 연성을 유지하고 강도를 증가시킵니다.
- 무독성.

알루미늄은 기계적인 방법으로 쉽게 가공할 수 있으며, 냉간 및 열간 가공이 가능하며, 가장 얇은 포일과 와이어로 굴려 분말로 만들 수 있습니다.

순수한 형태의 알루미늄은 산과 알칼리, 산소, 탄소, 질소, 할로겐, 물 및 기타 물질과 화학적으로 반응하는 매우 활동적인 금속입니다.

역설적이게도 알루미늄의 뛰어난 내식성은 금속의 화학적 반응성에 기초합니다. 공기 중에서 알루미늄은 즉시 Al2O3 필름으로 덮여 정상적인 조건에서 추가 반응으로부터 금속을 확실하게 보호합니다. 따라서 알루미늄은 실제로 원래의 형태로는 발견되지 않으며 화합물 형태로만 발견됩니다.

알루미늄의 응용

알루미늄은 다양한 과학 및 생산 분야에서 매우 인기 있는 금속입니다. 매년 수백만 톤이 생산되며 매년 점점 더 많이 생산됩니다. 새로운 현대 복합 재료 제조에 알루미늄을 사용하는 것은 매우 유망합니다.

알루미늄으로 제작:

알루미늄의 낮은 밀도를 물려받은 다양한 합금은 내구성이 뛰어나 파이프, 프로파일, 피스톤 및 베어링과 같은 구조 요소, 항공기 부품, 자동차 엔진 및 하우징의 생산에 적합합니다.
- 전선, 케이블, 전력선용 전선 및 마이크로칩용 도체;
- 음식 준비 및 보관을 위한 접시 및 용기
- 엔진 부품, 냉각 및 가열 시스템;
- 거울, 망원경 반사경, 반사경;
- 재활용률이 높은 포장재
- 지붕 재료;
- 불리한 외부 조건에 강한 페인트 생산을 위한 알루미늄 분말;
- 축전기, 절연체, 인쇄 생산, 식품 포장용 알루미늄 호일;
- 폭발성 및 불꽃 혼합물의 구성 요소, 고체 로켓 연료, 두꺼운 벽 구조 용접용 테르밋 혼합물.

또한 알루미늄이 사용됩니다.

중요한 화학 시약 - 환원제;
- 야금술에서;
- 극저온 기술 분야
- 알루미늄 도금용(얇은 알루미늄 층으로 코팅).

Prime Chemicals Group 매장에서는 입상, 황산염, 불소, 무수물 등 다양한 형태의 알루미늄을 좋은 가격에 구입할 수 있습니다. 우리는 또한 화학 시약, 실험실 장비 및 기기, 실험실 유리 제품을 제공합니다. Mytishchi에서 신속한 배송 및 픽업이 가능합니다.