লবণ, তাদের শ্রেণীবিভাগ এবং বৈশিষ্ট্য - জ্ঞান হাইপারমার্কেট। লবণের সাধারণ বৈশিষ্ট্য লবণের সাধারণ প্রতিক্রিয়া

সমস্ত অজৈব যৌগের মধ্যে, লবণ হল সর্বাধিক অসংখ্য শ্রেণীর পদার্থ। এগুলি কঠিন পদার্থ, এগুলি রঙ এবং জলে দ্রবণীয়তায় একে অপরের থেকে পৃথক।

19 শতকের শুরুতে। সুইডিশ রসায়নবিদ জে. বার্জেলিয়াস বেস সহ অ্যাসিডের বিক্রিয়ার পণ্য হিসাবে লবণের সংজ্ঞা প্রণয়ন করেন, বা ধাতু দিয়ে অ্যাসিডে হাইড্রোজেন পরমাণু প্রতিস্থাপন করে প্রাপ্ত যৌগ। এই ভিত্তিতে, লবণ মাঝারি, অম্লীয় এবং মৌলিক মধ্যে পার্থক্য করা হয়।

এটি এই লবণ যা আপনি ইতিমধ্যে পরিচিত এবং তাদের নামকরণ জানেন। উদাহরণ স্বরূপ:

Na 2 CO 3 - সোডিয়াম কার্বনেট,

A1(NO 3) 3 - অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট,

CuSO 4 - তামা (II) সালফেট, ইত্যাদি

এই ধরনের লবণ ধাতব ক্যাটেশন এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের অ্যানয়নে বিচ্ছিন্ন হয়:

অ্যাসিড লবণের মধ্যে রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, বেকিং সোডা NaHCO 3, যার মধ্যে রয়েছে ধাতব ক্যাটান Na + এবং একটি অ্যাসিডিক একক চার্জ অবশিষ্টাংশ HCO 3 -। অনুরূপ অম্লীয় ক্যালসিয়াম লবণের জন্য, সূত্রটি নিম্নরূপ লেখা হয়: Ca(HCO 3) 2।

এই লবণের নামগুলি হাইড্রো শব্দটি যোগ করে মধ্যম লবণের নাম দিয়ে গঠিত, উদাহরণস্বরূপ: Mg(HSO 4) 2 - ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোজেন সালফেট।

অ্যাসিড লবণ নিম্নরূপ বিচ্ছিন্ন করা হয়:

উদাহরণস্বরূপ, এই ধরনের লবণের মধ্যে রয়েছে বিখ্যাত ম্যালাকাইট (CuON) 2 CO 3, যা আপনি P. Bazhov-এর গল্পে পড়েছেন। এটি দুটি হাইড্রোক্সোকেশন CuOH + এবং একটি দ্বিগুণ চার্জযুক্ত অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ নিয়ে গঠিত।

CuOH+ ক্যাটেশনের চার্জ 1+, তাই অণুতে এই জাতীয় দুটি ক্যাটেশন এবং একটি দ্বিগুণ চার্জযুক্ত অ্যানিয়ন একটি বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ লবণে মিলিত হয়।

এই জাতীয় লবণের নামগুলি মাঝারি লবণের মতোই হবে, তবে হাইড্রোক্সো- শব্দটি যোগ করার সাথে, উদাহরণস্বরূপ (CuON) 2 CO 3 - তামা (II) হাইড্রক্সিকার্বোনেট বা AlONCl 2 - অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সিক্লোরাইড। মৌলিক লবণের অধিকাংশই অদ্রবণীয় বা সামান্য দ্রবণীয়। পরেরটি এভাবে বিচ্ছিন্ন হয়:

Al0HCl 2 = AlON 2+ + 2Cl -।

মাঝারি লবণের সাধারণ প্রতিক্রিয়া

প্রথম দুটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া ইতিমধ্যেই § 38 এবং 39 এ বিস্তারিত আলোচনা করা হয়েছে।

পরীক্ষাগার পরীক্ষা নং 31
অ্যাসিডের সাথে লবণের মিথস্ক্রিয়া

তিনটি টেস্ট টিউবে, জোড়ায় 1-2 মিলি দ্রবণ ঢালুন:

1ম টেস্ট টিউব - সোডিয়াম সিলিকেট এবং সালফিউরিক অ্যাসিড;

২য় টেস্ট টিউব - সোডিয়াম কার্বনেট এবং নাইট্রিক এসিড;

3য় টেস্টটিউব - সোডিয়াম নাইট্রেট এবং সালফিউরিক অ্যাসিড।

প্রশ্নের উত্তর দাও: কোন অবস্থায় লবণ অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে?

পরীক্ষাগার পরীক্ষা নং 32
ক্ষার সঙ্গে লবণ মিথস্ক্রিয়া

তিনটি টেস্ট টিউবে, জোড়ায় পদার্থের 1-2 মিলি দ্রবণ ঢালাও:

1ম টেস্ট টিউব - আয়রন (III) সালফেট এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড;

২য় টেস্ট টিউব - অ্যামোনিয়াম সালফেট এবং পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড;

3য় টেস্ট টিউব - বেরিয়াম নাইট্রেট এবং পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড।

২য় টেস্টটিউবের বিষয়বস্তুকে সামান্য গরম করুন এবং গন্ধের মাধ্যমে প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির একটিকে চিহ্নিত করুন।

প্রশ্নের উত্তর দাও: কোন অবস্থায় লবণ ক্ষারকের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে?

তৃতীয় প্রতিক্রিয়াটিও একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া। এটি লবণের দ্রবণগুলির মধ্যে প্রবাহিত হয় এবং একটি বর্ষণ গঠনের সাথে থাকে, উদাহরণস্বরূপ:

পরীক্ষাগার পরীক্ষা নং 33
লবণের সাথে লবণের মিথস্ক্রিয়া

বিকারক হিসাবে শুধুমাত্র লবণ ব্যবহার করে আয়রন (III) ক্লোরাইডের গঠন নিশ্চিত করতে গুণগত প্রতিক্রিয়া সম্পাদন করুন।

সম্পাদিত প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য আণবিক এবং আয়নিক সমীকরণ তৈরি করুন।

লবণের চতুর্থ প্রতিক্রিয়াটি সর্বশ্রেষ্ঠ রাশিয়ান রসায়নবিদ এন.এন. বেকেতভের নামের সাথে যুক্ত, যিনি 1865 সালে লবণের দ্রবণ থেকে অন্যান্য ধাতুগুলিকে স্থানচ্যুত করার ধাতুর ক্ষমতা নিয়ে গবেষণা করেছিলেন। উদাহরণস্বরূপ, এর লবণের দ্রবণ থেকে তামাকে ম্যাগনেসিয়াম এমজি, অ্যালুমিনিয়াম আল, দস্তা Zn এবং কিছু অন্যান্য ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত করা যেতে পারে। কিন্তু তামা পারদ Hg, রৌপ্য Ag, সোনার Au দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয় না এবং তাই এই ধাতুগুলি তামার চেয়ে ভোল্টেজ সিরিজে ডানদিকে অবস্থিত। কিন্তু তামা লবণের সমাধান থেকে তাদের স্থানচ্যুত করে:

এন.এন. বেকেটোভ, পারদ এবং রৌপ্য লবণের দ্রবণে চাপের মধ্যে হাইড্রোজেন গ্যাসের সাথে কাজ করে দেখেছেন যে হাইড্রোজেন, অন্যান্য কিছু ধাতুর মতো, তাদের লবণ থেকে পারদ এবং রূপাকে স্থানচ্যুত করে।

লবণের দ্রবণ থেকে একে অপরকে স্থানচ্যুত করার ক্ষমতা অনুসারে ধাতু এবং সেইসাথে হাইড্রোজেনকে সাজিয়ে, এন.এন. বেকেটভ একটি সিরিজ সংকলন করেছিলেন, যাকে তিনি ধাতুর স্থানচ্যুতি সিরিজ বলে। পরে (1892, V. Nernst) এটি প্রমাণিত হয় যে N.N. বেকেটোভের স্থানচ্যুতি সিরিজটি কার্যত সেই সিরিজের সাথে মিলে যায় যেখানে ধাতু এবং হাইড্রোজেন তাদের হ্রাস করার ক্ষমতা হ্রাস করার জন্য (§ 43 দেখুন) অবস্থান করে। = 25 °C, p = 101.3 kPa (1 atm) এবং 1 mol/l সমান ধাতব আয়নের মোলার ঘনত্ব। এই সিরিজকে ধাতুর ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল ভোল্টেজ সিরিজ বলা হয়। আপনি ইতিমধ্যে এই সিরিজের সাথে পরিচিত হয়ে উঠেছেন যখন আপনি ধাতুগুলির সাথে অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া বিবেচনা করেছেন (§ 37 এবং 38) এবং খুঁজে পেয়েছেন যে হাইড্রোজেনের বাম দিকে অবস্থিত ধাতুগুলি অ্যাসিড সমাধানগুলির সাথে যোগাযোগ করে। এটি উত্তেজনা (ক্রিয়াকলাপ) সিরিজের প্রথম নিয়ম। এটি কিছু শর্ত সাপেক্ষে পরিচালিত হয় যা আমরা আগে বলেছি।

স্ট্রেস সিরিজের দ্বিতীয় নিয়মটি নিম্নরূপ: প্রতিটি ধাতু লবণের দ্রবণ থেকে স্থানচ্যুত হয় এবং স্ট্রেস সিরিজের ডানদিকে অবস্থিত অন্যান্য সমস্ত ধাতু। নিম্নলিখিত শর্তগুলি পূরণ হলে এই নিয়মটিও পালন করা হয়:

ক) উভয় লবণ (প্রতিক্রিয়াশীল একটি এবং প্রতিক্রিয়ার ফলে গঠিত উভয়ই) অবশ্যই দ্রবণীয় হতে হবে;

খ) ধাতুগুলি জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করা উচিত নয়, তাই মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীর I এবং II এর প্রধান উপগোষ্ঠীর ধাতুগুলি - ক্ষার এবং ক্ষারীয় পৃথিবী - লবণের দ্রবণ থেকে অন্য ধাতুগুলিকে স্থানচ্যুত করে না।

পরীক্ষাগার পরীক্ষা নং 34
ধাতু সঙ্গে লবণ সমাধান মিথস্ক্রিয়া

তিনটি টেস্ট টিউব নিন। ১ম টেস্টটিউবে এক টুকরো লোহার তার (পেপার ক্লিপ), ২য় টেস্টটিউবে একটি লিড প্লেট এবং ৩য় টেস্টটিউবে একটি তামার তার রাখুন।

১ম এবং ২য় টেস্টটিউবে ২-৩ মিলি কপার (II) সালফেট দ্রবণ এবং ৩য় টেস্টটিউবে আয়রন (II) সালফেটের দ্রবণ ঢালুন।

5 মিনিটের পরে, টুইজার ব্যবহার করে সমাধানগুলি থেকে ধাতব বস্তুগুলি সরান এবং সেগুলি পরীক্ষা করুন।

আণবিক ও আয়নিক আকারে বিক্রিয়া সমীকরণ লিখ।

কোন টেস্টটিউবে রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটেছে সে সম্পর্কে একটি উপসংহার আঁকুন।

লবণের দ্রবণগুলি ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার শর্তগুলি সম্পর্কে একটি উপসংহার আঁকুন।

মূল শব্দ এবং বাক্যাংশ

1. লবণ মাঝারি, অম্লীয় এবং মৌলিক।
2. বিভিন্ন লবণ গ্রুপের বিয়োজন।
3. মাঝারি লবণের সাধারণ বৈশিষ্ট্য: অ্যাসিড, ক্ষার, অন্যান্য লবণ এবং ধাতুর সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়া।
4. ধাতুগুলির ভোল্টেজের (ক্রিয়াকলাপ) জন্য দুটি নিয়ম।
5. ধাতুর সাথে লবণের বিক্রিয়ার শর্ত।

কম্পিউটার নিয়ে কাজ করুন

1. ইলেকট্রনিক অ্যাপ্লিকেশন পড়ুন. পাঠের উপাদান অধ্যয়ন করুন এবং নির্ধারিত কাজগুলি সম্পূর্ণ করুন।
2. ইন্টারনেটে ইমেল ঠিকানাগুলি খুঁজুন যা অতিরিক্ত উত্স হিসাবে কাজ করতে পারে যা অনুচ্ছেদে কীওয়ার্ড এবং বাক্যাংশগুলির বিষয়বস্তু প্রকাশ করে৷ একটি নতুন পাঠ প্রস্তুত করার জন্য শিক্ষককে আপনার সাহায্যের প্রস্তাব দিন - পরবর্তী অনুচ্ছেদের মূল শব্দ এবং বাক্যাংশগুলির উপর একটি প্রতিবেদন তৈরি করুন।

প্রশ্ন এবং কাজ

ভিডিও টিউটোরিয়াল 1: অজৈব লবণের শ্রেণীবিভাগ এবং তাদের নামকরণ

ভিডিও টিউটোরিয়াল 2: অজৈব লবণ প্রাপ্তির পদ্ধতি। লবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

বক্তৃতা: লবণের চরিত্রগত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য: মাঝারি, অম্লীয়, মৌলিক; জটিল (অ্যালুমিনিয়াম এবং দস্তা যৌগের উদাহরণ ব্যবহার করে)

লবণের বৈশিষ্ট্য

লবণ- এই রাসায়নিক যৌগগুলি ধাতব ক্যাটেশন (বা অ্যামোনিয়াম) এবং অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশ নিয়ে গঠিত।

লবণকে একটি অ্যাসিড এবং বেসের মিথস্ক্রিয়ার পণ্য হিসাবেও বিবেচনা করা উচিত। এই মিথস্ক্রিয়াটির ফলস্বরূপ, নিম্নলিখিতগুলি গঠন করতে পারে:

স্বাভাবিক (গড়),

• মৌলিক লবণ।

সাধারণ লবণ যখন অ্যাসিড এবং বেসের পরিমাণ সম্পূর্ণ মিথস্ক্রিয়া জন্য যথেষ্ট হয় তখন গঠিত হয়। যেমন:

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O.

স্বাভাবিক লবণের নাম দুটি অংশ নিয়ে গঠিত। প্রথমে অ্যানিয়ন (অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ) বলা হয়, তারপর ক্যাটেশন। যেমন: সোডিয়াম ক্লোরাইড - NaCl, আয়রন(III) সালফেট - Fe 2 (SO 4) 3, পটাসিয়াম কার্বনেট - K 2 CO 3, পটাসিয়াম ফসফেট - K 3 PO 4, ইত্যাদি।

অ্যাসিড লবণযখন অতিরিক্ত অ্যাসিড এবং অপর্যাপ্ত পরিমাণে ক্ষার থাকে তখন গঠিত হয়, কারণ এই ক্ষেত্রে অ্যাসিড অণুতে উপস্থিত সমস্ত হাইড্রোজেন ক্যাটেশন প্রতিস্থাপন করার জন্য পর্যাপ্ত ধাতু ক্যাটেশন নেই। যেমন:

H 3 PO 4 + 2KON = K 2 NPO 4 + 2H 2 O;

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O।

আপনি সবসময় এই ধরনের লবণের অম্লীয় অবশিষ্টাংশে হাইড্রোজেন দেখতে পাবেন। পলিব্যাসিক অ্যাসিডের জন্য অ্যাসিড লবণ সবসময় সম্ভব, কিন্তু মনোবাসিক অ্যাসিডের জন্য নয়।

অম্লীয় লবণের নাম উপসর্গযুক্ত জল- anion. যেমন: আয়রন(III) হাইড্রোজেন সালফেট - Fe(HSO 4) 3, পটাসিয়াম হাইড্রোজেন কার্বনেট - KHCO 3, পটাসিয়াম হাইড্রোজেন ফসফেট - K 2 HPO 4, ইত্যাদি।

মৌলিক লবণ বেসের অতিরিক্ত এবং অপর্যাপ্ত পরিমাণে অ্যাসিড থাকলে গঠিত হয়, কারণ এই ক্ষেত্রে অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশের অ্যানয়নগুলি বেসে উপস্থিত হাইড্রক্সিল গ্রুপগুলিকে সম্পূর্ণরূপে প্রতিস্থাপন করার জন্য যথেষ্ট নয়। যেমন:

Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O।

এইভাবে, ক্যাটেশনের প্রধান লবণে হাইড্রোক্সো গ্রুপ রয়েছে। মৌলিক লবণ পলিঅ্যাসিড ঘাঁটির জন্য সম্ভব, কিন্তু একক-অ্যাসিড ঘাঁটির জন্য নয়। কিছু মৌলিক লবণ স্বাধীনভাবে পচতে সক্ষম, প্রক্রিয়ায় পানি মুক্ত করে, মৌলিক লবণের বৈশিষ্ট্যযুক্ত অক্সো লবণ তৈরি করতে সক্ষম। যেমন:

Sb(OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

Bi(OH) 2 NO 3 → BioNO 3 + H 2 O।

প্রধান লবণের নামটি নিম্নরূপ তৈরি করা হয়েছে: উপসর্গটি অ্যানিয়নে যুক্ত করা হয়েছে হাইড্রোক্সো-. যেমন: আয়রন(III) হাইড্রক্সিসালফেট - FeOHSO4, অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সিসালফেট - AlOHSO4, আয়রন(III) ডাইহাইড্রোক্সিক্লোরাইড - Fe(OH)2Cl, ইত্যাদি।

অনেক লবণ, একত্রিতকরণের শক্ত অবস্থায় থাকা, স্ফটিক হাইড্রেট: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O, ইত্যাদি

লবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

লবণ মোটামুটি কঠিন স্ফটিক পদার্থ যা ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়নের মধ্যে আয়নিক বন্ধন রয়েছে। লবণের বৈশিষ্ট্য ধাতু, অ্যাসিড, বেস এবং লবণের সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা নির্ধারিত হয়।

সাধারণ লবণের সাধারণ প্রতিক্রিয়া

তারা ধাতু সঙ্গে ভাল প্রতিক্রিয়া. একই সময়ে, বেশি সক্রিয় ধাতু তাদের লবণের দ্রবণ থেকে কম সক্রিয়কে স্থানচ্যুত করে। যেমন:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag।

অ্যাসিড, ক্ষার এবং অন্যান্য লবণের সাথে, প্রতিক্রিয়াগুলি সমাপ্তির দিকে এগিয়ে যায়, তবে শর্ত থাকে যে একটি অবক্ষয়, গ্যাস বা দুর্বলভাবে বিচ্ছিন্ন যৌগ গঠিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিডের সাথে লবণের বিক্রিয়ায়, হাইড্রোজেন সালফাইড H 2 S এর মতো পদার্থ তৈরি হয় - গ্যাস; বেরিয়াম সালফেট BaSO 4 – পলল; অ্যাসিটিক অ্যাসিড CH 3 COOH একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, একটি খারাপভাবে বিচ্ছিন্ন যৌগ। এই প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য এখানে সমীকরণ রয়েছে:

K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

ক্ষারগুলির সাথে লবণের বিক্রিয়ায়, নিকেল (II) হাইড্রক্সাইড Ni(OH) 2 এর মতো পদার্থ তৈরি হয় - একটি অবক্ষেপ; অ্যামোনিয়া NH 3 - গ্যাস; জল H 2 O একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, একটি খারাপভাবে বিচ্ছিন্ন যৌগ:

NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H 2 O +NaCl।

লবণ একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া করে যদি একটি বর্ষণ হয়:

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3।

অথবা আরও স্থিতিশীল সংযোগের ক্ষেত্রে:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4।

এই প্রতিক্রিয়ায়, ইট-লাল সিলভার ক্রোমেট থেকে কালো সিলভার সালফাইড তৈরি হয়, কারণ এটি ক্রোমেটের চেয়ে বেশি অদ্রবণীয় অবক্ষেপ।

অনেক সাধারন লবণ পচে গিয়ে উত্তপ্ত হয়ে দুটি অক্সাইড তৈরি করে - অম্লীয় এবং মৌলিক:

CaCO 3 → CaO + CO 2।

নাইট্রেট অন্যান্য স্বাভাবিক লবণ থেকে ভিন্ন উপায়ে পচে যায়। উত্তপ্ত হলে, ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর নাইট্রেট অক্সিজেন ছেড়ে দেয় এবং নাইট্রাইটে পরিণত হয়:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2।

প্রায় সমস্ত অন্যান্য ধাতুর নাইট্রেট অক্সাইডে পচে যায়:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2।

কিছু ভারী ধাতুর নাইট্রেট (রূপা, পারদ ইত্যাদি) ধাতুতে উত্তপ্ত হলে পচে যায়:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2।

একটি বিশেষ অবস্থান অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট দ্বারা দখল করা হয়, যা গলনাঙ্ক (170 o C) পর্যন্ত সমীকরণ অনুসারে আংশিকভাবে পচে যায়:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3।

সমীকরণ অনুযায়ী 170 - 230 o C তাপমাত্রায়:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O।

230 o সেন্টিগ্রেডের উপরে তাপমাত্রায় - একটি বিস্ফোরণের সাথে, সমীকরণ অনুসারে:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O।

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড NH 4 Cl পচে অ্যামোনিয়া এবং হাইড্রোজেন ক্লোরাইড তৈরি করে:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl।

অ্যাসিড লবণের সাধারণ প্রতিক্রিয়া

তারা সমস্ত বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে যা অ্যাসিড প্রবেশ করে। তারা নিম্নলিখিত উপায়ে ক্ষারগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়: যদি অ্যাসিড লবণ এবং ক্ষার একই ধাতু থাকে, তাহলে একটি সাধারণ লবণ তৈরি হয়। যেমন:

NaH CO3+ না উহু→ Na 2 CO3+ H 2 O।

যদি ক্ষারটিতে অন্য ধাতু থাকে তবে দ্বিগুণ লবণ তৈরি হয়। লিথিয়াম কার্বনেট গঠনের একটি উদাহরণ - সোডিয়াম:

NaHCO 3 +লি উহু → লি NaCO 3+ H 2 O।

সাধারণ প্রতিক্রিয়া প্রধানলবণ

এই লবণগুলি ঘাঁটির মতো একই প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়। তারা নিম্নলিখিত উপায়ে অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে: যদি বেস লবণ এবং অ্যাসিড একই অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ থাকে, তাহলে একটি সাধারণ লবণ তৈরি হয়। যেমন:

Cu( উহু)Cl+ এইচ ক্ল → কু ক্ল 2 + H 2 O।

যদি অ্যাসিডটিতে অন্য অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ থাকে তবে দ্বিগুণ লবণ তৈরি হয়। কপার ক্লোরাইড গঠনের একটি উদাহরণ - ব্রোমিন:

Cu( উহু)ক্ল + এইচবিআর → কু ব্রক্ল+ H 2 O।

জটিল লবণ

জটিল সংযোগ- একটি যৌগ যার স্ফটিক জালি সাইটগুলি জটিল আয়ন ধারণ করে।

আসুন অ্যালুমিনিয়ামের জটিল যৌগগুলি বিবেচনা করি - টেট্রাহাইড্রোক্সোয়ালুমিনেটস এবং জিঙ্ক - টেট্রাহাইড্রোক্সোয়ালুমিনেটস। জটিল আয়নগুলি এই পদার্থগুলির সূত্রগুলিতে বর্গাকার বন্ধনীতে নির্দেশিত হয়।

সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সোয়ালুমিনেট Na এবং সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সোয়ালুমিনেট Na 2 এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য:

1. সমস্ত জটিল যৌগগুলির মতো, উপরের পদার্থগুলি পৃথক করে:

• না → না + + - ;
• না 2 → 2Na + + -।

দয়া করে মনে রাখবেন যে জটিল আয়নগুলির আরও বিচ্ছিন্নকরণ সম্ভব নয়।

2. অতিরিক্ত শক্তিশালী অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়ায় দুটি লবণ তৈরি হয়। হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের পাতলা দ্রবণের সাথে সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সোয়ালুমিনেটের প্রতিক্রিয়া বিবেচনা করুন:

• না + 4HCl→ আল Cl 3 + না ক্ল + H2O।

আমরা দুটি লবণের গঠন দেখতে পাই: অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড, সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং জল। একই ধরনের প্রতিক্রিয়া সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সিনেটের ক্ষেত্রে ঘটবে।

3. যদি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যথেষ্ট না হয়, তাহলে এর পরিবর্তে বলি 4 HClআমরা নিলাম 2 এইচসিএল,তারপর লবণ সবচেয়ে সক্রিয় ধাতু গঠন করে, এই ক্ষেত্রে সোডিয়াম আরও সক্রিয়, যার অর্থ সোডিয়াম ক্লোরাইড গঠিত হয়, এবং ফলস্বরূপ অ্যালুমিনিয়াম এবং জিঙ্কের হাইড্রোক্সাইডগুলি অবক্ষয় করবে। এর সাথে প্রতিক্রিয়া সমীকরণ ব্যবহার করে এই ক্ষেত্রে বিবেচনা করা যাক সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সিনেট:

না 2 + 2HCl→ 2না Cl+ Zn (OH) 2 ↓ +2H2O।

বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য অনুসারে গোষ্ঠীতে ঘাঁটিগুলির বিভাজন সারণি 11 এ উপস্থাপন করা হয়েছে।

টেবিল 11
ঘাঁটিগুলির শ্রেণীবিভাগ

জলে অ্যামোনিয়ার দ্রবণ ব্যতীত সমস্ত ঘাঁটিই বিভিন্ন রঙের কঠিন পদার্থ। উদাহরণস্বরূপ, ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড Ca(OH) 2 হল সাদা, তামা (II) হাইড্রক্সাইড Cu(OH) 2 হল নীল, নিকেল (II) হাইড্রক্সাইড Ni(OH) 2 হল সবুজ, আয়রন (III) হাইড্রক্সাইড Fe(OH) 3 হল লাল-বাদামী, ইত্যাদি

অ্যামোনিয়া NH 3 H 2 O এর একটি জলীয় দ্রবণ, অন্যান্য ঘাঁটির মতো, এতে ধাতব ক্যাটেশন থাকে না, তবে একটি জটিল একক-চার্জ অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশন NH - 4 এবং শুধুমাত্র দ্রবণে বিদ্যমান (আপনি এই দ্রবণটিকে অ্যামোনিয়া হিসাবে জানেন)। এটি সহজেই অ্যামোনিয়া এবং জলে পচে যায়:

যাইহোক, ঘাঁটিগুলি যতই আলাদা হোক না কেন, সেগুলি সমস্ত ধাতব আয়ন এবং হাইড্রোক্সো গ্রুপ নিয়ে গঠিত, যার সংখ্যা ধাতুর অক্সিডেশন অবস্থার সমান।

সমস্ত ঘাঁটি এবং প্রাথমিকভাবে ক্ষার (শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট), বিচ্ছেদ হাইড্রক্সাইড আয়ন OH - এর উপর তৈরি হয়, যা অনেকগুলি সাধারণ বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে: স্পর্শে সাবান, সূচকের রঙের পরিবর্তন (লিটমাস, মিথাইল কমলা এবং ফেনোলফথালিন), অন্যান্য পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া। .

সাধারণ বেস প্রতিক্রিয়া

প্রথম প্রতিক্রিয়া (সর্বজনীন) § 38 এ বিবেচনা করা হয়েছিল।

পরীক্ষাগার পরীক্ষা নং 23
অ্যাসিডের সাথে ক্ষারগুলির মিথস্ক্রিয়া

দুটি আণবিক বিক্রিয়া সমীকরণ লেখ, যার সারাংশ নিম্নলিখিত আয়নিক সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা হয়:

H + + OH - = H 2 O.

যে প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য আপনি সমীকরণ তৈরি করেছেন তা সম্পাদন করুন। মনে রাখবেন এই রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি পর্যবেক্ষণ করতে কী কী পদার্থ (অ্যাসিড এবং ক্ষার বাদে) প্রয়োজন।

দ্বিতীয় প্রতিক্রিয়াটি ক্ষার এবং অধাতু অক্সাইডের মধ্যে ঘটে, যা অ্যাসিডের সাথে মিলে যায়, উদাহরণস্বরূপ,

অনুযোগ

ইত্যাদি

যখন অক্সাইডগুলি ঘাঁটির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড এবং জলের লবণ গঠিত হয়:

ভাত। 141।
অধাতু অক্সাইডের সাথে ক্ষারের মিথস্ক্রিয়া

পরীক্ষাগার পরীক্ষা নং 24
অধাতু অক্সাইডের সাথে ক্ষারগুলির মিথস্ক্রিয়া

আপনি আগে যে পরীক্ষা করেছিলেন তা পুনরাবৃত্তি করুন। একটি টেস্টটিউবে চুনের জলের 2-3 মিলি পরিষ্কার দ্রবণ ঢেলে দিন।

এটিতে একটি রসের খড় রাখুন, যা গ্যাসের আউটলেট টিউব হিসাবে কাজ করে। দ্রবণের মধ্য দিয়ে ধীরে ধীরে শ্বাস-প্রশ্বাসের বায়ু পাস করুন। আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন?

বিক্রিয়ার জন্য আণবিক ও আয়নিক সমীকরণ লেখ।

ভাত। 142।
লবণের সাথে ক্ষারগুলির মিথস্ক্রিয়া:
a - পলল গঠনের সাথে; b - গ্যাস গঠনের সাথে

তৃতীয় প্রতিক্রিয়া হল একটি সাধারণ আয়ন বিনিময় বিক্রিয়া এবং শুধুমাত্র তখনই ঘটে যখন এর ফলে একটি বর্ষণ বা গ্যাস নির্গত হয়, উদাহরণস্বরূপ:

পরীক্ষাগার পরীক্ষা নং 25
লবণের সাথে ক্ষারগুলির মিথস্ক্রিয়া

তিনটি টেস্ট টিউবে, জোড়ায় পদার্থের 1-2 মিলি দ্রবণ ঢালা: 1ম টেস্ট টিউব - সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড; ২য় টেস্ট টিউব - পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং আয়রন (III) সালফেট; 3য় টেস্ট টিউব - সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং বেরিয়াম ক্লোরাইড।

1ম টেস্টটিউবের বিষয়বস্তু গরম করুন এবং গন্ধ দ্বারা প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির একটি সনাক্ত করুন।

লবণের সাথে ক্ষারগুলির মিথস্ক্রিয়া হওয়ার সম্ভাবনা সম্পর্কে একটি উপসংহার তৈরি করুন।

ধাতব অক্সাইড এবং জলে উত্তপ্ত হলে অদ্রবণীয় ঘাঁটিগুলি পচে যায়, যা ক্ষারগুলির জন্য সাধারণ নয়, উদাহরণস্বরূপ:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O।

পরীক্ষাগার পরীক্ষা নং 26
অদ্রবণীয় ঘাঁটির প্রস্তুতি এবং বৈশিষ্ট্য

দুটি টেস্ট টিউবে 1 মিলি কপার (II) সালফেট বা ক্লোরাইড দ্রবণ ঢালুন। প্রতিটি টেস্ট টিউবে 3-4 ফোঁটা সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণ যোগ করুন। গঠিত কপার(II) হাইড্রক্সাইড বর্ণনা কর।

বিঃদ্রঃ. পরবর্তী পরীক্ষার জন্য ফলিত কপার (II) হাইড্রক্সাইড সহ টেস্টটিউবগুলি ছেড়ে দিন।

বিক্রিয়ার জন্য আণবিক ও আয়নিক সমীকরণ লেখ। "প্রাথমিক পদার্থ এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির সংখ্যা এবং রচনা" এর উপর ভিত্তি করে প্রতিক্রিয়ার ধরণ নির্দেশ করুন।

আগের পরীক্ষায় প্রাপ্ত কপার (II) হাইড্রক্সাইডের সাথে একটি টেস্ট টিউবে 1-2 মিলি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড যোগ করুন। আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন?

একটি পাইপেট ব্যবহার করে, ফলস্বরূপ দ্রবণের 1-2 ফোঁটা একটি গ্লাস বা চীনামাটির বাসন প্লেটে রাখুন এবং ক্রুসিবল চিমটি ব্যবহার করে সাবধানে এটিকে বাষ্পীভূত করুন। যে স্ফটিক গঠন করে তা পরীক্ষা করুন। তাদের রঙ নোট করুন।

বিক্রিয়ার জন্য আণবিক ও আয়নিক সমীকরণ লেখ। "প্রাথমিক পদার্থ এবং বিক্রিয়া পণ্যের সংখ্যা এবং রচনা", "একটি অনুঘটকের অংশগ্রহণ" এবং "রাসায়নিক বিক্রিয়ার বিপরীততা" এর উপর ভিত্তি করে প্রতিক্রিয়ার ধরন নির্দেশ করুন।

আগে প্রাপ্ত বা শিক্ষকের দেওয়া কপার হাইড্রোক্সাইড () সহ একটি পরীক্ষা টিউব গরম করুন (চিত্র 143)। আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন?

ভাত। 143.
উত্তপ্ত হলে তামার (II) হাইড্রক্সাইডের পচন

সম্পাদিত প্রতিক্রিয়ার জন্য একটি সমীকরণ আঁকুন, "প্রাথমিক পদার্থ এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির সংখ্যা এবং সংমিশ্রণ", "তাপ মুক্তি বা শোষণ" এবং "একটি রাসায়নিকের বিপরীততা" বৈশিষ্ট্যগুলির উপর ভিত্তি করে এর ঘটনার অবস্থা এবং প্রতিক্রিয়ার ধরন নির্দেশ করুন প্রতিক্রিয়া"।

মূল শব্দ এবং বাক্যাংশ

1. ঘাঁটিগুলির শ্রেণীবিভাগ।
2. ঘাঁটিগুলির সাধারণ বৈশিষ্ট্য: অ্যাসিড, অ-ধাতু অক্সাইড, লবণের সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়া।
3. অদ্রবণীয় ঘাঁটির একটি সাধারণ বৈশিষ্ট্য হল উত্তপ্ত হলে পচন।
4. সাধারণ বেস প্রতিক্রিয়া জন্য শর্ত.

কম্পিউটার নিয়ে কাজ করুন

1. ইলেকট্রনিক অ্যাপ্লিকেশন পড়ুন. পাঠের উপাদান অধ্যয়ন করুন এবং নির্ধারিত কাজগুলি সম্পূর্ণ করুন।
2. ইন্টারনেটে ইমেল ঠিকানাগুলি খুঁজুন যা অতিরিক্ত উত্স হিসাবে কাজ করতে পারে যা অনুচ্ছেদে কীওয়ার্ড এবং বাক্যাংশগুলির বিষয়বস্তু প্রকাশ করে৷ একটি নতুন পাঠ প্রস্তুত করার জন্য শিক্ষককে আপনার সাহায্যের প্রস্তাব দিন - পরবর্তী অনুচ্ছেদের মূল শব্দ এবং বাক্যাংশগুলির উপর একটি প্রতিবেদন তৈরি করুন।

প্রশ্ন এবং কাজ

লবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

লবণকে একটি অ্যাসিড এবং একটি বেসের বিক্রিয়ার পণ্য হিসাবে বিবেচনা করা উচিত। ফলস্বরূপ, নিম্নলিখিত গঠন হতে পারে:

1. স্বাভাবিক (গড়) - যখন অ্যাসিড এবং বেসের পরিমাণ সম্পূর্ণ মিথস্ক্রিয়া জন্য যথেষ্ট হয় তখন গঠিত হয়। স্বাভাবিক লবণের নামতারা দুটি অংশ গঠিত. প্রথমে অ্যানিয়ন (অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ) বলা হয়, তারপর ক্যাটেশন।
2. টক - যখন অতিরিক্ত অ্যাসিড এবং অপর্যাপ্ত পরিমাণে ক্ষার থাকে তখন গঠিত হয়, কারণ এই ক্ষেত্রে অ্যাসিড অণুতে উপস্থিত সমস্ত হাইড্রোজেন ক্যাটেশন প্রতিস্থাপন করার জন্য পর্যাপ্ত ধাতু ক্যাটেশন নেই। আপনি সবসময় এই ধরনের লবণের অম্লীয় অবশিষ্টাংশে হাইড্রোজেন দেখতে পাবেন। অ্যাসিড লবণ শুধুমাত্র পলিব্যাসিক অ্যাসিড দ্বারা গঠিত হয় এবং উভয় লবণ এবং অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। অ্যাসিড লবণের নামেএকটি উপসর্গ স্থাপন করা হয় জল- anion.
3. মৌলিক লবণ - যখন বেসের অতিরিক্ত এবং অপর্যাপ্ত পরিমাণে অ্যাসিড থাকে তখন গঠিত হয়, কারণ এই ক্ষেত্রে অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশের অ্যানিয়নগুলি বেসে উপস্থিত হাইড্রক্সিল গ্রুপগুলিকে সম্পূর্ণরূপে প্রতিস্থাপন করার জন্য যথেষ্ট নয়। ক্যাশনের প্রধান লবণে হাইড্রক্সো গ্রুপ রয়েছে। মৌলিক লবণ পলিঅ্যাসিড ঘাঁটির জন্য সম্ভব, কিন্তু একক-অ্যাসিড ঘাঁটির জন্য নয়। কিছু মৌলিক লবণ স্বাধীনভাবে পচতে সক্ষম, প্রক্রিয়ায় পানি মুক্ত করে, মৌলিক লবণের বৈশিষ্ট্যযুক্ত অক্সো লবণ তৈরি করতে সক্ষম। প্রধান লবণের নামনিম্নরূপ নির্মিত হয়: একটি উপসর্গ anion যোগ করা হয় হাইড্রোক্সো-.

সাধারণ লবণের সাধারণ প্রতিক্রিয়া

• তারা ধাতু সঙ্গে ভাল প্রতিক্রিয়া. একই সময়ে, বেশি সক্রিয় ধাতু তাদের লবণের দ্রবণ থেকে কম সক্রিয়কে স্থানচ্যুত করে।
• অ্যাসিড, ক্ষার এবং অন্যান্য লবণের সাথে, প্রতিক্রিয়াগুলি সমাপ্তির দিকে এগিয়ে যায়, তবে শর্ত থাকে যে একটি অবক্ষয়, গ্যাস বা দুর্বলভাবে বিচ্ছিন্ন যৌগ গঠিত হয়।
• ক্ষারগুলির সাথে লবণের বিক্রিয়ায়, নিকেল (II) হাইড্রক্সাইড Ni(OH) 2 এর মতো পদার্থ তৈরি হয় - একটি অবক্ষেপ; অ্যামোনিয়া NH 3 - গ্যাস; জল H 2 O একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, একটি খারাপভাবে বিচ্ছিন্ন যৌগ:
• লবণ একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে যদি একটি বর্ষণ গঠিত হয় বা যদি আরও স্থিতিশীল যৌগ গঠিত হয়।
• অনেক সাধারণ লবণ উত্তপ্ত হলে পচে দুটি অক্সাইড তৈরি করে - অম্লীয় এবং মৌলিক।
• নাইট্রেট অন্যান্য স্বাভাবিক লবণ থেকে ভিন্ন উপায়ে পচে যায়। উত্তপ্ত হলে, ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর নাইট্রেট অক্সিজেন ছেড়ে দেয় এবং নাইট্রাইটে পরিণত হয়:
• প্রায় সমস্ত অন্যান্য ধাতুর নাইট্রেট অক্সাইডে পচে যায়:
• কিছু ভারী ধাতুর নাইট্রেট (রূপা, পারদ ইত্যাদি) ধাতুতে উত্তপ্ত হলে পচে যায়:

অ্যাসিড লবণের সাধারণ প্রতিক্রিয়া

• তারা সমস্ত বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে যা অ্যাসিড প্রবেশ করে। তারা ক্ষার এর সাথে বিক্রিয়া করে;
• যদি ক্ষারটিতে অন্য ধাতু থাকে তবে দ্বিগুণ লবণ তৈরি হয়।

মৌলিক লবণের সাধারণ প্রতিক্রিয়া

• এই লবণগুলি ঘাঁটির মতো একই প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়। তারা অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে; যদি মৌলিক লবণ এবং অ্যাসিড একই অম্লীয় অবশিষ্টাংশ থাকে, তাহলে ফলাফলটি একটি সাধারণ লবণ।
• যদি অ্যাসিডটিতে অন্য অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ থাকে তবে দ্বিগুণ লবণ তৈরি হয়।

জটিল লবণ- একটি যৌগ যার স্ফটিক জালি সাইটগুলি জটিল আয়ন ধারণ করে।

>> রসায়ন: লবণ, তাদের শ্রেণীবিভাগ এবং বৈশিষ্ট্য

সমস্ত রাসায়নিক যৌগগুলির মধ্যে, লবণ হল সর্বাধিক অসংখ্য শ্রেণীর পদার্থ। এগুলি কঠিন পদার্থ, এগুলি একে অপরের থেকে রঙ এবং জলে দ্রবণীয়তায় আলাদা।

লবণ ধাতব আয়ন এবং অম্লীয় আয়ন সমন্বিত রাসায়নিক যৌগের একটি শ্রেণি।

19 শতকের শুরুতে। সুইডিশ রসায়নবিদ I. Verzelius ক্ষার সহ অ্যাসিডের বিক্রিয়ার পণ্য হিসাবে লবণের সংজ্ঞা প্রণয়ন করেন, বা ধাতু দিয়ে অ্যাসিডে হাইড্রোজেন পরমাণু প্রতিস্থাপন করে প্রাপ্ত যৌগ। এই ভিত্তিতে, লবণ মাঝারি, অম্লীয় এবং মৌলিক মধ্যে পার্থক্য করা হয়।

গড় বা স্বাভাবিক- এগুলি একটি ধাতুর সাথে একটি অ্যাসিডে হাইড্রোজেন পরমাণুর সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের পণ্য।

এটি এই লবণ যা আপনি ইতিমধ্যে পরিচিত এবং তাদের নামকরণ জানেন। উদাহরণ স্বরূপ:

Na2С03 - সোডিয়াম কার্বনেট, CuSO4 - তামা (II) সালফেট, ইত্যাদি।

এই ধরনের লবণ ধাতব ক্যাটেশন এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের অ্যানয়নে বিচ্ছিন্ন হয়:

অ্যাসিড লবণ - এগুলি একটি ধাতুর সাথে একটি অ্যাসিডে হাইড্রোজেন পরমাণুর অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের পণ্য।

অ্যাসিডিক লবণের মধ্যে রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, বেকিং সোডা, যা একটি ধাতব ক্যাটেশন এবং একটি অ্যাসিডিক একক চার্জের অবশিষ্টাংশ HCO3 নিয়ে গঠিত। একটি অম্লীয় ক্যালসিয়াম লবণের জন্য, সূত্রটি নিম্নরূপ লেখা হয়: Ca(HCO3)2।

এই লবণের নামগুলি হাইড্রো শব্দটি যোগ করে লবণের নামের সমন্বয়ে গঠিত, উদাহরণস্বরূপ:

মৌলিক লবণ- এগুলি একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ সহ বেসে হাইড্রক্সো গ্রুপের অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের পণ্য।

উদাহরণস্বরূপ, এই ধরনের লবণের মধ্যে রয়েছে বিখ্যাত ম্যালাকাইট (SiOH)2 CO3, যা আপনি I. Bazhov-এর গল্পে পড়েছেন। এটিতে দুটি প্রধান ক্যাটেশন CuOH এবং অম্লীয় অবশিষ্টাংশ CO 2-3 এর দ্বিগুণ চার্জযুক্ত আয়ন রয়েছে।

CuOH+ ক্যাটেশনে +1 চার্জ থাকে, তাই অণুতে এই ধরনের দুটি ক্যাটেশন এবং একটি দ্বিগুণ চার্জযুক্ত CO আয়ন একটি বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ লবণে মিলিত হয়।

এই জাতীয় লবণের নামগুলি সাধারণ লবণের মতোই হবে, তবে হাইড্রোক্সো- শব্দটি যোগ করার সাথে, উদাহরণস্বরূপ (CuOH)2 CO3 - তামা (II) হাইড্রক্সিকার্বোনেট বা AlONCl2 - অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সিক্লোরাইড। মৌলিক লবণের অধিকাংশই অদ্রবণীয় বা সামান্য দ্রবণীয়। পরেরটি এভাবে বিচ্ছিন্ন হয়:

সাধারণ লবণের প্রতিক্রিয়া

4. লবণ + ধাতু -> আরেকটি লবণ + আরেকটি ধাতু।

প্রথম দুটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া ইতিমধ্যে বিস্তারিত আলোচনা করা হয়েছে.

তৃতীয় প্রতিক্রিয়াটিও একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া। এটি লবণ দ্রবণের মধ্যে প্রবাহিত হয় এবং পলল গঠনের সাথে থাকে, উদাহরণস্বরূপ:

লবণের চতুর্থ প্রতিক্রিয়াটি সর্বশ্রেষ্ঠ রাশিয়ান রসায়নবিদ এন.এন. বেকেতভের নামের সাথে যুক্ত, যিনি 1865 সালে লবণের সমাধান থেকে অন্যান্য ধাতুগুলিকে স্থানচ্যুত করার ক্ষমতা নিয়ে গবেষণা করেছিলেন। উদাহরণস্বরূপ, এর লবণের কপার টিউ দ্রবণগুলি ম্যাগনেসিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম, আল, দস্তা এবং অন্যান্য ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে। কিন্তু তামা পারদ, রৌপ্য Аg, স্বর্ণ Аu দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয় না, যেহেতু ভোল্টেজ সিরিজের এটিএম ধাতুগুলি তামার চেয়ে ডানদিকে অবস্থিত। কিন্তু তামা লবণের সমাধান থেকে তাদের স্থানচ্যুত করে:

এন. বেকেতভ, পারদ এবং রূপালী লবণের দ্রবণে চাপের মধ্যে হাইড্রোজেন গ্যাসের সাথে কাজ করে দেখেছেন যে হাইড্রোজেন পরমাণু, অন্যান্য ধাতুর মতো, তাদের লবণ থেকে পারদ এবং রূপাকে স্থানচ্যুত করে।

ধাতু সাজানো, আমি একে অপরের এবং লবণ সমাধান স্থানচ্যুত করার ক্ষমতা অনুযায়ী হাইড্রোজেন. বেকেতভ সিরিজটি তৈরি করেছিলেন। যাকে তিনি ধাতুর উদ্ভিজ্জ সিরিজ বলে। পরে (1802 V. Nerist) এটি প্রমাণিত হয় যে স্থানচ্যুতি সিরিজ Veketovn কার্যত সেই সিরিজের সাথে মিলে যায় যেখানে ধাতু এবং হাইড্রোজেন তাদের হ্রাস করার ক্ষমতা হ্রাস করার জন্য (ডানদিকে) অবস্থিত এবং ধাতব আয়নগুলির মোলার ঘনত্ব 1 এর সমান। mol/l এই সিরিজকে ধাতুর ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল স্ট্রেস সিরিজ বলা হয়। আপনি ইতিমধ্যে এই সিরিজের সাথে পরিচিত হয়ে উঠেছেন যখন আপনি ধাতুর সাথে অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া দেখেছেন এবং খুঁজে পেয়েছেন যে হাইড্রোজেনের বাম দিকে অবস্থিত ধাতুগুলি অ্যাসিড দ্রবণের সাথে যোগাযোগ করে। এটি ভোল্টেজের একটি সিরিজের প্রথম ধাপ যা আমরা আগে বলেছি এমন কয়েকটি শর্ত সাপেক্ষে পূরণ করা হয়।

স্ট্রেস সিরিজের দ্বিতীয় নিয়মটি নিম্নরূপ: প্রতিটি ধাতু লবণের দ্রবণ থেকে স্থানচ্যুত হয় এবং স্ট্রেস সিরিজের ডানদিকে অবস্থিত অন্যান্য সমস্ত ধাতু। নিম্নলিখিত শর্তগুলি পূরণ হলে এই নিয়মটিও পালন করা হয়:

ক) উভয় লবণ (প্রতিক্রিয়াশীল এবং বিক্রিয়ার ফলে গঠিত উভয়ই) দ্রবণীয় হতে হবে;
খ) ধাতুগুলি জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করা উচিত নয়, তাই গ্রুপ I এবং II এর প্রধান উপগোষ্ঠীর ধাতুগুলি (পরেরটির জন্য, Ca দিয়ে শুরু) লবণের দ্রবণে অন্যান্য ধাতুগুলিকে স্থানচ্যুত করে না।

1. লবণ মাঝারি (স্বাভাবিক), অম্লীয় এবং মৌলিক।

2. বিভিন্ন লবণ গ্রুপের বিয়োজন।

3. সাধারণ লবণের সাধারণ বৈশিষ্ট্য: অ্যাসিড, ক্ষার, অন্যান্য লবণ এবং ধাতুর সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়া।

4. ধাতব চাপের একটি সিরিজের জন্য দুটি নিয়ম।

5. ধাতুর সাথে লবণের বিক্রিয়ার শর্ত।

সমাধানগুলিতে ঘটতে পারে এমন সম্ভাব্য প্রতিক্রিয়াগুলির আণবিক সমীকরণগুলি সম্পূর্ণ করুন এবং সংশ্লিষ্ট আয়নিক সমীকরণগুলি লিখুন:

যদি প্রতিক্রিয়া চালানো না যায় তবে কেন ব্যাখ্যা করুন।

আগাছা অ্যাসিডের 5% দ্রবণের 980 গ্রাম দ্রবণে অতিরিক্ত বেরিয়াম নাইট্রেট দ্রবণ যোগ করা হয়েছিল। পড়ে যাওয়া বর্ষণের ভর খুঁজুন।

আয়রন (II) সালফেট পাওয়ার সম্ভাব্য সব উপায়ের জন্য প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি লিখুন।

লবণের নাম দাও।

একটি রসায়ন পাঠের জন্য দৃষ্টান্ত, 8 ম শ্রেণীর রসায়ন পাঠের জন্য ছবি, স্কুলছাত্রীদের জন্য বিমূর্ত

পাঠের বিষয়বস্তু পাঠের নোটসমর্থনকারী ফ্রেম পাঠ উপস্থাপনা ত্বরণ পদ্ধতি ইন্টারেক্টিভ প্রযুক্তি অনুশীলন করা কাজ এবং ব্যায়াম স্ব-পরীক্ষা কর্মশালা, প্রশিক্ষণ, কেস, অনুসন্ধান হোমওয়ার্ক আলোচনা প্রশ্ন ছাত্রদের থেকে অলঙ্কৃত প্রশ্ন ইলাস্ট্রেশন অডিও, ভিডিও ক্লিপ এবং মাল্টিমিডিয়াফটোগ্রাফ, ছবি, গ্রাফিক্স, টেবিল, ডায়াগ্রাম, হাস্যরস, উপাখ্যান, কৌতুক, কমিকস, উপমা, উক্তি, ক্রসওয়ার্ড, উদ্ধৃতি অ্যাড-অন বিমূর্তকৌতূহলী cribs পাঠ্যপুস্তক মৌলিক এবং পদ অন্যান্য অতিরিক্ত অভিধান জন্য নিবন্ধ কৌশল পাঠ্যপুস্তক এবং পাঠের উন্নতিপাঠ্যবইয়ে ভুল সংশোধন করাপাঠ্যপুস্তকের একটি টুকরো আপডেট করা, পাঠে উদ্ভাবনের উপাদান, পুরানো জ্ঞানকে নতুন দিয়ে প্রতিস্থাপন করা শুধুমাত্র শিক্ষকদের জন্য নিখুঁত পাঠবছরের জন্য ক্যালেন্ডার পরিকল্পনা; সমন্বিত পাঠ