מלחים, סיווגם ותכונותיהם - היפרמרקט ידע. תכונות כלליות של מלחים תגובות אופייניות של מלחים

מכל התרכובות האי-אורגניות, מלחים הם הסוג הרב ביותר של חומרים. אלו חומרים מוצקים, הם שונים זה מזה בצבע ובמסיסות במים.

בתחילת המאה ה-19. הכימאי השוודי J. Berzelius ניסח את ההגדרה של מלחים כמוצרים של תגובות של חומצות עם בסיסים, או תרכובות המתקבלות על ידי החלפת אטומי מימן בחומצה במתכת. על בסיס זה, מלחים מובחנים בין בינוני, חומצי ובסיסי.

את המלחים האלה אתה כבר מכיר ומכיר את המינוח שלהם. לדוגמה:

Na 2 CO 3 - נתרן קרבונט,

A1(NO 3) 3 - חנקתי אלומיניום,

CuSO 4 - גופרת נחושת (II) וכו'.

מלחים כאלה מתפרקים לקטיוני מתכת ולאניונים של שאריות החומצה:

מלחי חומצה כוללים, למשל, סודה לשתייה NaHCO 3, המורכבת מהקטיון המתכתי Na + ושארית חומצית חד-פעמית HCO 3 -. עבור מלח סידן חומצי דומה, הנוסחה כתובה כך: Ca(HCO 3) 2.

שמות המלחים הללו מורכבים משמות המלחים האמצעיים בתוספת המילה הידרו, למשל: Mg(HSO 4) 2 - מגנזיום מימן סולפט.

מלחי חומצה מפורקים באופן הבא:

לדוגמה, מלחים כאלה כוללים את המלכיט המפורסם (CuON) 2 CO 3, שעליו קראתם בסיפורי פ' בז'וב. הוא מורכב משני הידרוקסוקציות CuOH + ואניון שאריות חומצה טעונות כפול.

לקטיון CuOH+ יש מטען של 1+, כך שבמולקולה משולבים שני קטונים כאלה ואניון אחד בעל מטען כפול למלח נייטרלי מבחינה חשמלית.

השמות של מלחים כאלה יהיו זהים לאלו של מלחים בינוניים, אך בתוספת המילה hydroxo-, למשל (CuON) 2 CO 3 - נחושת (II) הידרוקסיקרבונט או AlONCl 2 - אלומיניום הידרוקסיכלוריד. הרוב המכריע של המלחים הבסיסיים אינם מסיסים או מסיסים מעט. האחרונים מתנתקים כך:

Al0HCl 2 = AlON 2+ + 2Cl - .

תגובות אופייניות של מלחים בינוניים

שתי תגובות החליפין הראשונות כבר נדונו בפירוט בסעיפים 38 ו-39.

ניסוי מעבדה מס' 31
אינטראקציה של מלחים עם חומצות

בשלוש מבחנות, שפכו 1-2 מ"ל תמיסות בזוגות:

מבחנה 1 - סיליקט נתרן וחומצה גופרתית;

מבחנה 2 - נתרן קרבונט וחומצה חנקתית;

מבחנה 3 - נתרן חנקתי וחומצה גופרתית.

ענה על השאלה: באילו תנאים מלחים מקיימים אינטראקציה עם חומצות?

ניסוי מעבדה מס' 32
אינטראקציה של מלחים עם אלקליות

בשלוש מבחנות, יוצקים 1-2 מ"ל תמיסות של חומרים בזוגות:

מבחנה 1 - ברזל (III) סולפט ונתרן הידרוקסיד;

מבחנה 2 - אמוניום גופרתי ואשלגן הידרוקסיד;

מבחנה 3 - חנקתי בריום ואשלגן הידרוקסיד.

מחממים מעט את תכולת המבחנה השנייה ומזהים את אחד מתוצרי התגובה לפי הריח.

ענה על השאלה: באילו תנאים מלחים מקיימים אינטראקציה עם אלקליות?

התגובה השלישית היא גם תגובת החלפה. הוא זורם בין תמיסות מלח ומלווה ביצירת משקעים, למשל:

ניסוי מעבדה מס' 33
אינטראקציה של מלחים עם מלחים

בצע תגובות איכותיות כדי לאשר את הרכב הברזל (III) כלוריד באמצעות מלחים בלבד כריאגנטים.

הרכיב משוואות מולקולריות ויוניות עבור התגובות שבוצעו.

התגובה הרביעית של מלחים קשורה בשמו של הכימאי הרוסי הגדול ביותר N. N. Beketov, אשר ב-1865 חקר את יכולתן של מתכות לעקור מתכות אחרות מתמיסות מלח. לדוגמה, ניתן להחליף נחושת מתמיסות מלחיה במתכות כמו מגנזיום Mg, אלומיניום Al, Zn אבץ ועוד כמה. אבל הנחושת לא מוחלפת בכספית Hg, כסף Ag, זהב Au, ולכן מתכות אלו ממוקמות מימין בסדרת המתח מאשר נחושת. אבל נחושת מעבירה אותם מתמיסות מלח:

N. N. Beketov, שפעל עם גז מימן בלחץ על תמיסות של כספית וכסף, גילה שמימן, כמו כמה מתכות אחרות, עוקר כספית וכסף ממלחיהם.

סידור מתכות, כמו גם מימן, לפי יכולתם לעקור זה את זה מתמיסות מלח, נ.נ בקטוב הרכיב סדרה, שאותה כינה סדרת העקירה של מתכות. מאוחר יותר (1892, V. Nernst) הוכח שסדרת העקירה של N.N. Beketov כמעט עולה בקנה אחד עם הסדרה שבה נמצאים מתכות ומימן (משמאל לימין) על מנת להקטין את יכולת ההפחתה שלהם (ראה סעיף 43) ב-t = 25 מעלות צלזיוס, p = 101.3 kPa (1 atm) וריכוז מולרי של יוני מתכת שווה ל-1 mol/l. סדרה זו נקראת סדרת המתח האלקטרוכימי של מתכות. כבר הכרתם את הסדרה הזו כאשר שקלתם את האינטראקציה של חומצות עם מתכות (§ 37 ו-38) וגיליתם שמתכות שנמצאות משמאל למימן מקיימות אינטראקציה עם תמיסות חומצה. זהו הכלל הראשון בסדרת המתחים (פעילויות). זה מתבצע בכפוף לתנאים מסוימים שדיברנו עליהם קודם לכן.

הכלל השני של סדרת המתח הוא כדלקמן: כל מתכת עוקרת מתמיסות מלח את כל שאר המתכות הממוקמות מימין לה בסדרת המתח. כלל זה מתקיים גם אם מתקיימים התנאים הבאים:

א) שני המלחים (גם זה המגיב וגם זה שנוצר כתוצאה מהתגובה) חייבים להיות מסיסים;

ב) מתכות לא אמורות לקיים אינטראקציה עם מים, לכן המתכות של תת הקבוצות העיקריות של קבוצות I ו-II של הטבלה המחזורית של D.I. מנדלייב - אלקלי ואדמה אלקליין - אינן מחליפות מתכות אחרות מתמיסות מלח.

ניסוי מעבדה מס' 34
אינטראקציה של תמיסות מלח עם מתכות

קח שלוש מבחנות. הנח חתיכת חוט ברזל (אטב נייר) במבחנה הראשונה, צלחת עופרת במבחנה השנייה, וחוט נחושת במבחנה השלישית.

יוצקים 2-3 מ"ל של תמיסת נחושת (II) סולפט למבחנה 1 ו-2, ותמיסת ברזל (II) סולפט למבחנה השלישית.

לאחר 5 דקות, הסר חפצי מתכת מהתמיסות באמצעות פינצטה ובחן אותם.

כתוב משוואות תגובה בצורות מולקולריות ויוניות.

הסיקו מסקנה באיזו מהמבחנות התרחשה התגובה הכימית.

הסק מסקנה לגבי התנאים שבהם תמיסות מלח מקיימות אינטראקציה עם מתכות.

מילות מפתח וביטויים

1. המלחים בינוניים, חומציים ובסיסיים.
2. ניתוק של קבוצות מלח שונות.
3. תכונות אופייניות של מלחים בינוניים: האינטראקציה שלהם עם חומצות, אלקליות, מלחים אחרים ומתכות.
4. שני כללים למתח (פעילות) של מתכות.
5. תנאים לתגובות של מלחים עם מתכות.

עבודה עם מחשב

1. עיין בבקשה האלקטרונית. למד את חומר השיעור והשלם את המשימות שהוקצו.
2. מצא כתובות דואר אלקטרוני באינטרנט שיכולות לשמש מקורות נוספים החושפים את התוכן של מילות מפתח וביטויים בפסקה. הציעו את עזרתכם למורה בהכנת שיעור חדש - ערכו דיווח על מילות המפתח והביטויים של הפסקה הבאה.

שאלות ומשימות

סרטון הדרכה 1: סיווג מלחים אנאורגניים ומינוחם

סרטון הדרכה 2: שיטות להשגת מלחים אנאורגניים. תכונות כימיות של מלחים

הַרצָאָה: תכונות כימיות אופייניות של מלחים: בינוני, חומצי, בסיסי; קומפלקס (באמצעות דוגמה של תרכובות אלומיניום ואבץ)

מאפיינים של מלחים

מלחים- אלו תרכובות כימיות המורכבות מקטיוני מתכת (או אמוניום) ושאריות חומציות.

יש לראות במלחים גם תוצר של אינטראקציה בין חומצה לבסיס. כתוצאה מאינטראקציה זו, יכולים להיווצר הדברים הבאים:

רגיל (ממוצע),

• מלחים בסיסיים.

מלחים רגילים נוצרים כאשר כמות החומצה והבסיס מספיקה לאינטראקציה מלאה. לְמָשָׁל:

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O.

שמות המלחים הרגילים מורכבים משני חלקים. תחילה נקרא האניון (שייר החומצה), ואז הקטיון. לדוגמא: נתרן כלורי - NaCl, ברזל(III) סולפט - Fe 2 (SO 4) 3, אשלגן קרבונט - K 2 CO 3, אשלגן פוספט - K 3 PO 4 וכו'.

מלחי חומצהנוצרים כאשר יש עודף חומצה וכמות לא מספקת של אלקלי, מכיוון שבמקרה זה אין מספיק קטיוני מתכת להחליף את כל קטיוני המימן הקיימים במולקולת החומצה. לְמָשָׁל:

H 3 PO 4 + 2KON = K 2 NPO 4 + 2H 2 O;

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O.

תמיד תראה מימן בשאריות החומציות של מלח מסוג זה. מלחי חומצה אפשריים תמיד עבור חומצות רב-בסיסיות, אך לא עבור חומצות מונו-בסיסיות.

שמות של מלחים חומציים הם קידומת הידרו-לאניון. לדוגמה: ברזל(III) מימן סולפט - Fe(HSO 4) 3, אשלגן מימן קרבונט - KHCO 3, אשלגן מימן פוספט - K 2 HPO 4 וכו'.

מלחים בסיסיים נוצרים כאשר יש עודף של בסיס וכמות לא מספקת של חומצה, מכיוון שבמקרה זה האניונים של שאריות חומציות אינם מספיקים כדי להחליף לחלוטין את קבוצות ההידרוקסיל הקיימות בבסיס. לְמָשָׁל:

Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O.

לפיכך, המלחים העיקריים בקטיונים מכילים קבוצות הידרוקסו. מלחים בסיסיים אפשריים לבסיסים רב-חומציים, אך לא לבסיסים חד-חומצים. חלק מהמלחים הבסיסיים מסוגלים להתפרק באופן עצמאי, לשחרר מים תוך כדי יצירת מלחי אוקסו בעלי תכונות של מלחים בסיסיים. לְמָשָׁל:

Sb(OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

Bi(OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O.

שם המלחים העיקריים בנוי באופן הבא: הקידומת מתווספת לאניון הידרוקסו-. לדוגמא: ברזל(III) הידרוקסי סולפט - FeOHSO 4, אלומיניום הידרוקסי סולפט - AlOHSO 4, ברזל (III) דיהידרוקסי כלוריד - Fe(OH) 2 Cl וכו'.

מלחים רבים, בהיותם במצב צבירה מוצק, הם הידרטים גבישיים: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O וכו'.

תכונות כימיות של מלחים

מלחים הם חומרים גבישיים מוצקים למדי שיש להם קשרים יוניים בין קטיונים ואניונים. תכונות המלחים נקבעות על ידי האינטראקציה שלהם עם מתכות, חומצות, בסיסים ומלחים.

תגובות אופייניות של מלחים רגילים

הם מגיבים היטב עם מתכות. יחד עם זאת, מתכות פעילות יותר מחליפות מתכות פחות פעילות מתמיסות של המלחים שלהן. לְמָשָׁל:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

עם חומצות, אלקליות ומלחים אחרים, התגובות ממשיכות להשלמה, בתנאי שנוצרים משקעים, גז או תרכובות ניתנות לניתוק גרוע. למשל, בתגובות של מלחים עם חומצות נוצרים חומרים כמו מימן גופרתי H 2 S - גז; בריום סולפט BaSO 4 - משקעים; חומצה אצטית CH 3 COOH היא אלקטרוליט חלש, תרכובת מפורקת בצורה גרועה. להלן המשוואות לתגובות אלו:

K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

בתגובות של מלחים עם אלקליות נוצרים חומרים כמו ניקל (II) הידרוקסיד Ni(OH) 2 - משקעים; אמוניה NH 3 - גז; מים H 2 O הוא אלקטרוליט חלש, תרכובת מפורקת בצורה גרועה:

NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 +H 2 O +NaCl.

מלחים מגיבים זה עם זה אם נוצר משקעים:

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

או במקרה של חיבור יציב יותר:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4.

בתגובה זו נוצר סולפיד כסף שחור מכרומט כסף אדום לבנים, בשל העובדה שהוא משקע בלתי מסיס יותר מכרומט.

מלחים נורמליים רבים מתפרקים בעת חימום ויוצרים שתי תחמוצות - חומצית ובסיסית:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

חנקות מתפרקות בצורה שונה ממלחים רגילים אחרים. בחימום, חנקות של מתכות אלקליות ואדמה אלקליות משחררות חמצן והופכות לניטריטים:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

חנקות של כמעט כל שאר המתכות מתפרקות לתחמוצות:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2.

חנקות של מתכות כבדות מסוימות (כסף, כספית וכו') מתפרקות בעת חימום למתכות:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

מיקום מיוחד תופס על ידי אמוניום חנקתי, אשר עד לנקודת ההיתוך (170 מעלות צלזיוס), מתפרק חלקית על פי המשוואה:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3 .

בטמפרטורות 170 - 230 מעלות צלזיוס, לפי המשוואה:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

בטמפרטורות מעל 230 מעלות צלזיוס - עם פיצוץ, לפי המשוואה:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

אמוניום כלוריד NH 4 Cl מתפרק ליצירת אמוניה ומימן כלורי:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

תגובות אופייניות של מלחי חומצה

הם נכנסים לכל התגובות שחומצות נכנסות אליהן. הם מגיבים עם אלקליות באופן הבא: אם מלח החומצה והאלקלי מכילים את אותה מתכת, אז נוצר מלח רגיל כתוצאה מכך. לְמָשָׁל:

NaH CO3+ לא הו→ Na 2 CO3+ H 2 O .

אם האלקלי מכיל מתכת נוספת, אז נוצרים מלחים כפולים. דוגמה להיווצרות ליתיום קרבונט - נתרן:

NaHCO 3 +לי הו → לי NaCO 3+ H 2 O .

תגובות אופייניות רָאשִׁימלחים

מלחים אלו עוברים את אותן תגובות כמו בסיסים. הם מגיבים עם חומצות באופן הבא: אם מלח הבסיס והחומצה מכילים את אותה שארית חומצה, אז נוצר כתוצאה מכך מלח רגיל. לְמָשָׁל:

Cu( הו)Cl+ ח Cl → Cu Cl 2 + H 2 O .

אם החומצה מכילה שארית חומצה נוספת, אז נוצרים מלחים כפולים. דוגמה להיווצרות כלורי נחושת - ברום:

Cu( הו)קל + HBr → Cu בר Cl+ H 2 O .

מלחים מורכבים

חיבור מורכב- תרכובת שאתרי הסריג הגבישי שלה מכילים יונים מורכבים.

הבה ניקח בחשבון תרכובות מורכבות של אלומיניום - טטרהידרוקסואלמינאטים ואבץ - טטרהידרוקסואלמינאטים. יונים מורכבים מצוינים בסוגריים מרובעים בנוסחאות של חומרים אלה.

מאפיינים כימיים של נתרן טטרהידרוקסואלומינאט Na ונתרן טטרהידרוקסואלומינאט Na 2:

1. כמו כל התרכובות המורכבות, החומרים לעיל מתנתקים:

• Na → Na + + - ;
• נא 2 → 2Na + + - .

אנא שימו לב כי ניתוק נוסף של יונים מורכבים אינו אפשרי.

2. בתגובות עם עודף חומצות חזקות, נוצרים שני מלחים. שקול את התגובה של נתרן tetrahydroxoaluminate עם תמיסה מדוללת של מימן כלורי:

• לא + 4HCl→ אל Cl 3 + לא Cl + H2O.

אנו רואים היווצרות של שני מלחים: אלומיניום כלורי, נתרן כלורי ומים. תגובה דומה תתרחש במקרה של נתרן טטרהידרוקסינאט.

3. אם חומצה חזקה לא מספיקה, נניח במקום זאת 4 HClלקחנו 2 HCl,אז המלח יוצר את המתכת הפעילה ביותר, במקרה זה הנתרן פעיל יותר, כלומר נוצר נתרן כלורי, וההידרוקסידים המתקבלים של אלומיניום ואבץ יישרדו. הבה נבחן את המקרה הזה באמצעות משוואת התגובה עם נתרן טטרהידרוקסינאט:

נא 2 + 2HCl→ 2לא Cl+ Zn (OH) 2 ↓ +2H2O.

חלוקת הבסיסים לקבוצות לפי מאפיינים שונים מוצגת בטבלה 11.

טבלה 11
סיווג בסיסים

כל הבסיסים, למעט תמיסה של אמוניה במים, הם חומרים מוצקים בצבעים שונים. לדוגמה, סידן הידרוקסיד Ca(OH) 2 הוא לבן, הידרוקסיד נחושת (II) Cu(OH) 2 הוא כחול, ניקל (II) הידרוקסיד Ni(OH) 2 הוא ירוק, הידרוקסיד הברזל (III) Fe(OH) 3 הוא אדום-חום וכו'.

תמיסה מימית של אמוניה NH 3 H 2 O, בניגוד לבסיסים אחרים, אינה מכילה קטיוני מתכת, אלא קטיון אמוניום מורכב מטען יחיד NH - 4 וקיימת רק בתמיסה (אתה מכיר את התמיסה הזו כאמוניה). זה מתפרק בקלות לאמוניה ומים:

עם זאת, לא משנה כמה הבסיסים שונים, כולם מורכבים מיוני מתכת וקבוצות הידרוקסו, שמספרן שווה למצב החמצון של המתכת.

כל הבסיסים, ובעיקר אלקליטים (אלקטרוליטים חזקים), נוצרים עם פירוק יוני הידרוקסיד OH -, הקובעים מספר תכונות כלליות: סבון למגע, שינוי צבע האינדיקטורים (לקמוס, מתיל כתום ופנולפטלין), אינטראקציה עם חומרים אחרים .

תגובות בסיס אופייניות

התגובה הראשונה (אוניברסלית) נחשבה בסעיף 38.

ניסוי מעבדה מס' 23
אינטראקציה של אלקליות עם חומצות

רשום שתי משוואות תגובה מולקולריות, שמהותן באה לידי ביטוי במשוואה היונית הבאה:

H + + OH - = H 2 O.

בצע את התגובות שעבורן יצרת משוואות. זכור אילו חומרים (למעט חומצה ואלקלי) נחוצים כדי לצפות בתגובות כימיות אלו.

התגובה השנייה מתרחשת בין אלקליות לתחמוצות שאינן מתכתיות, המתאימות לחומצות, למשל,

תואם

וכו '

כאשר תחמוצות מקיימות אינטראקציה עם בסיסים, נוצרים מלחים של החומצות והמים המתאימות:

אורז. 141.
אינטראקציה של אלקלי עם תחמוצת לא מתכת

ניסוי מעבדה מס' 24
אינטראקציה של אלקליות עם תחמוצות שאינן מתכת

חזור על הניסוי שעשית קודם. יוצקים 2-3 מ"ל של תמיסה שקופה של מי סיד לתוך מבחנה.

מניחים בו קשית מיץ, הפועלת כצינור יציאת גז. העבירו בעדינות אוויר נשוף דרך התמיסה. במה אתה מתבונן?

רשום את המשוואות המולקולריות והיוניות לתגובה.

אורז. 142.
אינטראקציה של אלקליות עם מלחים:
א - עם היווצרות משקעים; ב - עם היווצרות גז

התגובה השלישית היא תגובה טיפוסית לחילופי יונים ומתרחשת רק אם היא גורמת לשחרור משקעים או גז, למשל:

ניסוי מעבדה מס' 25
אינטראקציה של אלקליות עם מלחים

בשלוש מבחנות, יוצקים 1-2 מ"ל תמיסות של חומרים בזוגות: מבחנה 1 - נתרן הידרוקסיד ואמוניום כלוריד; מבחנה 2 - אשלגן הידרוקסיד וברזל (III) סולפט; מבחנה 3 - נתרן הידרוקסיד ובריום כלוריד.

מחממים את תכולת המבחנה הראשונה ומזהים את אחד מתוצרי התגובה לפי הריח.

נסח מסקנה לגבי האפשרות של אינטראקציה של אלקליות עם מלחים.

בסיסים בלתי מסיסים מתפרקים כאשר הם מחוממים לתחמוצת מתכת ומים, דבר שאינו אופייני לבסיסים, למשל:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

ניסוי מעבדה מס' 26
הכנה ומאפיינים של בסיסים בלתי מסיסים

יוצקים 1 מ"ל של תמיסת נחושת (II) סולפט או כלוריד לשתי מבחנות. הוסף 3-4 טיפות של תמיסת נתרן הידרוקסיד לכל מבחנה. תאר את הידרוקסיד הנחושת(II) שנוצר.

הערה. השאר את המבחנות עם הידרוקסיד הנחושת (II) שהתקבל לניסויים הבאים.

רשום את המשוואות המולקולריות והיוניות לתגובה. ציין את סוג התגובה בהתבסס על "מספר והרכב חומרי המוצא ותוצרי התגובה".

הוסף 1-2 מ"ל של חומצה הידרוכלורית לאחת המבחנות עם הידרוקסיד נחושת (II) שהושג בניסוי הקודם. במה אתה מתבונן?

בעזרת פיפטה, מניחים 1-2 טיפות מהתמיסה שהתקבלה על צלחת זכוכית או חרסינה ובעזרת מלקחי כור היתוך, לאדות אותה בזהירות. בדוק את הגבישים שנוצרים. שימו לב לצבע שלהם.

רשום את המשוואות המולקולריות והיוניות לתגובה. ציין את סוג התגובה בהתבסס על "מספר והרכב חומרי המוצא ותוצרי תגובה", "השתתפות של זרז" ו"הפיכות של תגובה כימית".

מחממים את אחת המבחנות עם הידרוקסיד נחושת () שהושג קודם לכן או שניתן על ידי המורה (איור 143). במה אתה מתבונן?

אורז. 143.
פירוק של הידרוקסיד נחושת(II) בעת חימום

ערכו משוואה לתגובה שבוצעה, ציינו את התנאי להתרחשותה ואת סוג התגובה על סמך המאפיינים "מספר והרכב חומרי מוצא ותוצרי תגובה", "שחרור או ספיגת חום" ו"הפיכות של חומר כימי. תְגוּבָה".

מילות מפתח וביטויים

1. סיווג בסיסים.
2. מאפיינים אופייניים של בסיסים: האינטראקציה שלהם עם חומצות, תחמוצות לא מתכתיות, מלחים.
3. תכונה טיפוסית של בסיסים בלתי מסיסים היא פירוק בעת חימום.
4. תנאים לתגובות בסיס טיפוסיות.

עבודה עם מחשב

1. עיין בבקשה האלקטרונית. למד את חומר השיעור והשלם את המשימות שהוקצו.
2. מצא כתובות דואר אלקטרוני באינטרנט שיכולות לשמש מקורות נוספים החושפים את התוכן של מילות מפתח וביטויים בפסקה. הציעו את עזרתכם למורה בהכנת שיעור חדש - ערכו דיווח על מילות המפתח והביטויים של הפסקה הבאה.

שאלות ומשימות

תכונות כימיות של מלחים

יש להתייחס למלחים כתוצר של תגובה של חומצה ובסיס. כתוצאה מכך, עלולים להיווצר הדברים הבאים:

1. רגיל (ממוצע) - נוצרים כאשר כמות החומצה והבסיס מספיקה לאינטראקציה מלאה. שמות של מלחים רגיליםהם מורכבים משני חלקים. תחילה נקרא האניון (שייר החומצה), ואז הקטיון.
2. חָמוּץ - נוצרים כאשר יש עודף של חומצה וכמות לא מספקת של אלקלי, מכיוון שבמקרה זה אין מספיק קטיוני מתכת להחליף את כל קטיוני המימן הקיימים במולקולת החומצה. תמיד תראה מימן בשאריות החומציות של מלח מסוג זה. מלחי חומצה נוצרים רק על ידי חומצות רב-בסיסיות ומציגים את התכונות של מלחים וחומצות כאחד. בשמות מלחי חומצהמוצבת קידומת הידרו-לאניון.
3. מלחים בסיסיים - נוצרים כאשר יש עודף של בסיס וכמות לא מספקת של חומצה, כי במקרה זה האניונים של שאריות חומציות אינם מספיקים כדי להחליף לחלוטין את קבוצות ההידרוקסיל הקיימות בבסיס. המלחים העיקריים בקטיונים מכילים קבוצות הידרוקסו. מלחים בסיסיים אפשריים לבסיסים רב-חומציים, אך לא לבסיסים חד-חומצים. חלק מהמלחים הבסיסיים מסוגלים להתפרק באופן עצמאי, לשחרר מים תוך כדי יצירת מלחי אוקסו בעלי תכונות של מלחים בסיסיים. שם המלחים העיקרייםבנוי באופן הבא: מתווספת קידומת לאניון הידרוקסו-.

תגובות אופייניות של מלחים רגילים

• הם מגיבים היטב עם מתכות. יחד עם זאת, מתכות פעילות יותר מחליפות מתכות פחות פעילות מתמיסות של המלחים שלהן.
• עם חומצות, אלקליות ומלחים אחרים, התגובות ממשיכות להשלמה, בתנאי שנוצרים משקעים, גז או תרכובות ניתנות לניתוק גרוע.
• בתגובות של מלחים עם אלקליות נוצרים חומרים כמו ניקל (II) הידרוקסיד Ni(OH) 2 - משקעים; אמוניה NH 3 - גז; מים H 2 O הוא אלקטרוליט חלש, תרכובת מפורקת בצורה גרועה:
• מלחים מגיבים זה עם זה אם נוצר משקעים או אם נוצרת תרכובת יציבה יותר.
• מלחים נורמליים רבים מתפרקים בעת חימום ויוצרים שתי תחמוצות - חומצית ובסיסית.
• חנקות מתפרקות בצורה שונה ממלחים רגילים אחרים. בחימום, חנקות של מתכות אלקליות ואדמה אלקליות משחררות חמצן והופכות לניטריטים:
• חנקות של כמעט כל שאר המתכות מתפרקות לתחמוצות:
• חנקות של מתכות כבדות מסוימות (כסף, כספית וכו') מתפרקות בעת חימום למתכות:

תגובות אופייניות של מלחי חומצה

• הם נכנסים לכל התגובות שחומצות נכנסות אליהן. הם מגיבים עם אלקליות; אם מלח החומצה והאלקלי מכילים את אותה מתכת, אז נוצר מלח רגיל כתוצאה מכך.
• אם האלקלי מכיל מתכת נוספת, אז נוצרים מלחים כפולים.

תגובות אופייניות של מלחים בסיסיים

• מלחים אלו עוברים את אותן תגובות כמו בסיסים. הם מגיבים עם חומצות; אם המלח הבסיסי והחומצה מכילים את אותה שארית חומצית, אז התוצאה היא מלח רגיל.
• אם החומצה מכילה שארית חומצה נוספת, אז נוצרים מלחים כפולים.

מלחים מורכבים- תרכובת שאתרי הסריג הגבישי שלה מכילים יונים מורכבים.

>> כימיה: מלחים, סיווגם ותכונותיהם

מכל התרכובות הכימיות, מלחים הם הסוג הרב ביותר של חומרים. אלו חומרים מוצקים, הם שונים זה מזה בצבע ובמסיסות במים.

מלחים הוא מחלקה של תרכובות כימיות המורכבות מיוני מתכת ויונים חומציים.

בתחילת המאה ה-19. הכימאי השוודי I. Verzelius ניסח את ההגדרה של מלחים כמוצרים של תגובות של חומצות עם בסיסים, או תרכובות המתקבלות על ידי החלפת אטומי מימן בחומצה במתכת. על בסיס זה, מלחים מובחנים בין בינוני, חומצי ובסיסי.

ממוצע או רגיל- אלו הם תוצרים של החלפה מלאה של אטומי מימן בחומצה במתכת.

את המלחים האלה אתה כבר מכיר ומכיר את המינוח שלהם. לדוגמה:

Na2С03 - נתרן קרבונט, CuSO4 - סולפט נחושת (II) וכו'.

מלחים כאלה מתפרקים לקטיוני מתכת ולאניונים של שאריות החומצה:

מלחי חומצה - אלו הם תוצרים של החלפה לא מלאה של אטומי מימן בחומצה במתכת.

מלחים חומציים כוללים, למשל, סודה לשתייה, המורכבת מקטיון מתכת ושארית חומצית חד-פעמית HCO3. עבור מלח סידן חומצי, הנוסחה כתובה כך: Ca(HCO3)2.

שמות המלחים הללו מורכבים משמות המלחים בתוספת המילה הידרו, למשל:

מלחים בסיסיים- אלו הם תוצרים של החלפה לא מלאה של קבוצות הידרוקסו בבסיס עם שארית חומצה.

לדוגמה, מלחים כאלה כוללים את המלכיט המפורסם (SiOH)2 CO3, שעליו קראתם בסיפורי I. Bazhov. הוא מורכב משני קטיונים עיקריים CuOH ואניון טעון כפול של השייר החומצי CO 2-3.

לקטיון CuOH+ יש מטען של +1, ולכן במולקולה שני קטונים כאלה ואניון CO בעל מטען כפול משולבים למלח נייטרלי מבחינה חשמלית.

השמות של מלחים כאלה יהיו זהים לאלו של מלחים רגילים, אך בתוספת המילה הידרוקסו-, למשל (CuOH)2 CO3 - נחושת (II) הידרוקסיקרבונט או AlONCl2 - אלומיניום הידרוקסיכלוריד. הרוב המכריע של המלחים הבסיסיים אינם מסיסים או מסיסים מעט. האחרונים מתנתקים כך:

תגובות מלח אופייניות

4. מלח + מתכת -> עוד מלח + מתכת נוספת.

שתי תגובות החליפין הראשונות כבר נדונו בפירוט קודם לכן.

התגובה השלישית היא גם תגובת החלפה. הוא זורם בין תמיסות מלח ומלווה ביצירת משקעים, למשל:

התגובה הרביעית של מלחים קשורה בשמו של הכימאי הרוסי הגדול ביותר N.N Beketov, אשר ב-1865 חקר את יכולתן של מתכות לעקור מתכות אחרות מתמיסות מלח. לדוגמה, תמיסות טו נחושת של מלחיה יכולות להיות מוחלפות במתכות כמו מגנזיום, אלומיניום, אל, אבץ ומתכות אחרות. אבל נחושת לא מוחלפת בכספית, כסף Аg, זהב Аu, שכן מתכות atm בסדרת המתח ממוקמות מימין מאשר נחושת. אבל נחושת מעבירה אותם מתמיסות מלח:

N. Beketov, שפעל עם גז מימן בלחץ על תמיסות של כספית ומלחי כסף, גילה שאטום המימן, כמו כמה מתכות אחרות, עוקר כספית וכסף מהמלחים שלהם.

מסדר מתכות, אני גם מימן לפי יכולתם לעקור אחד את השני ותמיסות מלח. בקטוב המציא את הסדרה. שהוא כינה את סדרת המתכות הווגטטיבית. מאוחר יותר (1802 V. Nerist) הוכח שסדרת העקירה Veketovn כמעט עולה בקנה אחד עם הסדרה שבה ממוקמים מתכות ומימן (מימין) לפי סדר הפחתת יכולת ההפחתה שלהם והריכוז המולרי של יוני מתכת שווה ל-1 פְּרוּצָה. סדרה זו נקראת הסדרה האלקטרוכימית של מתחי מתכת. כבר הכרתם את הסדרה הזו כשהסתכלתם על האינטראקציה של חומצות עם מתכות וגיליתם שמתכות הממוקמות משמאל למימן מקיימות אינטראקציה עם תמיסות חומצה. זהו השלב הראשון בסדרת מתחים והוא מתקיים בכפוף למספר תנאים עליהם דיברנו קודם.

הכלל השני של סדרת המתח הוא כדלקמן: כל מתכת עוקרת מתמיסות מלח את כל שאר המתכות הממוקמות מימין לה בסדרת המתח. כלל זה מתקיים גם אם מתקיימים התנאים הבאים:

א) שני המלחים (גם זה המגיב וגם אלו שנוצרו כתוצאה מהתגובה) חייבים להיות מסיסים;
ב) מתכות לא אמורות לקיים אינטראקציה עם מים, לכן המתכות של תת הקבוצות העיקריות של קבוצות I ו- II (עבור האחרונות, החל מ-Ca) אינן מחליפות מתכות אחרות בתמיסות מלח.

1. המלחים בינוניים (רגילים), חומציים ובסיסיים.

2. ניתוק של קבוצות מלח שונות.

3. תכונות אופייניות של מלחים נורמליים: האינטראקציה שלהם עם חומצות, אלקליות, מלחים ומתכות אחרים.

4. שני כללים לסדרה של מתחי מתכת.

5. תנאים לתגובות של מלחים עם מתכות.

השלם את המשוואות המולקולריות של תגובות אפשריות המתרחשות בתמיסות וכתוב את המשוואות היוניות המתאימות:

אם לא ניתן לבצע את התגובה, הסבירו מדוע.

עודף של תמיסת בריום חנקתי הוסף ל-980 גרם של תמיסה 5% של חומצה עשבונית. מצא את מסת המשקע שנפל.

רשום את משוואות התגובה עבור כל הדרכים האפשריות להשגת ברזל (II) סולפט.

תנו את שמות המלחים.

משלים לשיעור כימיה, תמונות לשיעור כימיה בכיתה ח', תקצירים לתלמידי בית ספר

תוכן השיעור הערות שיעורתמיכה בשיטות האצת מצגת שיעורי מסגרת טכנולוגיות אינטראקטיביות תרגול משימות ותרגילים סדנאות בדיקה עצמית, הדרכות, מקרים, קווסטים שאלות דיון שיעורי בית שאלות רטוריות של תלמידים איורים אודיו, וידאו קליפים ומולטימדיהתצלומים, תמונות, גרפיקה, טבלאות, דיאגרמות, הומור, אנקדוטות, בדיחות, קומיקס, משלים, אמרות, תשבצים, ציטוטים תוספות תקציריםמאמרים טריקים עבור עריסות סקרנים ספרי לימוד בסיסי ומילון נוסף של מונחים אחרים שיפור ספרי לימוד ושיעוריםתיקון שגיאות בספר הלימודעדכון קטע בספר לימוד, אלמנטים של חדשנות בשיעור, החלפת ידע מיושן בחדש רק למורים שיעורים מושלמיםתוכנית לוח שנה לשנה; המלצות מתודולוגיות; תוכניות דיון שיעורים משולבים