প্রতিক্রিয়া হারের তাপমাত্রা সহগ গণনা করুন। প্রতিক্রিয়া হার সহগের হার, ধ্রুবক এবং তাপমাত্রার গণনা

তাপমাত্রা এবং প্রতিক্রিয়া হার

একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, মিথস্ক্রিয়াকারী অণুগুলির একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তি থাকলে একটি প্রতিক্রিয়া সম্ভব। আরহেনিয়াস এই অতিরিক্ত শক্তিকে বলে অ্যাক্টিভেশন শক্তি , এবং অণু নিজেই সক্রিয়.

Arrhenius অনুযায়ী, হার ধ্রুবক kএবং সক্রিয়করণ শক্তি ই কআরহেনিয়াস সমীকরণ নামক একটি সম্পর্কের দ্বারা সম্পর্কিত:

এখানে কপ্রাক-সূচক ফ্যাক্টর, আরসর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক, টিপরম তাপমাত্রা।

এইভাবে, একটি ধ্রুবক তাপমাত্রায়, প্রতিক্রিয়া হার নির্ধারণ করে ই ক. অধিক ই ক, সক্রিয় অণুর সংখ্যা যত কম হবে এবং প্রতিক্রিয়া তত ধীর হবে। যখন কমছে ই কগতি বৃদ্ধি পায় এবং ই ক= 0 প্রতিক্রিয়া তাত্ক্ষণিকভাবে এগিয়ে যায়।

মান ই কপ্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের প্রকৃতিকে চিহ্নিত করে এবং নির্ভরতা থেকে পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারিত হয় k = চ(টি) লগারিদমিক আকারে সমীকরণ (5.3) লেখা এবং দুটি তাপমাত্রায় ধ্রুবকের জন্য এটি সমাধান করা, আমরা দেখতে পাই ই ক:

γ – তাপমাত্রার গুণাঙ্কদ্রুততা রাসায়নিক বিক্রিয়া. ভ্যান হফ নিয়মের সীমিত প্রয়োগ রয়েছে, যেহেতু γ এর মান তাপমাত্রার উপর এবং অঞ্চলের বাইরে নির্ভর করে ই ক= 50–100 kJ ∙ mol–1 এই নিয়মটি মোটেও পূরণ হয় না।

ডুমুর উপর. 5.4 এটি দেখা যায় যে প্রাথমিক পণ্যগুলিকে সক্রিয় অবস্থায় স্থানান্তরের জন্য ব্যয় করা শক্তি (A * - সক্রিয় কমপ্লেক্স) চূড়ান্ত পণ্যগুলিতে স্থানান্তরের সময় সম্পূর্ণ বা আংশিকভাবে পুনরায় নির্গত হয়। প্রাথমিক এবং চূড়ান্ত পণ্যগুলির শক্তির মধ্যে পার্থক্য Δ নির্ধারণ করে এইচপ্রতিক্রিয়া যা সক্রিয়করণ শক্তির উপর নির্ভর করে না।

এইভাবে, প্রাথমিক অবস্থা থেকে চূড়ান্ত অবস্থায় যাওয়ার পথে, সিস্টেমটিকে অবশ্যই শক্তির বাধা অতিক্রম করতে হবে। শুধুমাত্র সক্রিয় অণুগুলি সংঘর্ষের মুহুর্তে প্রয়োজনীয় শক্তির সমান সমান ই ক, এই বাধা অতিক্রম করতে পারে এবং একটি রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়ায় প্রবেশ করতে পারে। তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে বিক্রিয়া মাধ্যমের সক্রিয় অণুর অনুপাত বৃদ্ধি পায়।

প্রি-এক্সপোনেনশিয়াল গুণককসংঘর্ষের মোট সংখ্যা চিহ্নিত করে। সরল অণুর সাথে বিক্রিয়ার জন্য কতাত্ত্বিক সংঘর্ষের মাত্রার কাছাকাছি জেড, অর্থাৎ ক = জেডগ্যাসের গতি তত্ত্ব থেকে গণনা করা হয়। জটিল অণুর জন্য ক ≠ জেড, তাই স্টেরিক ফ্যাক্টর প্রবর্তন করা প্রয়োজন পৃ:

এখানে জেডসমস্ত সংঘর্ষের সংখ্যা হল, পৃস্থানিকভাবে অনুকূল সংঘর্ষের অনুপাত (0 থেকে মান নেয়), সক্রিয় অনুপাত, অর্থাত্ শক্তিগতভাবে অনুকূল সংঘর্ষের অনুপাত।

হার ধ্রুবকের মাত্রা সম্পর্ক থেকে প্রাপ্ত হয়

অভিব্যক্তি (5.3) বিশ্লেষণ করে, আমরা এই সিদ্ধান্তে উপনীত হই যে প্রতিক্রিয়া ত্বরান্বিত করার জন্য দুটি মৌলিক সম্ভাবনা রয়েছে:
ক) তাপমাত্রা বৃদ্ধি,
খ) সক্রিয়করণ শক্তি হ্রাস।

"রাসায়নিক গতিবিদ্যা। তাপমাত্রা এবং প্রতিক্রিয়া হার" বিষয়ে কাজ এবং পরীক্ষা

• রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার। অনুঘটক - রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং তাদের কোর্সের ধরন 8-9 গ্রেডের শ্রেণিবিন্যাস

  পাঠ: 5টি অ্যাসাইনমেন্ট: 8টি কুইজ: 1

তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে বেশিরভাগ রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি পায়। যেহেতু বিক্রিয়কগুলির ঘনত্ব কার্যত তাপমাত্রার থেকে স্বতন্ত্র, বিক্রিয়ার গতি সমীকরণ অনুসারে, প্রতিক্রিয়া হারের উপর তাপমাত্রার প্রধান প্রভাব প্রতিক্রিয়া হারের ধ্রুবক পরিবর্তনের মাধ্যমে হয়। তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে সংঘর্ষকারী কণার শক্তি বৃদ্ধি পায় এবং সংঘর্ষের সময় রাসায়নিক রূপান্তর হওয়ার সম্ভাবনা বৃদ্ধি পায়।

তাপমাত্রার উপর প্রতিক্রিয়া হারের নির্ভরতা তাপমাত্রা সহগের মান দ্বারা চিহ্নিত করা যেতে পারে।

সাধারণ তাপমাত্রায় (273-373 কে) অনেক রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারের উপর তাপমাত্রার প্রভাবের উপর পরীক্ষামূলক তথ্য, একটি ছোট তাপমাত্রা পরিসরে, দেখায় যে তাপমাত্রা 10 ডিগ্রি বৃদ্ধি হলে প্রতিক্রিয়া হার 2-4 গুণ বৃদ্ধি পায় (ভ্যান 'টি হফ নিয়ম)।

ভ্যান হফের মতে ধ্রুবক হারের তাপমাত্রা সহগ(ভ্যানট হফ সহগ)দ্বারা তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে প্রতিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি 10ডিগ্রী.

(4.63)

কোথায় এবং তাপমাত্রায় হার স্থির থাকে এবং ; প্রতিক্রিয়া হারের তাপমাত্রা সহগ।

তাপমাত্রা বেড়ে গেলে nদশ ডিগ্রি, হার ধ্রুবকের অনুপাত সমান হবে

কোথায় nএকটি পূর্ণসংখ্যা বা ভগ্নাংশ সংখ্যা হতে পারে।

ভ্যান হফের নিয়ম একটি আনুমানিক নিয়ম। এটি একটি সংকীর্ণ তাপমাত্রা পরিসরে প্রযোজ্য, যেহেতু তাপমাত্রার সহগ তাপমাত্রার সাথে পরিবর্তিত হয়।

তাপমাত্রার উপর ধ্রুবক বিক্রিয়ার হারের আরও সঠিক নির্ভরতা আধা-অভিজ্ঞতামূলক আরহেনিয়াস সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা হয়

যেখানে A হল একটি প্রাক-সূচক ফ্যাক্টর যা তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে না, তবে শুধুমাত্র প্রতিক্রিয়ার ধরন দ্বারা নির্ধারিত হয়; ই -রাসায়নিক বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি। সক্রিয়করণ শক্তিকে একটি নির্দিষ্ট থ্রেশহোল্ড শক্তি হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে যা প্রতিক্রিয়া পথের শক্তি বাধার উচ্চতাকে চিহ্নিত করে। সক্রিয়করণ শক্তি তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে না।

এই নির্ভরতা 19 শতকের শেষের দিকে প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল। প্রাথমিক রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য ডাচ বিজ্ঞানী আরহেনিয়াস।

সরাসরি সক্রিয়করণ শক্তি ( ই 1) এবং বিপরীত ( ই 2) বিক্রিয়াটি বিক্রিয়া ডি এর তাপীয় প্রভাবের সাথে সম্পর্কিত এইচঅনুপাত (চিত্র 1 দেখুন):

ই 1 – ই 2=D এন.

প্রতিক্রিয়া যদি এন্ডোথার্মিক হয় এবং ডি জ> 0, তারপর ই 1 > ই 2 এবং ফরোয়ার্ড বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি বিপরীতের চেয়ে বেশি। প্রতিক্রিয়া যদি এক্সোথার্মিক হয়, তাহলে ই 1 < Е 2 .

আরহেনিয়াস সমীকরণ (101) ডিফারেনশিয়াল আকারে লেখা যেতে পারে:

এটা যে সমীকরণ থেকে অনুসরণ করে আরো শক্তি E এর সক্রিয়করণ, তাপমাত্রার সাথে প্রতিক্রিয়ার হার দ্রুত বৃদ্ধি পায়।

ভেরিয়েবল আলাদা করা kএবং টিএবং বিবেচনা ইধ্রুবক মান, সমীকরণ (4.66) একীভূত করার পরে আমরা পাই:

ভাত। 5. গ্রাফ ln k–1/টি.

, (4.67)

যেখানে A হল একটি প্রাক-সূচক ফ্যাক্টর যার মাত্রা ধ্রুবক হার। যদি এই সমীকরণটি বৈধ হয়, তাহলে স্থানাঙ্কের গ্রাফে, পরীক্ষামূলক বিন্দুগুলি একটি কোণে একটি সরল রেখায় অ্যাবসিসা অক্ষে অবস্থিত এবং ঢাল () এর সমান, যা একটি এর সক্রিয়করণ শক্তি গণনা করা সম্ভব করে তোলে সমীকরণ অনুযায়ী তাপমাত্রার উপর ধ্রুবক হারের নির্ভরতা থেকে রাসায়নিক বিক্রিয়া।

রাসায়নিক বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি সমীকরণ ব্যবহার করে দুটি ভিন্ন তাপমাত্রায় ধ্রুবক হারের মান থেকে গণনা করা যেতে পারে

. (4.68)

আরহেনিয়াস সমীকরণের তাত্ত্বিক উদ্ভব প্রাথমিক বিক্রিয়ার জন্য তৈরি করা হয়। কিন্তু অভিজ্ঞতা দেখায় যে বেশিরভাগ জটিল প্রতিক্রিয়াও এই সমীকরণ মেনে চলে। যাইহোক, জটিল প্রতিক্রিয়ার জন্য, অ্যারেনিয়াস সমীকরণে অ্যাক্টিভেশন শক্তি এবং প্রাক-সূচক ফ্যাক্টরের একটি নির্দিষ্ট শারীরিক অর্থ নেই।

আরহেনিয়াস সমীকরণ (4.67) একটি সংকীর্ণ তাপমাত্রা পরিসরে বিস্তৃত প্রতিক্রিয়ার একটি সন্তোষজনক বর্ণনা দেওয়া সম্ভব করে তোলে।

তাপমাত্রার উপর প্রতিক্রিয়া হারের নির্ভরতা বর্ণনা করতে, পরিবর্তিত আরহেনিয়াস সমীকরণটিও ব্যবহার করা হয়

, (4.69)

যা ইতিমধ্যে তিনটি পরামিতি অন্তর্ভুক্ত করে : ক, ইএবং n.

সমীকরণ (4.69) ব্যাপকভাবে সমাধানে ঘটমান প্রতিক্রিয়ার জন্য ব্যবহৃত হয়। কিছু প্রতিক্রিয়ার জন্য, তাপমাত্রার উপর প্রতিক্রিয়া হারের ধ্রুবক নির্ভরতা উপরে দেওয়া নির্ভরতা থেকে আলাদা। উদাহরণস্বরূপ, তৃতীয় ক্রম প্রতিক্রিয়ায়, ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে হার ধ্রুবক হ্রাস পায়। চেইন এক্সোথার্মিক বিক্রিয়ায়, একটি নির্দিষ্ট সীমার উপরে তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবকভাবে বৃদ্ধি পায় (তাপীয় বিস্ফোরণ)।

4.5.1. সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

উদাহরণ 1ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে কিছু বিক্রিয়ার ধ্রুবক হার নিম্নরূপ পরিবর্তিত হয়: t 1 = 20°C;

k 1 \u003d 2.76 10 -4 মিনিট। -এক ; t 2 \u003d 50 0 C; k 2 = 137.4 10 -4 মিনিট। -1 রাসায়নিক বিক্রিয়ার ধ্রুবক হারের তাপমাত্রা সহগ নির্ণয় কর।

সমাধান।ভ্যান হফ নিয়মটি সম্পর্ক থেকে ধ্রুবক হারের তাপমাত্রা সহগ গণনা করা সম্ভব করে তোলে

g n= =2 ¸ 4, কোথায় n = = =3;

g 3 \u003d \u003d 49.78 g \u003d 3.68

উদাহরণ 2ভ্যান হফ নিয়ম ব্যবহার করে, 20 0 সেঃ তাপমাত্রায় 120 মিনিট সময় লাগলে 15 মিনিটের মধ্যে প্রতিক্রিয়াটি কোন তাপমাত্রায় শেষ হবে তা গণনা করুন। প্রতিক্রিয়া হারের তাপমাত্রা সহগ 3।

সমাধান।স্পষ্টতই, প্রতিক্রিয়া সময় কম হবে ( t), বিক্রিয়ার ধ্রুবক হার যত বেশি হবে:

3n = 8, n ln3 = ln8, n== .

যে তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া 15 মিনিটের মধ্যে শেষ হবে তা হল:

20 + 1.9 × 10 \u003d 39 0 সে.

উদাহরণ 3 282.4 K তাপমাত্রায় অ্যাসিটিক-ইথাইল এস্টারের স্যাপোনিফিকেশনের প্রতিক্রিয়ার হার 2.37 l 2 / mol 2 মিনিটের সমান। , এবং 287.40 K তাপমাত্রায় এটি 3.2 l 2 / mol 2 মিনিটের সমান। যে তাপমাত্রায় এই বিক্রিয়ার ধ্রুবক হার 4 তা নির্ণয় কর?

সমাধান।

1. দুটি তাপমাত্রায় স্থির হারের মানগুলি জেনে, আমরা বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি খুঁজে পেতে পারি:

= = 40.8 kJ/mol।

2. অ্যারেনিয়াস সমীকরণ থেকে সক্রিয়করণ শক্তির মান জানা

স্ব-নিয়ন্ত্রণের জন্য প্রশ্ন এবং কাজ।

1. কোন পরিমাণকে "Arrhenius" প্যারামিটার বলা হয়?

2. একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি গণনা করার জন্য সর্বনিম্ন পরীক্ষামূলক ডেটার প্রয়োজন কত?

3. দেখান যে হার ধ্রুবকের তাপমাত্রা সহগ তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে।

4. আরহেনিয়াস সমীকরণ থেকে বিচ্যুতি আছে কি? এই ক্ষেত্রে তাপমাত্রার উপর ধ্রুবকের হারের নির্ভরতা কীভাবে বর্ণনা করা যেতে পারে?

জটিল প্রতিক্রিয়ার গতিবিদ্যা

প্রতিক্রিয়াগুলি, একটি নিয়ম হিসাবে, সমস্ত প্রাথমিক কণার প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলিতে তাদের সরাসরি রূপান্তরের সাথে সরাসরি মিথস্ক্রিয়া দ্বারা অগ্রসর হয় না, তবে বেশ কয়েকটি প্রাথমিক স্তর নিয়ে গঠিত। এটি প্রাথমিকভাবে প্রতিক্রিয়াগুলির ক্ষেত্রে প্রযোজ্য যেখানে, তাদের স্টোইচিওমেট্রিক সমীকরণ অনুসারে, তিনটির বেশি কণা অংশ নেয়। যাইহোক, এমনকি দুই বা একটি কণার প্রতিক্রিয়াও প্রায়শই একটি সাধারণ দ্বি- বা মনোমোলিকুলার প্রক্রিয়ার মাধ্যমে এগিয়ে যায় না, বরং আরও জটিল পথের মাধ্যমে, অর্থাৎ বেশ কয়েকটি প্রাথমিক পর্যায়ের মাধ্যমে।

প্রতিক্রিয়াগুলিকে জটিল বলা হয় যদি প্রারম্ভিক পদার্থের ব্যবহার এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির গঠন প্রাথমিক পর্যায়ের একটি সিরিজের মাধ্যমে ঘটে যা একই সাথে বা ক্রমানুসারে ঘটতে পারে। একই সময়ে, কিছু পর্যায় এমন পদার্থের অংশগ্রহণে সঞ্চালিত হয় যেগুলি শুরুর পদার্থ বা প্রতিক্রিয়া পণ্য (মধ্যবর্তী পদার্থ) নয়।

একটি জটিল প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ হিসাবে, আমরা ডিক্লোরোইথেন গঠনের সাথে ইথিলিনের ক্লোরিনেশনের প্রতিক্রিয়া বিবেচনা করতে পারি। প্রত্যক্ষ মিথস্ক্রিয়া অবশ্যই একটি চার-সদস্য বিশিষ্ট সক্রিয় কমপ্লেক্সের মধ্য দিয়ে যেতে হবে, যা উচ্চ শক্তির বাধা অতিক্রম করার সাথে যুক্ত। এই ধরনের প্রক্রিয়ার গতি কম। যদি সিস্টেমে পরমাণুগুলি এক বা অন্য উপায়ে গঠিত হয় (উদাহরণস্বরূপ, আলোর ক্রিয়াকলাপের অধীনে), তবে প্রক্রিয়াটি একটি চেইন প্রক্রিয়া অনুসারে এগিয়ে যেতে পারে। পরমাণু সহজেই ডবল বন্ডে যুক্ত হয়ে একটি মুক্ত র‌্যাডিকেল গঠন করে - . এই মুক্ত র‌্যাডিক্যাল সহজেই একটি অণু থেকে একটি পরমাণুকে ছিঁড়ে চূড়ান্ত পণ্য তৈরি করতে পারে - যার ফলস্বরূপ মুক্ত পরমাণু পুনরুত্থিত হয়।

এই দুটি পর্যায়ের ফলস্বরূপ, একটি অণু এবং একটি অণু একটি পণ্য অণুতে রূপান্তরিত হয় - , এবং পুনরুত্পাদিত পরমাণু পরবর্তী ইথিলিন অণুর সাথে যোগাযোগ করে। উভয় পর্যায়ে কম সক্রিয়করণ শক্তি আছে, এবং এইভাবে একটি দ্রুত প্রতিক্রিয়া প্রদান করে। মুক্ত পরমাণু এবং মুক্ত র্যাডিকেলের পুনর্মিলনের সম্ভাবনা বিবেচনা করে, প্রক্রিয়াটির সম্পূর্ণ স্কিমটি এভাবে লেখা যেতে পারে:

সমস্ত বৈচিত্র্যের সাথে, জটিল প্রতিক্রিয়াগুলিকে বিভিন্ন ধরণের জটিল প্রতিক্রিয়াগুলির সংমিশ্রণে হ্রাস করা যেতে পারে, যথা সমান্তরাল, ক্রমিক এবং সিরিজ-সমান্তরাল প্রতিক্রিয়া।

দুটি পর্যায় বলা হয় ক্রমাগতযদি এক পর্যায়ে গঠিত কণা অন্য পর্যায়ে প্রাথমিক কণা হয়। উদাহরণস্বরূপ, উপরের স্কিমে, প্রথম এবং দ্বিতীয় ধাপগুলি অনুক্রমিক:

.

দুটি পর্যায় বলা হয় সমান্তরাল, যদি একই কণা উভয়ের প্রাথমিক হিসাবে অংশ নেয়। উদাহরণস্বরূপ, প্রতিক্রিয়া স্কিমে, চতুর্থ এবং পঞ্চম পর্যায় সমান্তরাল:

দুটি পর্যায় বলা হয় সিরিজ-সমান্তরাল, যদি তারা একটির সাপেক্ষে সমান্তরাল হয় এবং এই ধাপগুলিতে অংশগ্রহণকারী কণাগুলির অন্যটির সাপেক্ষে অনুক্রমিক হয়।

সিরিজ-সমান্তরাল ধাপের উদাহরণ হল এই প্রতিক্রিয়া স্কিমের দ্বিতীয় এবং চতুর্থ ধাপ।

প্রতি বৈশিষ্ট্যপ্রতিক্রিয়াটি একটি জটিল প্রক্রিয়া অনুসারে এগিয়ে যাওয়ার বিষয়টিতে নিম্নলিখিত লক্ষণগুলি অন্তর্ভুক্ত রয়েছে:

প্রতিক্রিয়া ক্রম এবং stoichiometric সহগ অমিল;

তাপমাত্রা, প্রাথমিক ঘনত্ব এবং অন্যান্য অবস্থার উপর নির্ভর করে পণ্যগুলির গঠন পরিবর্তন করা;

প্রতিক্রিয়া মিশ্রণে অল্প পরিমাণে পদার্থ যোগ করা হলে প্রক্রিয়াটির ত্বরণ বা মন্থরতা;

প্রতিক্রিয়া হার, ইত্যাদির উপর জাহাজের উপাদান এবং মাত্রার প্রভাব।

জটিল প্রতিক্রিয়াগুলির গতিগত বিশ্লেষণে, স্বাধীনতার নীতিটি ব্যবহার করা হয়: "যদি সিস্টেমে একই সাথে বেশ কয়েকটি সাধারণ প্রতিক্রিয়া ঘটে, তবে মূল অনুমান রাসায়নিক গতিবিদ্যাপ্রদত্ত প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র এক হিসাবে তাদের প্রতিটি প্রয়োগ. এই নীতিটিও নিম্নরূপ প্রণয়ন করা যেতে পারে: "প্রাথমিক বিক্রিয়ার ধ্রুবক হারের মান একটি প্রদত্ত সিস্টেমে অন্যান্য প্রাথমিক বিক্রিয়া একই সাথে এগিয়ে যায় কিনা তার উপর নির্ভর করে না।"

স্বাধীনতার নীতিটি বেশিরভাগ প্রতিক্রিয়ার জন্য বৈধ যেগুলি একটি জটিল প্রক্রিয়া অনুসারে এগিয়ে যায়, তবে সর্বজনীন নয়, কারণ এমন প্রতিক্রিয়া রয়েছে যেখানে কিছু সাধারণ প্রতিক্রিয়া অন্যদের গতিপথকে প্রভাবিত করে (উদাহরণস্বরূপ, সংযোজিত প্রতিক্রিয়া।)

গুরুত্বজটিল রাসায়নিক বিক্রিয়া অধ্যয়ন নীতি আছে microreversibilityবা বিস্তারিত ভারসাম্য:

যদি একটি জটিল প্রক্রিয়ায় রাসায়নিক ভারসাম্য প্রতিষ্ঠিত হয়, তাহলে প্রতিটি প্রাথমিক পর্যায়ের জন্য এগিয়ে এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়ার হার সমান হতে হবে।

একটি জটিল প্রতিক্রিয়া ঘটতে সবচেয়ে সাধারণ ঘটনা হল যখন প্রতিক্রিয়াটি বিভিন্ন হারে এগিয়ে চলা বেশ কয়েকটি সহজ ধাপের মধ্য দিয়ে এগিয়ে যায়। হারের পার্থক্য এই সত্যের দিকে পরিচালিত করে যে প্রতিক্রিয়া পণ্য প্রাপ্তির গতিবিদ্যা শুধুমাত্র একটি প্রতিক্রিয়ার আইন দ্বারা নির্ধারিত হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, সমান্তরাল বিক্রিয়ার জন্য, সমগ্র প্রক্রিয়ার হার দ্রুততম পর্যায়ের হার দ্বারা নির্ধারিত হয়, এবং অনুক্রমিক বিক্রিয়ার জন্য, সবচেয়ে ধীর। অতএব, ধ্রুবকগুলির একটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য সহ সমান্তরাল বিক্রিয়ার গতিবিদ্যা বিশ্লেষণ করার সময়, ধীর পর্যায়ের হারকে উপেক্ষা করা যেতে পারে এবং অনুক্রমিক বিক্রিয়াগুলি বিশ্লেষণ করার সময়, দ্রুত বিক্রিয়ার হার নির্ধারণ করার প্রয়োজন হয় না।

অনুক্রমিক বিক্রিয়ায়, সবচেয়ে ধীর প্রতিক্রিয়া বলা হয় সীমাবদ্ধ সীমাবদ্ধ পর্যায়ে সবচেয়ে ছোট হার ধ্রুবক আছে.

যদি একটি জটিল বিক্রিয়ার স্বতন্ত্র পর্যায়গুলির হারের ধ্রুবকগুলির মান কাছাকাছি হয়, তাহলে সমগ্র গতিগত স্কিমটির একটি সম্পূর্ণ বিশ্লেষণ প্রয়োজন।

একটি হার-নির্ধারক পর্যায়ের ধারণার প্রবর্তন অনেক ক্ষেত্রে এই ধরনের সিস্টেমগুলি বিবেচনা করার গাণিতিক দিকটিকে সরল করে এবং এই সত্যটি ব্যাখ্যা করে যে কখনও কখনও জটিল, বহু-পর্যায়ের প্রতিক্রিয়াগুলির গতিবিদ্যা সহজ সমীকরণ দ্বারা ভালভাবে বর্ণনা করা হয়, উদাহরণস্বরূপ, প্রথমটির আদেশ

তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে রাসায়নিক প্রক্রিয়ার হার সাধারণত বৃদ্ধি পায়। 1879 সালে, ডাচ বিজ্ঞানী জে. ভ্যানট হফ একটি অভিজ্ঞতামূলক নিয়ম প্রণয়ন করেছিলেন: তাপমাত্রা 10 কে বৃদ্ধির সাথে, বেশিরভাগ রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার 2-4 গুণ বৃদ্ধি পায়।

নিয়মের গাণিতিক স্বরলিপি আই. ভ্যান হফ:

γ 10 \u003d (k t + 10) / k t, যেখানে k t হল T তাপমাত্রায় বিক্রিয়ার ধ্রুবক হার; k t+10 - T+10 তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক; γ 10 - ভ্যানট হফ তাপমাত্রা সহগ। এর মান 2 থেকে 4 পর্যন্ত। এর জন্য জৈব রাসায়নিক প্রক্রিয়াγ 10 7 থেকে 10 এর মধ্যে পরিবর্তিত হয়।

সমস্ত জৈবিক প্রক্রিয়া একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রা সীমার মধ্যে এগিয়ে যায়: 45-50 ডিগ্রি সেলসিয়াস। সর্বোত্তম তাপমাত্রা 36-40 ডিগ্রি সেলসিয়াস। উষ্ণ-রক্তযুক্ত প্রাণীদের দেহে, সংশ্লিষ্ট জৈব ব্যবস্থার থার্মোরেগুলেশনের কারণে এই তাপমাত্রা স্থির থাকে। বায়োসিস্টেম অধ্যয়ন করার সময়, তাপমাত্রা সহগ γ 2, γ 3, γ 5 ব্যবহার করা হয়। তুলনা করার জন্য, তাদের γ 10 এ আনা হয়।

ভ্যান হফ নিয়ম অনুসারে তাপমাত্রার উপর প্রতিক্রিয়া হারের নির্ভরতা সমীকরণ দ্বারা উপস্থাপন করা যেতে পারে:

V 2 /V 1 \u003d γ (T 2 -T 1) / 10)

অ্যাক্টিভেশন শক্তি.ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে প্রতিক্রিয়া হারের একটি উল্লেখযোগ্য বৃদ্ধি শুধুমাত্র প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের কণাগুলির মধ্যে সংঘর্ষের সংখ্যা বৃদ্ধির দ্বারা ব্যাখ্যা করা যায় না, যেহেতু, গ্যাসের গতিগত তত্ত্ব অনুসারে, তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সংঘর্ষের সংখ্যা সামান্য বৃদ্ধি পায়। ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে প্রতিক্রিয়ার হারের বৃদ্ধি এই সত্য দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয় যে প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের কণাগুলির কোনও সংঘর্ষের সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে না, তবে সংঘর্ষের মুহুর্তে প্রয়োজনীয় অতিরিক্ত শক্তি থাকা সক্রিয় কণাগুলির সাথে মিলিত হয়।

নিষ্ক্রিয় কণাকে সক্রিয় কণাতে পরিণত করতে যে শক্তির প্রয়োজন হয় তাকে বলে সক্রিয়করণ শক্তি (Ea). সক্রিয়করণ শক্তি - গড় মানের তুলনায় অতিরিক্ত, প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের সংঘর্ষের সময় প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি। সক্রিয়করণ শক্তি প্রতি মোল (kJ/mol) কিলোজুলে পরিমাপ করা হয়। সাধারণত E 40 থেকে 200 kJ/mol পর্যন্ত হয়।

এক্সোথার্মিক এবং এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়াগুলির শক্তি চিত্রটি চিত্রে দেখানো হয়েছে। 2.3। যেকোনো রাসায়নিক প্রক্রিয়ার জন্য, প্রাথমিক, মধ্যবর্তী এবং চূড়ান্ত অবস্থার পার্থক্য করা সম্ভব। শক্তি বাধার শীর্ষে, বিক্রিয়কগুলি একটি মধ্যবর্তী অবস্থায় থাকে যাকে সক্রিয় কমপ্লেক্স বা ট্রানজিশন স্টেট বলে। সক্রিয় কমপ্লেক্সের শক্তি এবং বিকারকগুলির প্রাথমিক শক্তির মধ্যে পার্থক্য হল Ea, এবং বিক্রিয়া পণ্য এবং প্রারম্ভিক পদার্থের (বিকারক) শক্তির মধ্যে পার্থক্য হল ΔН, বিক্রিয়ার তাপ। সক্রিয়করণ শক্তি, ΔH এর বিপরীতে, সর্বদা একটি ইতিবাচক মান। এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়ার জন্য (চিত্র 2.3, ক), পণ্যগুলি বিক্রিয়কগুলির তুলনায় কম শক্তি স্তরে অবস্থিত (Ea< ΔН).

ভাত। 2.3। প্রতিক্রিয়ার শক্তি চিত্র: A - এক্সোথার্মিক B - এন্ডোথার্মিক

ক খ

Ea হল প্রতিক্রিয়ার হার নির্ধারণের প্রধান কারণ: যদি Ea > 120 kJ/mol (উচ্চ শক্তি বাধা, সিস্টেমে কম সক্রিয় কণা), প্রতিক্রিয়া ধীর হয়; এবং তদ্বিপরীত, যদি Ea< 40 кДж/моль, реакция осуществляется с большой скоростью.

জটিল জৈব অণু জড়িত প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য, একজনকে এই সত্যটি বিবেচনা করা উচিত যে কণার সংঘর্ষের সময় গঠিত একটি সক্রিয় কমপ্লেক্সে, অণুগুলিকে অবশ্যই একটি নির্দিষ্ট উপায়ে মহাকাশে অভিমুখী হতে হবে, যেহেতু শুধুমাত্র অণুর প্রতিক্রিয়াশীল অঞ্চলটি রূপান্তরিত হয়, যা হল আকারের তুলনায় ছোট।

T 1 এবং T 2 তাপমাত্রায় k 1 এবং k 2 হারের ধ্রুবক জানা থাকলে, Ea এর মান নির্ণয় করা যেতে পারে।

জৈব রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলিতে, সক্রিয়করণ শক্তি অজৈবগুলির তুলনায় 2-3 গুণ কম। একই সময়ে, বিদেশী পদার্থ, জেনোবায়োটিকস জড়িত প্রতিক্রিয়াগুলির Ea, উল্লেখযোগ্যভাবে প্রচলিত জৈব রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলির Ea ছাড়িয়ে গেছে। এই সত্যটি বিদেশী পদার্থের প্রভাব থেকে সিস্টেমের প্রাকৃতিক জৈব সুরক্ষা, যেমন। শরীরের জন্য স্বাভাবিক প্রতিক্রিয়া কম Ea সহ অনুকূল পরিস্থিতিতে ঘটে এবং বিদেশী প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য, Ea বেশি। এটি একটি জিন বাধা যা জৈব রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলির একটি প্রধান বৈশিষ্ট্যকে চিহ্নিত করে।

ভ্যান হফের নিয়ম:

যখন তাপমাত্রা 10 ডিগ্রি বৃদ্ধি পায়, তখন একটি সমজাতীয় রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার 2-4 গুণ বৃদ্ধি পায়।

যেখানে V2 হল T2 তাপমাত্রায় বিক্রিয়ার হার, V1 হল T1 তাপমাত্রায় বিক্রিয়ার হার, বিক্রিয়ার তাপমাত্রা সহগ (যদি এটি 2 এর সমান হয়, উদাহরণস্বরূপ, তাপমাত্রা বৃদ্ধি পেলে বিক্রিয়ার হার 2 গুণ বৃদ্ধি পাবে 10 ডিগ্রী দ্বারা)।

ভ্যান হফ সমীকরণ থেকে তাপমাত্রার গুণাঙ্কসূত্র দ্বারা গণনা করা হয়:

সক্রিয় সংঘর্ষের তত্ত্ব নিয়মিততাকে সাধারণীকরণ করে chem.r-এর গতি এবং তাপমাত্রার উপর নির্ভরতা:

1. সমস্ত অণু প্রতিক্রিয়া করতে পারে না, তবে শুধুমাত্র একটি বিশেষ সক্রিয় অবস্থায় রয়েছে

2. একটি অণুর সক্রিয়করণ একটি বায়োমোলিকুলার সংঘর্ষের ফলে ঘটে।

3. যখন প্রায় একই পরিমাণ শক্তির কণার সাথে সংঘর্ষ হয়, তখন এটি পুনরায় বিতরণ করা হয়, যার ফলস্বরূপ একটি অণুর শক্তি সক্রিয়করণ শক্তির সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ একটি মান পৌঁছায়।

4. প্রতিক্রিয়া হারের উপর তাপমাত্রার প্রভাব: পূর্বের ঘনত্ব বৃদ্ধির দিকে সাধারণ এবং সক্রিয় অণুর মধ্যে ভারসাম্যের একটি স্থানান্তর।

প্রতিক্রিয়ার শক্তি প্রোফাইল (সম্ভাব্য শক্তি বনাম প্রতিক্রিয়া সমন্বয়ের প্লট)

সক্রিয়করণ শক্তি Ea- ন্যূনতম অতিরিক্ত শক্তি যা অণুকে তার গড় মূল্যের চেয়ে বেশি দিতে হবে যাতে রসায়ন তৈরি করতে হয়। মিথষ্ক্রিয়া.

আরহেনিয়াস সমীকরণতাপমাত্রা T-এর উপর রাসায়নিক বিক্রিয়া k-এর হারের ধ্রুবকের নির্ভরতা স্থাপন করে।

এখানে A প্রতিক্রিয়াশীল অণুর সংঘর্ষের ফ্রিকোয়েন্সি চিহ্নিত করে, R হল সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক।

7. অনুঘটক। সমজাতীয় এবং ভিন্নধর্মী অনুঘটক। এনজাইমগুলির অনুঘটক কার্যকলাপের বৈশিষ্ট্য। অনুঘটক-পদার্থের উপস্থিতিতে রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারের পরিবর্তন যা, প্রতিক্রিয়া শেষ হওয়ার পরে, আকার এবং পরিমাণে অপরিবর্তিত থাকে। বিক্রিয়ার হারের বৃদ্ধি বলা হয় ইতিবাচক অনুঘটক, হ্রাস - নেতিবাচক অনুঘটক (বা বাধা). অনুঘটকনাম পদার্থ যা ইতিবাচক অনুঘটক ঘটায়; পদার্থ যা প্রতিক্রিয়া কমিয়ে দেয় ইনহিবিটার. সমজাতীয় এবং ভিন্নধর্মী অনুঘটকের মধ্যে পার্থক্য কর।ডাইক্রোমেট আয়নগুলির উপস্থিতিতে জলীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন পারক্সাইডের অসামঞ্জস্যপূর্ণ প্রতিক্রিয়ার ত্বরণ সমজাতীয় অনুঘটকের একটি উদাহরণ (অনুঘটক একটি পর্যায় গঠন করে প্রতিক্রিয়া মিশ্রণ), এবং ম্যাঙ্গানিজ (IV) অক্সাইডের উপস্থিতিতে - ভিন্নধর্মী অনুঘটকের একটি উদাহরণ (হাইড্রোজেন পারক্সাইডের একটি জলীয় দ্রবণ একটি তরল পর্যায়, ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড একটি কঠিন)। জৈব রাসায়নিক বিক্রিয়ার অনুঘটক একটি প্রোটিন প্রকৃতির এবং বলা হয় এনজাইম. এনজাইমগুলি প্রচলিত অনুঘটক থেকে বিভিন্ন উপায়ে আলাদা: 1) তাদের অনুঘটকের দক্ষতা অনেক বেশি; 2) উচ্চ নির্দিষ্টতা, যেমন কর্ম নির্বাচন; 3) অনেক এনজাইম শুধুমাত্র একটি সাবস্ট্রেটের ক্ষেত্রে অনুঘটক কার্যকলাপ প্রদর্শন করে; 4) এনজাইম শুধুমাত্র সর্বোচ্চ দক্ষতা দেখায় হালকা অবস্থা, তাপমাত্রা এবং pH মানগুলির একটি ছোট পরিসর দ্বারা চিহ্নিত। এনজাইম কার্যকলাপ \u003d জিরো-অর্ডার প্রতিক্রিয়া হার। 8. রাসায়নিক ভারসাম্য। প্রতিক্রিয়ার দিকে বিপরীত এবং অপরিবর্তনীয়। রাসায়নিক সাম্যাবস্থা: গতিশীল অবস্থা যেখানে এগিয়ে এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়ার হার সমান। ভারসাম্য ধ্রুবক: ভারসাম্যের ধ্রুবক বাহ্যিক অবস্থার অধীনে, বিক্রিয়ক ঘনত্বের গুণফলের সাথে পণ্যের ঘনত্বের অনুপাত, স্টোইচিওমেট্রিকে বিবেচনা করে, একটি ধ্রুবক মান, যা সিস্টেমের রাসায়নিক গঠন থেকে স্বাধীন। K c গিবস স্ট্যান্ডার্ড E এর সাথে সম্পর্কিত: লে চ্যাটেলিয়ারের নীতি:ভারসাম্য ব্যবস্থায় কিছু ফ্যাক্টরের (t, c, p) প্রভাব ভারসাম্যের স্থানান্তরকে এমন একটি দিকে উদ্দীপিত করে, যা সিস্টেমের প্রাথমিক বৈশিষ্ট্যগুলি পুনরুদ্ধারে অবদান রাখে। থার্মোডাইনামিক ভারসাম্যের অবস্থা: G 2 -G 1 \u003d 0S 2 -S 1 \u003d 0 প্রত্যাবর্তনযোগ্য p-tion:এই অবস্থার অধীনে, স্বতঃস্ফূর্তভাবে সামনের দিকে এবং বিপরীত দিকে প্রবাহিত হয় .অবস্থার মধ্য দিয়ে চালান: - সামান্য দ্রবণীয় অবক্ষেপ - গ্যাস - কম বিচ্ছিন্নকারী পদার্থ (জল) - স্থিতিশীল জটিল যৌগ অপরিবর্তনীয় জেলা: প্রদত্ত পরিস্থিতিতে এক দিকে প্রবাহিত হয়। রাসায়নিক ভারসাম্যের অবস্থান নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া পরামিতিগুলির উপর নির্ভর করে: তাপমাত্রা, চাপ এবং ঘনত্ব। রাসায়নিক বিক্রিয়ার উপর এই কারণগুলির প্রভাব যে সাপেক্ষে যে নিয়মে প্রকাশ করা হয়েছে সাধারণ দৃষ্টিকোণ 1884 সালে ফরাসি বিজ্ঞানী লে চ্যাটেলিয়ার দ্বারা। লে চ্যাটেলিয়ারের নীতির আধুনিক সূত্র নিম্নরূপ:

9. জীবনে জল এবং সমাধানের ভূমিকা। দ্রবীভূতকরণের তাপগতিবিদ্যা।সমাধানভারসাম্যের অবস্থায় দুই বা ততোধিক পদার্থের পরিবর্তনশীল রচনার একটি সমজাতীয় ব্যবস্থা। শ্রেণীবিভাগ: 1) ওজন(মোটা-বিচ্ছুরিত সিস্টেম): সাসপেনশন (তরলে কঠিন) এবং ইমালশন (তরলে তরল) 2) কলয়েড, সল(সূক্ষ্ম-বিচ্ছুরিত সিস্টেম)। সমাধানের মান জীবনে: অনেক রাসায়নিক প্রক্রিয়া কেবল তখনই এগিয়ে যায় যখন তাদের সাথে জড়িত পদার্থগুলি দ্রবীভূত অবস্থায় থাকে। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ জৈবিক তরল (রক্ত, লিম্ফ, প্রস্রাব, লালা, ঘাম) হল লবণ, প্রোটিন, কার্বোহাইড্রেট, পানিতে থাকা লিপিডের দ্রবণ। খাদ্যের আত্তীকরণ একটি দ্রবীভূত অবস্থায় পুষ্টির রূপান্তরের সাথে জড়িত। জীবন্ত প্রাণীর জৈব রাসায়নিক বিক্রিয়া সমাধানে এগিয়ে যায়। বায়োফ্লুইডগুলি পুষ্টির (চর্বি, অ্যামিনো অ্যাসিড, অক্সিজেন), অঙ্গ এবং টিস্যুতে ওষুধের পরিবহনের পাশাপাশি শরীর থেকে বিপাকীয় নির্গমনে জড়িত। শরীরের তরল মিডিয়াতে, অম্লতার স্থায়িত্ব, লবণের ঘনত্ব এবং জৈবপদার্থ(ঘনত্ব হোমিওস্টেসিস)। আমাদের গ্রহের সবচেয়ে সাধারণ দ্রাবক জল জল বৈশিষ্ট্য: তার তাপ ক্ষমতা সব পদার্থ অতিক্রম করে; অস্বাভাবিক শীতল আচরণ - জল ঘনীভূত হয়, ডুবতে শুরু করে, তারপরে উঠে যায় (অন্যান্য সমস্ত পদার্থ সংকুচিত হলে ডুবে যায়); পরমানন্দ করতে পারে (জলের পরমানন্দ) - পরমানন্দ (নির্দিষ্ট অবস্থার অধীনে, বরফ প্রথমে তরল জলে পরিণত না হয়ে বাষ্পে পরিণত হতে পারে, যেমন গলে না); জল সমস্ত পদার্থ দ্রবীভূত করে (একমাত্র প্রশ্ন হল কত?); জলের উচ্চ অস্তরক ধ্রুবক (একটি মান দেখায় যে প্রদত্ত পদার্থের দুটি চার্জের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া বল ভ্যাকুয়ামের চেয়ে কতবার কম); উচ্চ সমালোচনামূলক তাপমাত্রা; জল অ্যামফোলাইট (অ্যাসিড নয়, মৌলিক নয়); শরীরের পলিমারিক কাঠামো তৈরিতে অংশগ্রহণ করে (প্রোটিন, লিপিড ...); ঝিল্লি পরিবহনের ভিত্তি। দ্রবীভূত তাপগতিবিদ্যা: তাপগতিবিদ্যার ২য় সূত্র অনুসারে p, T=constপদার্থগুলি স্বতঃস্ফূর্তভাবে যে কোনও দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হতে পারে যদি, এই প্রক্রিয়ার ফলস্বরূপ, সিস্টেমের গিবস শক্তি হ্রাস পায়, যেমন . G=( H - T S)<0 . (এইচ- এনথালপি ফ্যাক্টর, টি এসদ্রবীভূত হওয়ার এনট্রপি ফ্যাক্টর)। তরল এবং কঠিন পদার্থ দ্রবীভূত করার সময় এস>0 তরলে গ্যাস দ্রবীভূত করা এস<0. এনথালপি পরিবর্তন হল এনথালপি পরিবর্তনের বীজগণিতীয় সমষ্টি H ক্রক্রিস্টাল জালির ধ্বংস এবং এনথালপির পরিবর্তনের ফলে H solদ্রাবক কণা দ্বারা সমাধানের কারণে এইচ sol = এইচ kr + জসল . গ্যাস দ্রবীভূত করার সময়, এনথালপি এইচ cr = 0, কারণ স্ফটিক জালি ধ্বংস করার জন্য শক্তি ব্যয় করার প্রয়োজন নেই। দ্রবীভূত হওয়ার সময়, এনট্রপি এবং এনথালপি উভয়ই পরিবর্তিত হতে পারে। 10 . আদর্শ সমাধান- মিশ্রণের এনথালপি হল 0 (হাইড্রোকার্বনের সমজাতীয় মিশ্রণ; অনুমানমূলক সমাধান, যেখানে আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া সমস্ত শক্তির সমতা।) দ্রাব্যতা ধ্রুবক বা PR- এটি একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণে অল্প দ্রবণীয় ইলেক্ট্রোলাইটের আয়নগুলির ঘনত্বের পণ্য - একটি ধ্রুবক মান BaCO 3 \u003d Ba + CO 3, Ks \u003dদ্রবীভূতকরণ এবং বৃষ্টিপাতের অবস্থাবৃষ্টিপাত এবং দ্রবীভূত - একটি ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণে ঘটে যাওয়া বিনিময় প্রতিক্রিয়া ---1) দ্রবণে তার আয়নের ঘনত্বের গুণফল দ্রবণীয় ধ্রুবক c (Ba) * c (CO 3) > Kpr এর চেয়ে বেশি হলে ইলেক্ট্রোলাইট অবক্ষয় করবে 2) এর অবক্ষয় দ্রবীভূত হবে যদি সমস্ত বিপরীত হয় 11. সমাধানের সমষ্টিগত বৈশিষ্ট্য। সমাধানের সমষ্টিগত বৈশিষ্ট্য- এইগুলি তাদের বৈশিষ্ট্য যা, প্রদত্ত অবস্থার অধীনে, দ্রবীভূত পদার্থের রাসায়নিক প্রকৃতির সমান এবং স্বাধীন হতে পরিণত হয়; সমাধানের বৈশিষ্ট্য যা শুধুমাত্র গতি ইউনিটের সংখ্যা এবং তাদের তাপীয় গতির উপর নির্ভর করে। Raoult এর আইন এবং এর ফলাফলতরলের সাথে ভারসাম্যপূর্ণ বাষ্পকে স্যাচুরেটেড বলে। একটি বিশুদ্ধ দ্রাবকের (p0) উপর এই ধরনের বাষ্পের চাপকে বিশুদ্ধ দ্রাবকের চাপ বা স্যাচুরেটেড বাষ্প চাপ বলে। একটি অ-উদ্বায়ী দ্রবণযুক্ত দ্রবণের বাষ্পের চাপ দ্রবণে দ্রাবকের মোল ভগ্নাংশের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক: p = p0 χr-lযেখানে p হল দ্রবণের উপর বাষ্পের চাপ, PA; p0 হল বিশুদ্ধ দ্রাবকের উপর বাষ্পের চাপ; -va, যেখানে Δp হল একটি বিশুদ্ধ দ্রাবকের তুলনায় চাপের প্রকৃত পরিবর্তন; χv-va হল একটি পদার্থের মোল ভগ্নাংশ সমাধান Raoult এর আইন থেকে দুটি আছে পরিণতি. তাদের একজনের মতে, দ্রবণের স্ফুটনাঙ্ক দ্রাবকের স্ফুটনাঙ্কের চেয়ে বেশি। এটি এই কারণে যে দ্রাবকের উপর দ্রাবকের সম্পৃক্ত বাষ্পের চাপ একটি বিশুদ্ধ দ্রাবকের তুলনায় উচ্চ তাপমাত্রায় বায়ুমণ্ডলীয় চাপের (তরল ফুটন্ত অবস্থা) সমান হয়ে যায়। স্ফুটনাঙ্কের বৃদ্ধি Tboil দ্রবণের মোলালিটির সমানুপাতিক:। Tkip = Ke smযেখানে Ke ইবুলিওস্কোপিক দ্রাবক ধ্রুবক, সেমি হল মোলাল ঘনত্ব। অনুযায়ী দ্বিতীয় তদন্ত Raoult এর সূত্র থেকে, একটি দ্রবণের হিমায়িত (স্ফটিককরণ) তাপমাত্রা একটি বিশুদ্ধ দ্রাবকের হিমায়িত (স্ফটিককরণ) তাপমাত্রার চেয়ে কম। এটি দ্রাবকের চেয়ে দ্রাবকের উপর দ্রাবকের কম বাষ্পের চাপের কারণে হয়। হিমাঙ্কের হ্রাস (ক্রিস্টালাইজেশন) টেজাম দ্রবণের মোলালিটির সমানুপাতিক : Tzam = Kk cmযেখানে Kk হল দ্রবণের ক্রায়োস্কোপিক ধ্রুবক সমাধানের ক্রিস্টালাইজেশন তাপমাত্রা কমানোক্রিস্টালাইজেশন হল কঠিন দ্রাবকের উপর বাষ্পের চাপের দ্রবণের উপর দ্রাবকের সম্পৃক্ত বাষ্প চাপের সমতা। যেহেতু একটি দ্রাবকের উপর একটি দ্রাবকের বাষ্পের চাপ সবসময় একটি বিশুদ্ধ দ্রাবকের চেয়ে কম থাকে, তাই এই সমতা সর্বদা দ্রাবকের হিমাঙ্কের চেয়ে কম তাপমাত্রায় অর্জন করা হবে। সুতরাং, সমুদ্রের জল প্রায় মাইনাস 2 ° C তাপমাত্রায় হিমায়িত হতে শুরু করে। দ্রাবকের ক্রিস্টালাইজেশন তাপমাত্রা এবং দ্রবণের স্ফটিককরণের শুরুর তাপমাত্রার মধ্যে পার্থক্য হল স্ফটিকের তাপমাত্রার হ্রাস। সমাধান তরল এর স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধিযে তাপমাত্রায় মোট সম্পৃক্ত বাষ্প চাপ বাহ্যিক চাপের সমান হয়ে যায় সেই তাপমাত্রায় ফোঁড়া। যেকোনো তাপমাত্রায় কোনো দ্রবণের ওপর স্যাচুরেটেড বাষ্পের চাপ একটি বিশুদ্ধ দ্রাবকের চেয়ে কম হবে এবং উচ্চ তাপমাত্রায় এর বাহ্যিক চাপের সমতা অর্জন করা হবে। এইভাবে, একটি অ-উদ্বায়ী পদার্থ T-এর দ্রবণের স্ফুটনাঙ্ক সবসময় একই চাপে একটি বিশুদ্ধ দ্রাবকের স্ফুটনাঙ্কের চেয়ে বেশি T°। অ-উদ্বায়ী পদার্থের অসীমভাবে পাতলা দ্রবণের স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধি পায় না। দ্রবণের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে এবং দ্রবণের মোলার ঘনত্বের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক। একটি দ্রাবকের স্বতঃস্ফূর্ত উত্তরণ একটি আধা-ভেদ্য ঝিল্লির মধ্য দিয়ে একটি দ্রবণকে পৃথক করে এবং একটি দ্রাবক বা দুটি দ্রবণকে একটি দ্রাবকের বিভিন্ন ঘনত্ব বলে অভিস্রবণঅসমোসিস একটি আধা-ভেদ্য অণুর মাধ্যমে দ্রাবক অণুর প্রসারণের কারণে হয় যা শুধুমাত্র দ্রাবক অণুগুলিকে অতিক্রম করতে দেয়। দ্রাবক অণু দ্রাবক থেকে দ্রবণে বা কম ঘনীভূত দ্রবণ থেকে অধিক ঘনীভূত দ্রবণে ছড়িয়ে পড়ে। অসমোসিস পরিমাণগতভাবে চিহ্নিত করা হয় আস্রবণ চাপ, প্রতি ইউনিট পৃষ্ঠের ক্ষেত্রফলের সমান, এবং দ্রাবক অণুগুলিকে একটি অর্ধভেদযোগ্য পার্টিশনের মাধ্যমে প্রবেশ করতে বাধ্য করে। এটি উচ্চতা h সহ অসমোমিটারে সমাধান কলামের চাপের সমান। ভারসাম্যের সময়ে, বাহ্যিক চাপ অসমোটিক চাপের ভারসাম্য বজায় রাখে। এই ক্ষেত্রে, একটি অর্ধভেদ্য বিভাজনের মাধ্যমে অণুর প্রত্যক্ষ এবং বিপরীত পরিবর্তনের হার একই হয়ে যায়। দ্রবণীয় ঘনত্ব এবং তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে অসমোটিক চাপ বৃদ্ধি পায়। ভ্যান হফপ্রস্তাবিত যে অসমোটিক চাপের জন্য একজন আদর্শ গ্যাসের অবস্থার সমীকরণ প্রয়োগ করতে পারেন: pV = nRT বা p = (n/V) RT কোথা থেকে p = RT সহ, যেখানে p হল অসমোটিক চাপ (kPa), c হল দ্রবণের মোলার ঘনত্ব। অসমোটিক চাপ দ্রবণ এবং তাপমাত্রার মোলার ঘনত্বের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক। অসমোসিস খুব খেলে জৈবিক প্রক্রিয়ায় গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা, কোষ এবং অন্যান্য কাঠামোর মধ্যে জলের প্রবাহ নিশ্চিত করা। একই অসমোটিক চাপ সহ সমাধান বলা হয় আইসোটোনিক. অসমোটিক চাপ যদি অন্তঃকোষীয় থেকে বেশি হয় তবে তাকে হাইপারটোনিক বলা হয়, যদি এটি অন্তঃকোষীয় থেকে কম হয় তবে তাকে হাইপোটোনিক বলে। আইসোটোনিক সহগ (এছাড়াও ভ্যান হফ ফ্যাক্টর; চিহ্নিত i) হল একটি মাত্রাবিহীন প্যারামিটার যা দ্রবণে একটি পদার্থের আচরণকে চিহ্নিত করে। এটি সাংখ্যিকভাবে একটি প্রদত্ত পদার্থের দ্রবণের কিছু সমষ্টিগত সম্পত্তির মানের অনুপাত এবং একই ঘনত্বের একটি নন-ইলেক্ট্রোলাইটের একই সংযোজক সম্পত্তির মানের অনুপাতের সমান, অন্যান্য সিস্টেম পরামিতি অপরিবর্তিত। আইসোসমিয়া- তরল মিডিয়া এবং শরীরের টিস্যুতে অসমোটিক চাপের আপেক্ষিক স্থায়িত্ব, একটি নির্দিষ্ট স্তরে তাদের মধ্যে থাকা পদার্থের ঘনত্ব বজায় রাখার কারণে: ইলেক্ট্রোলাইটস, প্রোটিন। এটি শরীরের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ শারীরবৃত্তীয় ধ্রুবকগুলির মধ্যে একটি, স্ব-নিয়ন্ত্রণের প্রক্রিয়া (হোমিওস্ট্যাসিস) দ্বারা সরবরাহিত। হেমোলাইসিস- লাল রক্ত ​​​​কোষের ধ্বংস, তাদের থেকে হিমোগ্লোবিন নিঃসরণ সহ। শারীরিক কারণউচ্চ এবং নিম্ন তাপমাত্রা, আল্ট্রাসাউন্ড, রাসায়নিক - হিমোলাইটিক বিষ, নির্দিষ্ট ওষুধ, ইত্যাদির ক্রিয়াকে বোঝায়। বেমানান রক্তের সংক্রমণের সময়, হাইপোটোনিক সমাধানের প্রবর্তনের সময় হেমোলাইসিস ঘটতে পারে। প্লাজমোলাইসিস- যখন কোষগুলিকে হাইপারটোনিক দ্রবণে স্থাপন করা হয়, তখন কোষ থেকে জল আরও ঘনীভূত দ্রবণে যায় এবং কোষগুলির কুঁচকে যাওয়া পরিলক্ষিত হয়।

ইলেক্ট্রোলাইট সমাধানের তত্ত্বের উপাদান। শক্তিশালী এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট। একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের আয়নাইজেশন ধ্রুবক। অস্টওয়াল্ডের প্রজনন আইন। সমাধানের আয়নিক শক্তি। আয়নগুলির কার্যকলাপ এবং কার্যকলাপ সহগ। শরীরে ইলেক্ট্রোলাইট, ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে লালা।

ইলেক্ট্রোলাইটস- এগুলি জলীয় দ্রবণে আয়নিক বা উচ্চ মেরু সমযোজী বন্ধনযুক্ত পদার্থ যা ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতার মধ্য দিয়ে যায়, যার ফলে ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়ন তৈরি হয়।

শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটস- সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন করতে সক্ষম পদার্থ। এর মধ্যে বেশিরভাগ লবণের পাশাপাশি আণবিক কাঠামোর (HCl) কিছু পদার্থ অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।

দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটসএকটি নগণ্য ডিগ্রী থেকে বিচ্ছিন্ন, এবং তাদের প্রধান ফর্ম আণবিক (H2S, জৈব অ্যাসিড)।

পরিমাণগতভাবে, একটি আণবিক ইলেক্ট্রোলাইট বিচ্ছিন্ন করার ক্ষমতা দ্বারা নির্ধারিত হয় আয়নকরণের মাত্রা (এটি ইলেক্ট্রোলাইট ঘনত্বের উপর নির্ভর করে ):

যেখানে Ntot হল দ্রবণে মোট অণুর সংখ্যা; N ionization হল আয়নগুলিতে পচে যাওয়া অণুর সংখ্যা।

আয়নাইজেশন ধ্রুবক:

যেখানে [A], [B] ক্ষয়প্রাপ্ত আয়ন

- একটি পদার্থ যা আয়নে ভেঙে যায় নি।

অস্টওয়াল্ডের তরলীকরণ আইন:

K= α 2 c/1- α ,

যেখানে α আয়নকরণের ডিগ্রি

সি - মোলার ঘনত্ব

সমাধানের আয়নিক শক্তি:

I=0.5∑s i z i 2 ,

যেখানে c i হল দ্রবণে আয়নের মোলার ঘনত্ব, mol/l

z i হল আয়ন চার্জ।

আয়ন কার্যকলাপএর কার্যকরী ঘনত্ব।

ক্রিয়াকলাপ নিম্নরূপ মোলার ঘনত্বের সাথে সম্পর্কিত:

যেখানে f হয় কার্যকলাপ ফ্যাক্টর

শরীরে ইলেক্ট্রোলাইটস: Na এবং Clশরীরে অ্যাসিড-বেস ভারসাম্য, অসমোটিক ভারসাম্য বজায় রাখতে অংশগ্রহণ করুন। সাহাড়ের টিস্যু এবং দাঁতের গঠনে, রক্তের অম্লতা নিয়ন্ত্রণে এবং এর জমাট বাঁধতে, পেশী এবং স্নায়বিক টিস্যুর উত্তেজনায় গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। প্রতিএটি প্রধানত শরীরের তরল এবং নরম টিস্যুতে অবস্থিত, যেখানে এটি অসমোটিক চাপ বজায় রাখার এবং রক্তের pH নিয়ন্ত্রণের জন্য একটি প্রয়োজনীয় উপাদান। মিলিগ্রামঅনেক এনজাইমেটিক বিক্রিয়ায় একটি কোফ্যাক্টর, প্রোটিন সংশ্লেষণের সকল পর্যায়ে প্রয়োজনীয়। জীবন্ত প্রাণীর মধ্যে ফেএকটি গুরুত্বপূর্ণ ট্রেস উপাদান যা অক্সিজেন বিনিময় প্রক্রিয়াকে অনুঘটক করে। কোভিটামিন বি 12 এর অংশ, হেমাটোপয়েসিস, ফাংশনে জড়িত স্নায়ুতন্ত্রএবং লিভার, এনজাইমেটিক প্রতিক্রিয়া। Znভিটামিন ই বিপাকের জন্য অপরিহার্য, ইনসুলিন, টেস্টোস্টেরন এবং গ্রোথ হরমোন সহ শরীরের বিভিন্ন অ্যানাবলিক হরমোনের সংশ্লেষণে জড়িত। Mnবৃদ্ধি, রক্ত ​​গঠন এবং গোনাডাল ফাংশন প্রভাবিত করে।

ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে লালাএকটি জটিল জৈব রাসায়নিক পরিবেশ। H + এবং OH আয়নগুলির সংখ্যা "লালার pH নির্ধারণ করে, যা সাধারণত 6.9 হয়। pH মানের মান মৌখিক গহ্বরে রোগগত প্রক্রিয়ার প্রকৃতির উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হয়। তাই। সংক্রামক রোগলালা অম্লীয়। লালার মধ্যে অজৈব পদার্থের মধ্যে ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং ফ্লোরিনের অ্যানয়ন থাকে। ফসফেটের অ্যানয়ন, ফ্লোরিন ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সম্ভাব্যতা বৃদ্ধিতে অবদান রাখে, ক্লোরিনের অ্যানিয়ন - আয়নিক চার্জের স্থানান্তর এবং এটি একটি ডিপোলারাইজার (একটি ফ্যাক্টর যা অ্যানোডিক এবং ক্যাথোডিক প্রক্রিয়াগুলিকে ত্বরান্বিত করে)। Microelements লালা মধ্যে নির্ধারিত হয়: লোহা, তামা, রূপা, ম্যাঙ্গানিজ, অ্যালুমিনিয়াম, ইত্যাদি - এবং macroelements: ক্যালসিয়াম, পটাসিয়াম, সোডিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ফসফরাস।

ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি পায়। ভ্যান হফ নিয়ম ব্যবহার করে তাপমাত্রার সাথে প্রতিক্রিয়া হারের বৃদ্ধি অনুমান করা যেতে পারে। নিয়ম অনুসারে, তাপমাত্রা 10 ডিগ্রি বৃদ্ধি করলে প্রতিক্রিয়াটির ধ্রুবক 2-4 গুণ বৃদ্ধি পায়:

এই নিয়মটি উচ্চ তাপমাত্রায় পরিপূর্ণ হয় না, যখন তাপমাত্রার সাথে ক্রমাগত হার কমই পরিবর্তিত হয়।

ভ্যানট হফের নিয়ম আপনাকে দ্রুত ওষুধের মেয়াদ শেষ হওয়ার তারিখ নির্ধারণ করতে দেয়। তাপমাত্রা বৃদ্ধির ফলে ওষুধের পচনের হার বেড়ে যায়। এটি ওষুধের মেয়াদ শেষ হওয়ার তারিখ নির্ধারণের সময়কে সংক্ষিপ্ত করে।

পদ্ধতির মধ্যে রয়েছে যে ওষুধটি একটি নির্দিষ্ট সময়ের জন্য উন্নত তাপমাত্রা T-এ রাখা হয়, পচনশীল ওষুধ m এর পরিমাণ পাওয়া যায় এবং 298K এর একটি স্ট্যান্ডার্ড স্টোরেজ তাপমাত্রায় পুনরায় গণনা করা হয়। ওষুধের পচন প্রক্রিয়াটিকে প্রথম-ক্রমের প্রতিক্রিয়া হিসাবে বিবেচনা করে, হারটি নির্বাচিত তাপমাত্রা T এবং T = 298K এ প্রকাশ করা হয়:

পচনশীল ওষুধের ভরকে মানক এবং বাস্তব সঞ্চয়ের অবস্থার জন্য একই বলে বিবেচনা করে, পচনের হার সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে:

ধরে নিচ্ছি T=298+10n, যেখানে n = 1,2,3…,

স্ট্যান্ডার্ড শর্ত 298K অধীনে ওষুধের শেলফ লাইফের জন্য চূড়ান্ত অভিব্যক্তি পান:

সক্রিয় সংঘর্ষের তত্ত্ব। অ্যাক্টিভেশন শক্তি. আরহেনিয়াস সমীকরণ। প্রতিক্রিয়া হার এবং সক্রিয়করণ শক্তির মধ্যে সম্পর্ক।

সক্রিয় সংঘর্ষের তত্ত্বটি 1889 সালে এস. আরহেনিয়াস প্রণয়ন করেছিলেন। এই তত্ত্বটি এই ধারণার উপর ভিত্তি করে যে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটতে, প্রাথমিক পদার্থের অণুগুলির মধ্যে একটি সংঘর্ষ প্রয়োজন, এবং সংঘর্ষের সংখ্যা অণুর তাপীয় গতির তীব্রতার দ্বারা নির্ধারিত হয়, অর্থাৎ তাপমাত্রা নির্ভরশীল। কিন্তু অণুর প্রতিটি সংঘর্ষ রাসায়নিক রূপান্তরের দিকে পরিচালিত করে না: শুধুমাত্র সক্রিয় সংঘর্ষই এর দিকে পরিচালিত করে।

সক্রিয় সংঘর্ষ হল সংঘর্ষ যা ঘটে, উদাহরণস্বরূপ, প্রচুর পরিমাণে শক্তি সহ অণু A এবং B এর মধ্যে। প্রারম্ভিক পদার্থের অণুগুলির সংঘর্ষ সক্রিয় হওয়ার জন্য ন্যূনতম যে পরিমাণ শক্তি থাকতে হবে তাকে বিক্রিয়ার শক্তি বাধা বলে।

সক্রিয়করণ শক্তি হল অতিরিক্ত শক্তি যা একটি পদার্থের এক মোলে যোগাযোগ বা স্থানান্তরিত হতে পারে।

সক্রিয়করণ শক্তি উল্লেখযোগ্যভাবে প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক এবং তাপমাত্রার উপর নির্ভরতার মান প্রভাবিত করে: বড় Ea, কম হার ধ্রুবক এবং আরো উল্লেখযোগ্যভাবে তাপমাত্রা পরিবর্তন এটি প্রভাবিত করে।

প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক অ্যারেনিয়াস সমীকরণ দ্বারা বর্ণিত একটি জটিল সম্পর্কের দ্বারা সক্রিয়করণ শক্তির সাথে সম্পর্কিত:

k=Ae-Ea/RT, যেখানে A হল প্রাক-সূচক ফ্যাক্টর; Ea হল সক্রিয়করণ শক্তি, R হল সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক 8.31 j/mol এর সমান; টি পরম তাপমাত্রা;

e হল প্রাকৃতিক লগারিদমের ভিত্তি।

যাইহোক, পর্যবেক্ষিত প্রতিক্রিয়া হারের ধ্রুবকগুলি সাধারণত আরহেনিয়াস সমীকরণ ব্যবহার করে গণনা করা তুলনায় অনেক ছোট। অতএব, প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবকের জন্য সমীকরণটি নিম্নরূপ সংশোধন করা হয়েছে:

(পুরো ভগ্নাংশের আগে বিয়োগ)

গুণকের কারণে ধ্রুবক হারের তাপমাত্রা নির্ভরতা আরহেনিয়াস সমীকরণ থেকে ভিন্ন হয়। যেহেতু আরহেনিয়াস অ্যাক্টিভেশন শক্তিকে পারস্পরিক তাপমাত্রার প্রতিক্রিয়া হারের লগারিদমিক নির্ভরতার ঢাল হিসাবে গণনা করা হয়, তারপর সমীকরণের সাথে একই কাজ করে , আমরা পেতে:

ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়ার বৈশিষ্ট্য। ভিন্ন ভিন্ন প্রতিক্রিয়ার হার এবং এটি নির্ধারণকারী কারণগুলি। ভিন্নধর্মী প্রক্রিয়ার গতি ও প্রসারণ অঞ্চল। ফার্মেসিতে আগ্রহের ভিন্ন ভিন্ন প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ।

ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়া, রসায়ন। পচনশীল পদার্থ জড়িত প্রতিক্রিয়া. পর্যায়গুলি এবং একসাথে একটি ভিন্নধর্মী সিস্টেম গঠন করে। সাধারণত ভিন্ন ভিন্ন প্রতিক্রিয়া: তাপীয়। বায়বীয় এবং কঠিন দ্রব্য তৈরির জন্য লবণের পচন (যেমন CaCO3 -> CaO + CO2), হাইড্রোজেন বা কার্বনের সাথে ধাতব অক্সাইডের হ্রাস (যেমন PbO + C -> Pb + CO), অ্যাসিডে ধাতুর দ্রবীভূত হওয়া (যেমন Zn + + H2SO4) -> ZnSO4 + H2), মিথস্ক্রিয়া। কঠিন বিকারক (A12O3 + NiO -> NiAl2O4)। একটি বিশেষ শ্রেণীতে, অনুঘটক পৃষ্ঠে ঘটমান ভিন্নজাতীয় অনুঘটক প্রতিক্রিয়াগুলিকে আলাদা করা হয়; এই ক্ষেত্রে, বিক্রিয়ক এবং পণ্য বিভিন্ন পর্যায়ে নাও হতে পারে। দিকনির্দেশ, লোহার অনুঘটকের পৃষ্ঠে সংঘটিত N2 + + 3H2 -> 2NH3 বিক্রিয়ায়, বিক্রিয়ক এবং বিক্রিয়া পণ্য গ্যাস পর্যায়ে থাকে এবং একটি সমজাতীয় সিস্টেম গঠন করে।

ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়াগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের মধ্যে ঘনীভূত পর্যায়গুলির অংশগ্রহণের কারণে। এটি বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলিকে মিশ্রিত করা এবং পরিবহন করা কঠিন করে তোলে; ইন্টারফেসে বিকারক অণু সক্রিয়করণ সম্ভব। যেকোন ভিন্নধর্মী বিক্রিয়ার গতিবিদ্যাকে রাসায়নিকের হার হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। রুপান্তর এবং স্থানান্তর প্রক্রিয়া (প্রসারণ) reactants খরচ পুনরায় পূরণ এবং প্রতিক্রিয়া জোন থেকে প্রতিক্রিয়া পণ্য অপসারণ করার জন্য প্রয়োজনীয়। প্রসারণ বাধার অনুপস্থিতিতে, একটি ভিন্নজাতীয় বিক্রিয়ার হার প্রতিক্রিয়া অঞ্চলের আকারের সমানুপাতিক; এটি বিক্রিয়ার একক পৃষ্ঠ (বা আয়তন) প্রতি গণনা করা নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়া হারের নাম। অঞ্চল, সময়ের সাথে পরিবর্তন হয় না; সাধারণ (একক-পদক্ষেপ) প্রতিক্রিয়ার জন্য, এটি হতে পারে আইনের ভারপ্রাপ্ত গণের ভিত্তিতে নির্ধারিত হয়। এই আইন সন্তুষ্ট হয় না যদি পদার্থের প্রসারণ রাসায়নিকের চেয়ে ধীরে ধীরে এগিয়ে যায়। জেলা; এই ক্ষেত্রে, ভিন্নধর্মী বিক্রিয়ার পর্যবেক্ষিত হার ডিফিউশন গতিবিদ্যার সমীকরণ দ্বারা বর্ণনা করা হয়।

একটি ভিন্নধর্মী বিক্রিয়ার হার হল একটি পদার্থের পরিমাণ যা একটি বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে বা ফেজ পৃষ্ঠের প্রতি একক সময় প্রতি একক সময়ে বিক্রিয়ার সময় গঠিত হয়।

রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারকে প্রভাবিত করার কারণগুলি:

বিক্রিয়কদের প্রকৃতি

বিকারকগুলির ঘনত্ব,

তাপমাত্রা,

একটি অনুঘটকের উপস্থিতি।

Vheterog = Δp(S Δt), যেখানে Vheterog একটি ভিন্নধর্মী সিস্টেমে প্রতিক্রিয়া হার; n হল বিক্রিয়ার ফলে যে কোনো পদার্থের মোলের সংখ্যা; V হল সিস্টেমের আয়তন; t - সময়; S হল ফেজের পৃষ্ঠের ক্ষেত্রফল যার উপর বিক্রিয়াটি এগিয়ে যায়; Δ - বৃদ্ধির চিহ্ন (Δp = p2 - p1; Δt = t2 - t1)।