প্রতিক্রিয়া হারের তাপমাত্রা সহগ। রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারের তাপমাত্রা সহগ (হফের নিয়ম ভ্যান)

টাস্ক # 1. বিনামূল্যে অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া অত্যন্ত বিষাক্ত নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড / / গঠনের দিকে পরিচালিত করে, যদিও এই প্রতিক্রিয়াটি শারীরবৃত্তীয় অবস্থার অধীনে ধীরে ধীরে এগিয়ে যায় এবং কম ঘনত্বে বিষাক্ত কোষের ক্ষতিতে উল্লেখযোগ্য ভূমিকা পালন করে না, তবে, প্যাথোজেনিক প্রভাবগুলি তীব্রভাবে বৃদ্ধি পায়। এর উচ্চ উৎপাদন। প্রাথমিক গ্যাসের মিশ্রণে চাপ দ্বিগুণ হলে অক্সিজেনের সাথে নাইট্রিক অক্সাইড (II) এর মিথস্ক্রিয়ার হার কতবার বৃদ্ধি পায় তা নির্ধারণ করুন, যদি বিক্রিয়ার হার সমীকরণ দ্বারা বর্ণনা করা হয় ?

সমাধান.

1. চাপ দ্বিগুণ করা ঘনত্ব দ্বিগুণ করার সমতুল্য ( সঙ্গে) এবং . অতএব, মিথস্ক্রিয়া হারগুলি গণ কর্মের আইন অনুসারে, অভিব্যক্তিগুলির সাথে সম্পর্কিত এবং গ্রহণ করবে: এবং

উত্তর. প্রতিক্রিয়া হার 8 গুণ বৃদ্ধি পাবে।

টাস্ক # 2. এটি বিশ্বাস করা হয় যে 25 পিপিএম-এর উপরে বাতাসে ক্লোরিন (একটি তীব্র গন্ধযুক্ত একটি সবুজ গ্যাস) এর ঘনত্ব জীবন এবং স্বাস্থ্যের জন্য বিপজ্জনক, তবে প্রমাণ রয়েছে যে যদি রোগী এই গ্যাসের সাথে তীব্র মারাত্মক বিষক্রিয়া থেকে সেরে ওঠেন, তারপর কোন অবশিষ্ট প্রভাব পরিলক্ষিত হয় না. প্রতিক্রিয়া হার কিভাবে পরিবর্তিত হবে তা নির্ধারণ করুন: , গ্যাস পর্যায়ে এগিয়ে যাওয়া, যদি 3 এর একটি ফ্যাক্টর দ্বারা বৃদ্ধি পায়: ঘনত্ব , ঘনত্ব , 3) ​​চাপ //?

সমাধান.

1. যদি আমরা ঘনত্ব এবং যথাক্রমে এবং এর মাধ্যমে বোঝাই, তাহলে প্রতিক্রিয়া হারের অভিব্যক্তিটি রূপ নেবে: .

2. 3 এর একটি গুণক দ্বারা ঘনত্ব বৃদ্ধি করার পরে, তারা সমান হবে এবং এর জন্য। অতএব, প্রতিক্রিয়া হারের অভিব্যক্তিটি ফর্মটি গ্রহণ করবে: 1) 2)

3. চাপ বৃদ্ধি বায়বীয় বিক্রিয়কগুলির ঘনত্ব একই পরিমাণে বৃদ্ধি করে

4. প্রাথমিকের সাথে প্রতিক্রিয়ার হারের বৃদ্ধি অনুপাত দ্বারা নির্ধারিত হয়, যথাক্রমে: 1) , 2) , 3) .

উত্তর. প্রতিক্রিয়া হার বাড়বে: 1) , 2) , 3) ​​বার।

টাস্ক #3. বিক্রিয়ার তাপমাত্রা সহগ 2.5 হলে তাপমাত্রার পরিবর্তনের সাথে প্রারম্ভিক পদার্থের মিথস্ক্রিয়ার হার কীভাবে পরিবর্তিত হয়?

সমাধান.

1. তাপমাত্রার গুণাঙ্কদেখায় কিভাবে প্রতিক্রিয়া হার প্রতিটির জন্য তাপমাত্রার পরিবর্তনের সাথে পরিবর্তিত হয় (ভ্যান হফ নিয়ম):।

2. যদি তাপমাত্রার পরিবর্তন হয়: , তাহলে এই বিষয়টি বিবেচনায় নিয়ে আমরা পাই: . তাই, .

3. অ্যান্টিলগারিদমের সারণী অনুসারে, আমরা পাই: .

উত্তর. তাপমাত্রার পরিবর্তনের সাথে (অর্থাৎ বৃদ্ধির সাথে), গতি 67.7 গুণ বৃদ্ধি পাবে।

টাস্ক #4. প্রতিক্রিয়া হারের তাপমাত্রা সহগ গণনা করুন, জেনে রাখুন যে তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে হার 128 এর একটি গুণিতক দ্বারা বৃদ্ধি পায়।

সমাধান.

1. তাপমাত্রার উপর রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারের নির্ভরতা ভ্যান হফ নিয়ম দ্বারা প্রকাশ করা হয়:

.এর সমীকরণটি সমাধান করে, আমরা পাই: , . অতএব, =2

উত্তর. =2.

টাস্ক নম্বর 5. প্রতিক্রিয়াগুলির একটির জন্য, দুটি হারের ধ্রুবক নির্ধারণ করা হয়েছিল: 0.00670 এ ​​এবং 0.06857 এ। তে একই বিক্রিয়ার ধ্রুবক হার নির্ধারণ করুন।

সমাধান.

1. আরহেনিয়াস সমীকরণ ব্যবহার করে বিক্রিয়ার হার ধ্রুবকের দুটি মানের উপর ভিত্তি করে, আমরা বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি নির্ধারণ করি: . এই ক্ষেত্রে: এখান থেকে: জে/মোল।

2. গণনায় ধ্রুবক হার এবং অ্যারেনিয়াস সমীকরণ ব্যবহার করে তে প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক গণনা করুন: . এই ক্ষেত্রে: এবং দেওয়া হল: , আমরা পেতে: . তাই,

উত্তর.

রাসায়নিক ভারসাম্যের ধ্রুবক গণনা এবং লে চ্যাটেলিয়ার নীতি অনুসারে ভারসাম্য পরিবর্তনের দিক নির্ধারণ .

টাস্ক নম্বর 6।কার্বন ডাই অক্সাইড // কার্বন মনোক্সাইডের বিপরীতে // একটি জীবন্ত প্রাণীর শারীরবৃত্তীয় ক্রিয়াকলাপ এবং শারীরবৃত্তীয় অখণ্ডতা লঙ্ঘন করে না এবং তাদের শ্বাসরুদ্ধকর প্রভাব শুধুমাত্র উচ্চ ঘনত্বের উপস্থিতি এবং শ্বাস নেওয়া বাতাসে অক্সিজেনের শতাংশ হ্রাসের কারণে হয়। কিসের সমান প্রতিক্রিয়া ভারসাম্য ধ্রুবক / /: তাপমাত্রার পরিপ্রেক্ষিতে প্রকাশ করা হয়: ক) বিক্রিয়কগুলির আংশিক চাপ; খ) তাদের মোলার ঘনত্ব, বুদ্ধিমান যে ভারসাম্য মিশ্রণের রচনাটি আয়তনের ভগ্নাংশে প্রকাশ করা হয়: , এবং , এবং সিস্টেমে মোট চাপ Pa?

সমাধান.

1. একটি গ্যাসের আংশিক চাপ মিশ্রণে গ্যাসের ভগ্নাংশের মোট চাপের সমান, তাই:

2. এই মানগুলিকে ভারসাম্য ধ্রুবকের অভিব্যক্তিতে প্রতিস্থাপন করলে আমরা পাই:

3. আদর্শ গ্যাসগুলির জন্য মেন্ডেলিভ ক্ল্যাপেয়ারন সমীকরণের ভিত্তিতে এবং এর মধ্যে সম্পর্ক প্রতিষ্ঠিত হয় এবং সমতা দ্বারা প্রকাশ করা হয়: , গ্যাসীয় বিক্রিয়া পণ্য এবং বায়বীয় প্রাথমিক পদার্থের মোলের সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য কোথায়। এই প্রতিক্রিয়ার জন্য: তারপর:।

উত্তর. পা. .

টাস্ক নম্বর 7।নিম্নলিখিত বিক্রিয়ায় ভারসাম্য কোন দিকে সরে যাবে:

3. ;

ক) তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে, খ) চাপ হ্রাসের সাথে, গ) হাইড্রোজেনের ঘনত্ব বৃদ্ধির সাথে?

সমাধান.

1. সিস্টেমে রাসায়নিক ভারসাম্য বাহ্যিক পরামিতিগুলির (ইত্যাদি) স্থিরতার সাথে প্রতিষ্ঠিত হয়। যদি এই পরামিতিগুলি পরিবর্তন হয়, তাহলে সিস্টেমটি ভারসাম্যের অবস্থা ছেড়ে চলে যায় এবং সরাসরি (ডান দিকে) বা বিপরীত প্রতিক্রিয়া (বাম দিকে) প্রাধান্য পেতে শুরু করে। ভারসাম্য পরিবর্তনের উপর বিভিন্ন কারণের প্রভাব লে চ্যাটেলিয়ারের নীতিতে প্রতিফলিত হয়।

2. রাসায়নিক ভারসাম্যকে প্রভাবিত করে 3টি কারণের উপরোক্ত প্রতিক্রিয়াগুলির উপর প্রভাব বিবেচনা করুন।

ক) তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে, ভারসাম্য একটি এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়ার দিকে চলে যায়, যেমন প্রতিক্রিয়া যা তাপ শোষণের সাথে সঞ্চালিত হয়। 1ম এবং 3য় বিক্রিয়াগুলি এক্সোথার্মিক //, তাই, তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে, ভারসাম্য বিপরীত প্রতিক্রিয়ার দিকে স্থানান্তরিত হবে, এবং 2য় প্রতিক্রিয়ায় // - প্রত্যক্ষ প্রতিক্রিয়ার দিকে।

খ) যখন চাপ কমে যায়, তখন ভারসাম্য গ্যাসের মোলের সংখ্যা বৃদ্ধির দিকে চলে যায়, যেমন উচ্চ চাপের দিকে। 1ম এবং 3য় বিক্রিয়ায়, সমীকরণের বাম এবং ডান দিকে একই সংখ্যক গ্যাসের মোল থাকবে (যথাক্রমে 2-2 এবং 1-1)। তাই চাপের পরিবর্তন কারণ হবে নাসিস্টেমে ভারসাম্য পরিবর্তন। 2য় বিক্রিয়ায়, বাম দিকে 4টি মোল গ্যাস এবং ডানদিকে 2টি মোল, তাই, চাপ কমার সাথে সাথে ভারসাম্য বিপরীত প্রতিক্রিয়ার দিকে সরে যাবে।

v) প্রতিক্রিয়া উপাদানগুলির ঘনত্ব বৃদ্ধির সাথে, ভারসাম্য তাদের খরচের দিকে চলে যায়। 1ম প্রতিক্রিয়ায়, হাইড্রোজেন পণ্যগুলিতে থাকে এবং এর ঘনত্ব বৃদ্ধি বিপরীত প্রতিক্রিয়াকে বাড়িয়ে তুলবে, যার সময় এটি খাওয়া হয়। 2য় এবং 3য় বিক্রিয়ায়, হাইড্রোজেন প্রাথমিক পদার্থগুলির মধ্যে একটি, তাই, এর ঘনত্বের বৃদ্ধি হাইড্রোজেন গ্রহণের সাথে প্রতিক্রিয়ার দিকে ভারসাম্যকে সরিয়ে দেয়।

উত্তর.

ক) প্রতিক্রিয়া 1 এবং 3-এ তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে, ভারসাম্য বাম দিকে স্থানান্তরিত হবে, এবং প্রতিক্রিয়া 2 - ডানদিকে।

b) প্রতিক্রিয়া 1 এবং 3 চাপ হ্রাস দ্বারা প্রভাবিত হবে না, এবং প্রতিক্রিয়া 2 এ, ভারসাম্য বাম দিকে স্থানান্তরিত হবে।

গ) বিক্রিয়া 2 এবং 3-এ তাপমাত্রা বৃদ্ধির ফলে ভারসাম্য ডানে এবং 1 বিক্রিয়ায় বামে স্থানান্তরিত হবে।

1.2। পরিস্থিতিগত কাজ №№ 7 থেকে 21 পর্যন্তউপাদান একত্রীকরণ (প্রটোকল নোটবুক সঞ্চালন)।

টাস্ক নম্বর 8।প্রতিক্রিয়া হারের তাপমাত্রা সহগ 4 হলে তাপমাত্রা হ্রাসের সাথে শরীরের গ্লুকোজ অক্সিডেশনের হার কীভাবে পরিবর্তিত হবে?

টাস্ক নম্বর 9.আনুমানিক ভ্যান'ট হফ নিয়ম ব্যবহার করে, তাপমাত্রা কতটা বাড়ানো দরকার তা গণনা করুন যাতে প্রতিক্রিয়া হার 80 গুণ বৃদ্ধি পায়? 3 এর সমান গতির তাপমাত্রা সহগ নিন।

টাস্ক নম্বর 10।কার্যত প্রতিক্রিয়া বন্ধ করতে, প্রতিক্রিয়া মিশ্রণের দ্রুত শীতলকরণ ("প্রতিক্রিয়া হিমায়িত করা") ব্যবহার করা হয়। বিক্রিয়ার মিশ্রণটি 40 থেকে ঠান্ডা হলে বিক্রিয়ার হার কতবার পরিবর্তিত হবে তা নির্ধারণ করুন, যদি বিক্রিয়ার তাপমাত্রা সহগ 2.7 হয়।

টাস্ক নম্বর 11।নির্দিষ্ট টিউমারের চিকিৎসার জন্য ব্যবহৃত একটি আইসোটোপের অর্ধ-জীবন 8.1 দিন। কত সময়ের পর রোগীর শরীরে তেজস্ক্রিয় আয়োডিনের পরিমাণ 5 গুণ কমে যাবে?

টাস্ক নম্বর 12।কিছু সিন্থেটিক হরমোনের হাইড্রোলাইসিস (ফার্মাসিউটিক্যাল) হল একটি প্রথম অর্ডার প্রতিক্রিয়া যার হার 0.25 () এর ধ্রুবক। কিভাবে 2 মাস পরে এই হরমোনের ঘনত্ব পরিবর্তন হবে?

টাস্ক নম্বর 13।তেজস্ক্রিয় পদার্থের অর্ধ-জীবন 5600 বছর। একটি জীবন্ত প্রাণীর মধ্যে, বিপাকের কারণে একটি ধ্রুবক পরিমাণ বজায় রাখা হয়। একটি ম্যামথের অবশিষ্টাংশে, বিষয়বস্তুটি আসল থেকে ছিল। ম্যামথ কখন বেঁচে ছিল?

টাস্ক নম্বর 14।কীটনাশকের অর্ধ-জীবন (কীটনাশক কীটপতঙ্গ নিয়ন্ত্রণে ব্যবহৃত হয়) ৬ মাস। এটির একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ জলাধারে প্রবেশ করেছে, যেখানে ঘনত্ব mol / l প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল। কীটনাশকের ঘনত্ব mol/l স্তরে নামতে কতক্ষণ সময় লাগে?

টাস্ক নম্বর 15।চর্বি এবং কার্বোহাইড্রেটগুলি 450 - 500 ° তাপমাত্রায় লক্ষণীয় হারে অক্সিডাইজ করা হয় এবং জীবন্ত প্রাণীতে - 36 - 40 ° তাপমাত্রায়। অক্সিডেশনের জন্য প্রয়োজনীয় তাপমাত্রার তীব্র হ্রাসের কারণ কী?

টাস্ক নম্বর 16।হাইড্রোজেন পারক্সাইড জলীয় দ্রবণে পচে অক্সিজেন এবং পানিতে পরিণত হয়। প্রতিক্রিয়া একটি অজৈব অনুঘটক (আয়ন) এবং একটি জৈব জৈব এক (ক্যাটালেস এনজাইম) উভয় দ্বারা ত্বরান্বিত হয়। অনুঘটকের অনুপস্থিতিতে বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি হল 75.4 kJ/mol। আয়ন এটিকে 42 kJ/mol এ কমিয়ে দেয় এবং এনজাইম ক্যাটালেস এটিকে 2 kJ/mol এ কমিয়ে দেয়। ক্যাটালেসের উপস্থিতির ক্ষেত্রে অনুঘটকের অনুপস্থিতিতে প্রতিক্রিয়া হারের অনুপাত গণনা করুন। এনজাইমের কার্যকলাপ সম্পর্কে কি উপসংহার টানা যেতে পারে? প্রতিক্রিয়া 27 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় এগিয়ে যায়।

টাস্ক নম্বর 17ওয়াকি-টকিতে পেনিসিলিনের অবিচ্ছিন্নতার হার জে/মোল।

1.3। প্রশ্ন নিয়ন্ত্রণ করুন

1. পদগুলির অর্থ কী ব্যাখ্যা করুন: প্রতিক্রিয়া হার, হার ধ্রুবক?

2. রাসায়নিক বিক্রিয়ার গড় এবং সত্য হার কিভাবে প্রকাশ করা হয়?

3. শুধুমাত্র নির্দিষ্ট সময়ের জন্য রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার সম্পর্কে কথা বলার অর্থ কেন?

4. বিপরীত এবং অপরিবর্তনীয় বিক্রিয়ার সংজ্ঞা প্রণয়ন করুন।

5. গণ কর্মের আইন সংজ্ঞায়িত করুন। এই আইন প্রকাশকারী সমীকরণটি কি বিক্রিয়কদের প্রকৃতির উপর প্রতিক্রিয়া হারের নির্ভরতা প্রতিফলিত করে?

6. প্রতিক্রিয়া হার তাপমাত্রার উপর কিভাবে নির্ভর করে? সক্রিয়করণ শক্তি কি? সক্রিয় অণু কি?

7. কোন বিষয়গুলো একটি সমজাতীয় এবং ভিন্নধর্মী বিক্রিয়ার হার নির্ধারণ করে? উদাহরণ দাও.

8. রাসায়নিক বিক্রিয়ার ক্রম এবং আণবিকতা কি? কোন ক্ষেত্রে তারা মেলে না?

9. কোন পদার্থকে অনুঘটক বলা হয়? একটি অনুঘটকের কর্ম ত্বরান্বিত করার প্রক্রিয়া কি?

10. "অনুঘটক বিষক্রিয়া" এর ধারণা কি? কোন পদার্থকে ইনহিবিটর বলা হয়?

11. রাসায়নিক ভারসাম্য কাকে বলে? এটাকে গতিশীল বলা হয় কেন? বিক্রিয়কের কোন ঘনত্বকে ভারসাম্য বলা হয়?

12. রাসায়নিক ভারসাম্য ধ্রুবককে কী বলা হয়? এটা কি প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের প্রকৃতি, তাদের ঘনত্ব, তাপমাত্রা, চাপের উপর নির্ভর করে? ভিন্নধর্মী সিস্টেমে ভারসাম্য ধ্রুবকের জন্য গাণিতিক স্বরলিপির বৈশিষ্ট্যগুলি কী কী?

13. ওষুধের ফার্মাকোকিনেটিক্স কী?

14. শরীরে ওষুধের সাথে ঘটে যাওয়া প্রক্রিয়াগুলি পরিমাণগতভাবে বেশ কয়েকটি ফার্মাকোকিনেটিক পরামিতি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। প্রধানগুলো দিন।

গুণগত বিবেচনা থেকে, এটা স্পষ্ট যে ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে প্রতিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি করা উচিত, যেহেতু এই ক্ষেত্রে, সংঘর্ষকারী কণার শক্তি বৃদ্ধি পায় এবং সংঘর্ষের সময় রাসায়নিক রূপান্তর ঘটার সম্ভাবনা বৃদ্ধি পায়। রাসায়নিক গতিবিদ্যায় তাপমাত্রার প্রভাবের পরিমাণগত বর্ণনার জন্য, দুটি মৌলিক সম্পর্ক ব্যবহার করা হয় - ভ্যান হফ নিয়ম এবং আরহেনিয়াস সমীকরণ।

ভ্যান হফের নিয়মসত্য যে 10 ডিগ্রি সেলসিয়াস দ্বারা উত্তপ্ত হলে, বেশিরভাগ রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার 2-4 গুণ বৃদ্ধি পায়। গাণিতিকভাবে, এর অর্থ হল প্রতিক্রিয়া হার শক্তি-আইন পদ্ধতিতে তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে:

, (4.1)

গতির তাপমাত্রা সহগ কোথায় (= 24)। ভ্যানট হফের নিয়ম খুবই রুক্ষ এবং শুধুমাত্র খুব সীমিত তাপমাত্রার পরিসরে প্রযোজ্য।

অনেক বেশি সঠিক আরহেনিয়াস সমীকরণধ্রুবক হারের তাপমাত্রা নির্ভরতা বর্ণনা করে:

, (4.2)

কোথায় আর- সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক; ক- প্রাক-সূচক ফ্যাক্টর, যা তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে না, তবে শুধুমাত্র প্রতিক্রিয়ার প্রকার দ্বারা নির্ধারিত হয়; ই এ - অ্যাক্টিভেশন শক্তি, যা কিছু থ্রেশহোল্ড শক্তি হিসাবে চিহ্নিত করা যেতে পারে: মোটামুটিভাবে বলতে গেলে, যদি কণার সংঘর্ষের শক্তি কম হয় ই এ, তাহলে সংঘর্ষের সময় শক্তি বেশি হলে প্রতিক্রিয়া ঘটবে না ই এ, প্রতিক্রিয়া ঘটবে. সক্রিয়করণ শক্তি তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে না।

গ্রাফিক্যালি নির্ভরতা k(টি) নিম্নরূপ:

নিম্ন তাপমাত্রায়, রাসায়নিক বিক্রিয়া প্রায় ঘটে না: k(টি) 0. খুব উচ্চ তাপমাত্রায়, হার ধ্রুবক সীমা মানের দিকে থাকে: k(টি)ক. এটি এই সত্যের সাথে মিলে যায় যে সমস্ত অণু রাসায়নিকভাবে সক্রিয় এবং প্রতিটি সংঘর্ষ একটি প্রতিক্রিয়ার দিকে পরিচালিত করে।

সক্রিয়করণ শক্তি দুটি তাপমাত্রায় ধ্রুবক হার পরিমাপ করে নির্ধারণ করা যেতে পারে। সমীকরণ (4.2) বোঝায়:

. (4.3)

আরও স্পষ্টভাবে, সক্রিয়করণ শক্তি বিভিন্ন তাপমাত্রায় ধ্রুবক হারের মান থেকে নির্ধারিত হয়। এটি করার জন্য, আরহেনিয়াস সমীকরণ (4.2) লগারিদমিক আকারে লেখা হয়

এবং স্থানাঙ্ক ln এ পরীক্ষামূলক তথ্য লিখুন k - 1/টি. ফলস্বরূপ সরলরেখার ঢালের স্পর্শক হল - ই এ / আর.

কিছু প্রতিক্রিয়ার জন্য, প্রাক-সূচক ফ্যাক্টর শুধুমাত্র তাপমাত্রার উপর সামান্য নির্ভর করে। এই ক্ষেত্রে, তথাকথিত পরীক্ষামূলক সক্রিয়করণ শক্তি:

. (4.4)

যদি প্রাক-সূচক ফ্যাক্টর ধ্রুবক হয়, তাহলে পরীক্ষামূলক সক্রিয়করণ শক্তি আরহেনিয়াস সক্রিয়করণ শক্তির সমান: ই op = ই এ.

উদাহরণ 4-1। আরহেনিয়াস সমীকরণ ব্যবহার করে অনুমান করুন যে ভ্যান হফ নিয়মটি বৈধ কি তাপমাত্রা এবং সক্রিয়করণ শক্তি দেয়।

সমাধান। আসুন আমরা ভ্যানট হফ নিয়ম (4.1) কে রেট ধ্রুবকের শক্তি-আইন নির্ভরতা হিসাবে উপস্থাপন করি:

,

কোথায় খ- একটি ধ্রুবক মান। আসুন এই অভিব্যক্তিটিকে আরহেনিয়াস সমীকরণ (4.2) এর সাথে তুলনা করি, মান ~ নিয়ে e = 2.718:

.

এই আনুমানিক সমতার উভয় অংশের প্রাকৃতিক লগারিদম নেওয়া যাক:

.

তাপমাত্রার সাথে প্রাপ্ত সম্পর্কের পার্থক্য করে, আমরা সক্রিয়করণ শক্তি এবং তাপমাত্রার মধ্যে পছন্দসই সম্পর্ক খুঁজে পাই:

যদি সক্রিয়করণ শক্তি এবং তাপমাত্রা প্রায় এই সম্পর্ককে সন্তুষ্ট করে, তাহলে প্রতিক্রিয়া হারের উপর তাপমাত্রার প্রভাব অনুমান করতে ভ্যান হফ নিয়ম ব্যবহার করা যেতে পারে।

উদাহরণ 4-2। 70 ডিগ্রি সেলসিয়াসে প্রথম অর্ডার প্রতিক্রিয়া 60 মিনিটের মধ্যে 40% সম্পূর্ণ হয়। সক্রিয়করণ শক্তি 60 kJ/mol হলে কোন তাপমাত্রায় বিক্রিয়াটি 120 মিনিটে 80% সম্পূর্ণ হবে?

সমাধান। প্রথম ক্রম প্রতিক্রিয়ার জন্য, হার ধ্রুবককে রূপান্তরের ডিগ্রির পরিপ্রেক্ষিতে নিম্নরূপ প্রকাশ করা হয়:

,

যেখানে একটি = এক্স/ক- রূপান্তরের ডিগ্রী। আরহেনিয়াস সমীকরণ বিবেচনা করে আমরা এই সমীকরণটি দুটি তাপমাত্রায় লিখি:

কোথায় ই এ= 60 kJ/mol, টি 1 = 343K, t 1 = 60 মিনিট, একটি 1 = 0.4, t 2 = 120 মিনিট, একটি 2 = 0.8। একটি সমীকরণকে অন্যটি দিয়ে ভাগ করুন এবং লগারিদম নিন:

এই অভিব্যক্তিতে উপরের পরিমাণ প্রতিস্থাপন করে, আমরা খুঁজে পাই টি 2 \u003d 333 K \u003d 60 o সে.

উদাহরণ 4-3। -1.1 o C তাপমাত্রা থেকে +2.2 o C তাপমাত্রায় যাওয়ার সময় মাছের পেশীগুলির ব্যাকটেরিয়া হাইড্রোলাইসিসের হার দ্বিগুণ হয়। এই বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি অনুমান করুন।

সমাধান। হাইড্রোলাইসিসের হার 2 গুণ বৃদ্ধি স্থির হার বৃদ্ধির কারণে: k 2 = 2kএক . দুটি তাপমাত্রায় স্থির হারের সাথে সম্পর্কিত সক্রিয়করণ শক্তি সমীকরণ (4.3) থেকে নির্ধারণ করা যেতে পারে টি 1 = t 1 + 273.15 = 272.05K টি 2 = t 2 + 273.15 = 275.35K:

130800 J/mol = 130.8 kJ/mol।

4-1। ভ্যান হফ নিয়মটি ব্যবহার করে, 15 মিনিটের পরে কোন তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া শেষ হবে তা গণনা করুন, যদি 20 ° সে-এ এটি 2 ঘন্টা সময় নেয়। হারের তাপমাত্রা সহগ 3। (উত্তর)

4-2। 323 K তে একটি পদার্থের অর্ধ-জীবন হল 100 মিনিট, এবং 353 K তে এটি 15 মিনিট। গতির তাপমাত্রা সহগ নির্ণয় করুন। (উত্তর)

4-3। 10 0 С a) 300 K এ তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে প্রতিক্রিয়ার হার 3 গুণ বৃদ্ধির জন্য সক্রিয়করণ শক্তি কী হওয়া উচিত; খ) 1000 K এ? (উত্তর)

4-4। প্রথম ক্রম বিক্রিয়ার একটি সক্রিয়করণ শক্তি 25 kcal/mol এবং একটি প্রাক-সূচক ফ্যাক্টর 5। 10 13 সেকেন্ড -1। কোন তাপমাত্রায় এই প্রতিক্রিয়ার অর্ধ-জীবন হবে: ক) 1 মিনিট; খ) 30 দিন? (উত্তর)

4-5। কোন দুটি ক্ষেত্রে প্রতিক্রিয়ার হার ধ্রুবক বেশি বার বৃদ্ধি পায়: যখন 0 o C থেকে 10 o C থেকে উত্তপ্ত হয় বা যখন 10 o C থেকে 20 o C পর্যন্ত উত্তপ্ত হয়? আরহেনিয়াস সমীকরণ ব্যবহার করে আপনার উত্তরকে ন্যায়সঙ্গত করুন। (উত্তর)

4-6। কিছু বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি অন্য বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তির চেয়ে 1.5 গুণ বেশি। থেকে উত্তপ্ত হলে টি 1 থেকে টি 2 দ্বিতীয় বিক্রিয়ার ধ্রুবক হার বেড়েছে কএকদা. থেকে উত্তপ্ত হলে প্রথম বিক্রিয়ার ধ্রুবক হার কতবার বেড়েছে টি 1 থেকে টি 2? (উত্তর)

4-7। একটি জটিল বিক্রিয়ার হার ধ্রুবককে প্রাথমিক ধাপগুলির হার ধ্রুবকগুলির পরিপ্রেক্ষিতে প্রকাশ করা হয়:

সক্রিয়করণ শক্তি এবং জটিল বিক্রিয়ার প্রাক-সূচক ফ্যাক্টরকে প্রাথমিক পর্যায়ের সাথে সম্পর্কিত অনুরূপ পরিমাণের পরিপ্রেক্ষিতে প্রকাশ করুন। (উত্তর)

4-8। 125 ডিগ্রি সেলসিয়াসে 20 মিনিটের মধ্যে 1ম ক্রম অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়ায়, প্রারম্ভিক উপাদানটির রূপান্তরের ডিগ্রি ছিল 60%, এবং 145 ডিগ্রি সেলসিয়াসে একই ডিগ্রি রূপান্তর 5.5 মিনিটে অর্জিত হয়েছিল। এই বিক্রিয়ার হারের ধ্রুবক এবং সক্রিয়করণ শক্তি খুঁজুন। (উত্তর)

4-9। 25 ° C তাপমাত্রায় 1ম ক্রমটির প্রতিক্রিয়া 30 মিনিটের মধ্যে 30% দ্বারা সম্পন্ন হয়। সক্রিয়করণ শক্তি 30 kJ/mol হলে কোন তাপমাত্রায় বিক্রিয়াটি 40 মিনিটে 60% সম্পূর্ণ হবে? (উত্তর)

4-10। 25 ° C তাপমাত্রায় 1 ম আদেশের প্রতিক্রিয়া 15 মিনিটের মধ্যে 70% দ্বারা সম্পন্ন হয়। সক্রিয়করণ শক্তি 50 kJ/mol হলে কোন তাপমাত্রায় বিক্রিয়াটি 15 মিনিটে 50% সম্পূর্ণ হবে? (উত্তর)

4-11। প্রথম ক্রম প্রতিক্রিয়ার হার ধ্রুবক হল 4.02। 10 -4 s -1 393 K এবং 1.98 এ। 413 K এ 10 -3 s -1। এই বিক্রিয়ার জন্য প্রাক-সূচক গুণনীয়ক গণনা করুন। (উত্তর)

4-12। H 2 + I 2 2HI বিক্রিয়ার জন্য, 683 K তাপমাত্রায় স্থির হার 0.0659 l / (mol. মিনিট), এবং 716 K - 0.375 l / (mol. min) তাপমাত্রায়। এই বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি এবং 700 K তাপমাত্রায় ধ্রুবক হার খুঁজুন। (উত্তর)

4-13। 2N 2 O 2N 2 + O 2 বিক্রিয়ার জন্য, 986 K তাপমাত্রায় ধ্রুবক হার 6.72 l / (mol. মিনিট), এবং 1165 K - 977.0 l / (mol. মিনিট) তাপমাত্রায়। এই বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি এবং 1053.0 K তাপমাত্রায় ধ্রুবক হার খুঁজুন। (উত্তর)

4-14। ট্রাইক্লোরোসেটেট আয়ন আয়নাইজিং দ্রাবকগুলিতে H + সমীকরণ অনুসারে পচে যায়

H + + CCl 3 COO - CO 2 + CHCl 3

হার-নির্ধারক ধাপ হল ট্রাইক্লোরোএসিটেট আয়নে C-C বন্ডের মনোমোলিকুলার ক্লিভেজ। প্রতিক্রিয়া প্রথম ক্রমে এগিয়ে যায়, এবং হারের ধ্রুবকগুলির নিম্নলিখিত মান রয়েছে: k= 3.11। 90 o সেলসিয়াসে 10 -4 s -1, k= 7.62। 80 o C-তে 10 -5 s -1। গণনা করুন ক) সক্রিয়করণ শক্তি, খ) 60 o C-তে ধ্রুবক হার। (উত্তর)

4-15। CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH * CH 3 COONa + C 2 H 5 OH বিক্রিয়ার জন্য, 282.6 K তাপমাত্রায় ধ্রুবক হার 2.307 l / (mol. মিনিট), এবং 318.1 K - 21.65 তাপমাত্রায় l /(mol. মিনিট)। এই বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি এবং 343 K তাপমাত্রায় ধ্রুবক হার খুঁজুন। (উত্তর)

4-16। C 12 H 22 O 11 + H 2 OC 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 বিক্রিয়ার জন্য, 298.2 K তাপমাত্রায় ধ্রুবক হার হল 0.765 l / (mol. মিনিট), এবং তাপমাত্রায় 328.2 কে - 35.5 লি/(মোল মিনিট)। এই বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি এবং 313.2 K তাপমাত্রায় ধ্রুবক হার খুঁজুন। (উত্তর)

4-17। পদার্থটি হার ধ্রুবক সহ দুটি সমান্তরাল পথে পচে যায় k 1 এবং k 2. এই দুটি বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তির মধ্যে পার্থক্য কী, যদি 10 o C হয় k 1 /k 2 = 10, এবং 40 o C এ k 1 /k 2 = 0.1? (উত্তর)

4-18। একই ক্রমে দুটি বিক্রিয়ায়, সক্রিয়করণ শক্তির পার্থক্য ই 2 - ই 1 = 40 kJ/mol 293 K তাপমাত্রায়, হারের ধ্রুবকের অনুপাত k 1 /k 2 \u003d 2. কোন তাপমাত্রায় হারের ধ্রুবক সমান হবে? (উত্তর)

4-19। জলীয় দ্রবণে অ্যাসিটোন ডাইকারবক্সিলিক অ্যাসিডের পচন একটি প্রথম অর্ডার প্রতিক্রিয়া। এই প্রতিক্রিয়ার হারের ধ্রুবকগুলি বিভিন্ন তাপমাত্রায় পরিমাপ করা হয়েছিল:

অ্যাক্টিভেশন এনার্জি এবং প্রাক-সূচক ফ্যাক্টর গণনা করুন। 25°C তাপমাত্রায় অর্ধ-জীবন কত?

ভ্যান হফের নিয়ম:

যখন তাপমাত্রা 10 ডিগ্রি বৃদ্ধি পায়, তখন একটি সমজাতীয় রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার 2-4 গুণ বৃদ্ধি পায়।

যেখানে V2 হল T2 তাপমাত্রায় বিক্রিয়ার হার, V1 হল T1 তাপমাত্রায় বিক্রিয়ার হার, বিক্রিয়ার তাপমাত্রা সহগ (যদি এটি 2 এর সমান হয়, উদাহরণস্বরূপ, তাপমাত্রা বৃদ্ধি পেলে বিক্রিয়ার হার 2 গুণ বৃদ্ধি পাবে 10 ডিগ্রী দ্বারা)।

ভ্যান হফ সমীকরণ থেকে তাপমাত্রার গুণাঙ্কসূত্র দ্বারা গণনা করা হয়:

সক্রিয় সংঘর্ষের তত্ত্ব নিয়মিততাকে সাধারণীকরণ করে chem.r-এর গতি এবং তাপমাত্রার উপর নির্ভরতা:

1. সমস্ত অণু প্রতিক্রিয়া করতে পারে না, তবে শুধুমাত্র একটি বিশেষ সক্রিয় অবস্থায় রয়েছে

2. একটি অণুর সক্রিয়করণ একটি বায়োমোলিকুলার সংঘর্ষের ফলে ঘটে।

3. যখন প্রায় একই পরিমাণ শক্তির কণার সাথে সংঘর্ষ হয়, তখন এটি পুনরায় বিতরণ করা হয়, যার ফলস্বরূপ একটি অণুর শক্তি সক্রিয়করণ শক্তির সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ একটি মান পৌঁছায়।

4. প্রতিক্রিয়া হারের উপর তাপমাত্রার প্রভাব: পূর্বের ঘনত্ব বৃদ্ধির দিকে সাধারণ এবং সক্রিয় অণুর মধ্যে ভারসাম্যের একটি পরিবর্তন।

প্রতিক্রিয়ার শক্তি প্রোফাইল (সম্ভাব্য শক্তি বনাম প্রতিক্রিয়া সমন্বয়ের প্লট)

সক্রিয়করণ শক্তি Ea- ন্যূনতম অতিরিক্ত শক্তি যা অণুকে তার গড় মূল্যের চেয়ে বেশি দিতে হবে যাতে রসায়ন তৈরি করতে হয়। মিথষ্ক্রিয়া.

আরহেনিয়াস সমীকরণতাপমাত্রা T-এর উপর রাসায়নিক বিক্রিয়া k-এর হারের ধ্রুবকের নির্ভরতা স্থাপন করে।

এখানে A প্রতিক্রিয়াশীল অণুর সংঘর্ষের ফ্রিকোয়েন্সি চিহ্নিত করে, R হল সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক।

7. অনুঘটক। সমজাতীয় এবং ভিন্নধর্মী অনুঘটক। এনজাইমগুলির অনুঘটক কার্যকলাপের বৈশিষ্ট্য। অনুঘটক-পদার্থের উপস্থিতিতে রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারের পরিবর্তন যা, প্রতিক্রিয়া শেষ হওয়ার পরে, আকার এবং পরিমাণে অপরিবর্তিত থাকে। বিক্রিয়ার হার বৃদ্ধিকে বলে ইতিবাচক অনুঘটক, হ্রাস - নেতিবাচক অনুঘটক (বা বাধা). অনুঘটকনাম পদার্থ যা ইতিবাচক অনুঘটক কারণ; পদার্থ যা প্রতিক্রিয়া কমিয়ে দেয় ইনহিবিটার. সমজাতীয় এবং ভিন্নধর্মী অনুঘটকের মধ্যে পার্থক্য কর।ডাইক্রোমেট আয়নগুলির উপস্থিতিতে জলীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন পারক্সাইডের অসামঞ্জস্যপূর্ণ প্রতিক্রিয়ার ত্বরণ সমজাতীয় অনুঘটকের একটি উদাহরণ (অনুঘটক একটি পর্যায় গঠন করে প্রতিক্রিয়া মিশ্রণ), এবং ম্যাঙ্গানিজ (IV) অক্সাইডের উপস্থিতিতে - ভিন্নধর্মী অনুঘটকের একটি উদাহরণ (হাইড্রোজেন পারক্সাইডের একটি জলীয় দ্রবণ একটি তরল পর্যায়, ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড একটি কঠিন)। জৈব রাসায়নিক বিক্রিয়ার অনুঘটক একটি প্রোটিন প্রকৃতির এবং বলা হয় এনজাইম. এনজাইমগুলি প্রচলিত অনুঘটক থেকে বিভিন্ন উপায়ে আলাদা: 1) তাদের অনুঘটকের দক্ষতা অনেক বেশি; 2) উচ্চ নির্দিষ্টতা, যেমন কর্ম নির্বাচন; 3) অনেক এনজাইম শুধুমাত্র একটি সাবস্ট্রেটের ক্ষেত্রে অনুঘটক কার্যকলাপ প্রদর্শন করে; 4) এনজাইম শুধুমাত্র সর্বোচ্চ দক্ষতা দেখায় হালকা অবস্থা, তাপমাত্রা এবং pH মানগুলির একটি ছোট পরিসর দ্বারা চিহ্নিত। এনজাইম কার্যকলাপ \u003d জিরো-অর্ডার প্রতিক্রিয়া হার। 8. রাসায়নিক ভারসাম্য। প্রতিক্রিয়ার দিকে বিপরীত এবং অপরিবর্তনীয়। রাসায়নিক সাম্যাবস্থা: গতিশীল অবস্থা যেখানে এগিয়ে এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়ার হার সমান। ভারসাম্য ধ্রুবক: ভারসাম্যের ধ্রুবক বাহ্যিক অবস্থার অধীনে, বিক্রিয়ক ঘনত্বের গুণফলের সাথে পণ্যের ঘনত্বের অনুপাত, স্টোইচিওমেট্রিকে বিবেচনা করে, একটি ধ্রুবক মান, যা সিস্টেমের রাসায়নিক গঠন থেকে স্বাধীন। K c গিবস স্ট্যান্ডার্ড E এর সাথে সম্পর্কিত: লে চ্যাটেলিয়ারের নীতি:ভারসাম্য ব্যবস্থায় কিছু ফ্যাক্টরের (t, c, p) প্রভাব ভারসাম্যের স্থানান্তরকে এমন একটি দিকে উদ্দীপিত করে, যা সিস্টেমের প্রাথমিক বৈশিষ্ট্যগুলি পুনরুদ্ধারে অবদান রাখে। থার্মোডাইনামিক ভারসাম্যের অবস্থা: G 2 -G 1 \u003d 0S 2 -S 1 \u003d 0 প্রত্যাবর্তনযোগ্য p-tion:এই অবস্থার অধীনে, স্বতঃস্ফূর্তভাবে সামনের দিকে এবং বিপরীত দিকে প্রবাহিত হয় .অবস্থার মধ্য দিয়ে চালান: - সামান্য দ্রবণীয় অবক্ষেপ - গ্যাস - কম বিচ্ছিন্নকারী পদার্থ (জল) - স্থিতিশীল জটিল যৌগ অপরিবর্তনীয় জেলা: প্রদত্ত পরিস্থিতিতে এক দিকে প্রবাহিত হয়। রাসায়নিক ভারসাম্যের অবস্থান নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া পরামিতিগুলির উপর নির্ভর করে: তাপমাত্রা, চাপ এবং ঘনত্ব। রাসায়নিক বিক্রিয়ার উপর এই কারণগুলির প্রভাব যে সাপেক্ষে প্যাটার্ন, যা 1884 সালে ফরাসি বিজ্ঞানী লে চ্যাটেলিয়ার দ্বারা সাধারণ পদে প্রকাশ করা হয়েছিল। লে চ্যাটেলিয়ারের নীতির আধুনিক সূত্র নিম্নরূপ:

9. জীবনে জল এবং সমাধানের ভূমিকা। দ্রবীভূতকরণের তাপগতিবিদ্যা।সমাধানভারসাম্যের অবস্থায় দুই বা ততোধিক পদার্থের পরিবর্তনশীল রচনার একটি সমজাতীয় ব্যবস্থা। শ্রেণীবিভাগ: 1) ওজন(মোটা-বিচ্ছুরিত সিস্টেম): সাসপেনশন (তরলে কঠিন) এবং ইমালশন (তরলে তরল) 2) কলয়েড, সল(সূক্ষ্ম-বিচ্ছুরিত সিস্টেম)। সমাধানের মান জীবনে: অনেক রাসায়নিক প্রক্রিয়া কেবল তখনই এগিয়ে যায় যখন তাদের সাথে জড়িত পদার্থগুলি দ্রবীভূত অবস্থায় থাকে। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ জৈবিক তরল (রক্ত, লিম্ফ, প্রস্রাব, লালা, ঘাম) হল লবণ, প্রোটিন, কার্বোহাইড্রেট, পানিতে থাকা লিপিডের দ্রবণ। খাদ্যের আত্তীকরণ একটি দ্রবীভূত অবস্থায় পুষ্টির রূপান্তরের সাথে জড়িত। জীবন্ত প্রাণীর জৈব রাসায়নিক বিক্রিয়া সমাধানে এগিয়ে যায়। বায়োফ্লুইডগুলি পুষ্টির (চর্বি, অ্যামিনো অ্যাসিড, অক্সিজেন), অঙ্গ এবং টিস্যুতে ওষুধের পরিবহনের পাশাপাশি শরীর থেকে বিপাকীয় নির্গমনে জড়িত। শরীরের তরল মিডিয়াতে, অম্লতার স্থায়িত্ব, লবণের ঘনত্ব এবং জৈবপদার্থ(ঘনত্ব হোমিওস্টেসিস)। আমাদের গ্রহের সবচেয়ে সাধারণ দ্রাবক জল জল বৈশিষ্ট্য: তার তাপ ক্ষমতা সব পদার্থ অতিক্রম করে; অস্বাভাবিক শীতল আচরণ - জল ঘনীভূত হয়, ডুবতে শুরু করে, তারপরে উঠে যায় (অন্যান্য সমস্ত পদার্থ সংকুচিত হলে ডুবে যায়); পরমানন্দ করতে পারে (জলের পরমানন্দ) - পরমানন্দ (নির্দিষ্ট অবস্থার অধীনে, বরফ প্রথমে তরল জলে পরিণত না হয়ে বাষ্পে পরিণত হতে পারে, যেমন গলে না); জল সমস্ত পদার্থ দ্রবীভূত করে (একমাত্র প্রশ্ন হল কত?); জলের উচ্চ অস্তরক ধ্রুবক (একটি মান দেখায় যে প্রদত্ত পদার্থের দুটি চার্জের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া বল ভ্যাকুয়ামের চেয়ে কতবার কম); উচ্চ সমালোচনামূলক তাপমাত্রা; জল অ্যামফোলাইট (অ্যাসিড নয়, মৌলিক নয়); শরীরের পলিমারিক কাঠামো তৈরিতে অংশগ্রহণ করে (প্রোটিন, লিপিড ...); ঝিল্লি পরিবহনের ভিত্তি। দ্রবীভূত তাপগতিবিদ্যা: তাপগতিবিদ্যার ২য় সূত্র অনুসারে p, T=constপদার্থগুলি স্বতঃস্ফূর্তভাবে যে কোনও দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হতে পারে যদি, এই প্রক্রিয়ার ফলস্বরূপ, সিস্টেমের গিবস শক্তি হ্রাস পায়, যেমন . G=( H - T S)<0 . (এইচ- এনথালপি ফ্যাক্টর, টি এসদ্রবীভূত হওয়ার এনট্রপি ফ্যাক্টর)। তরল এবং কঠিন পদার্থ দ্রবীভূত করার সময় এস>0 তরলে গ্যাস দ্রবীভূত করা এস<0. এনথালপি পরিবর্তন হল এনথালপি পরিবর্তনের বীজগণিতীয় সমষ্টি H ক্রক্রিস্টাল জালির ধ্বংস এবং এনথালপির পরিবর্তনের ফলে H solদ্রাবক কণা দ্বারা সমাধানের কারণে এইচ sol = এইচ kr + জসল . গ্যাস দ্রবীভূত করার সময়, এনথালপি এইচ cr = 0, কারণ স্ফটিক জালি ধ্বংস করার জন্য শক্তি ব্যয় করার প্রয়োজন নেই। দ্রবীভূত হওয়ার সময়, এনট্রপি এবং এনথালপি উভয়ই পরিবর্তিত হতে পারে। 10 . আদর্শ সমাধান- মিশ্রণের এনথালপি হল 0 (হাইড্রোকার্বনের সমজাতীয় মিশ্রণ; অনুমানমূলক সমাধান, যেখানে আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া সমস্ত শক্তির সমতা।) দ্রাব্যতা ধ্রুবক বা PR- এটি একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণে অল্প দ্রবণীয় ইলেক্ট্রোলাইটের আয়নগুলির ঘনত্বের পণ্য - একটি ধ্রুবক মান BaCO 3 \u003d Ba + CO 3, Ks \u003dদ্রবীভূতকরণ এবং বৃষ্টিপাতের অবস্থাবৃষ্টিপাত এবং দ্রবীভূতকরণ - একটি ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণে ঘটে যাওয়া বিনিময় প্রতিক্রিয়া --- 1) দ্রবণে তার আয়নগুলির ঘনত্বের গুণফল যদি দ্রবণীয় ধ্রুবক c (Ba) * c (CO 3) > Kpr থেকে বেশি হয় তবে ইলেক্ট্রোলাইট অবক্ষয় করবে 2) এর অবক্ষয় দ্রবীভূত হবে যদি সমস্ত বিপরীত হয় 11. সমাধানের সমষ্টিগত বৈশিষ্ট্য। সমাধানের সমষ্টিগত বৈশিষ্ট্য- এইগুলি তাদের বৈশিষ্ট্য যা, প্রদত্ত অবস্থার অধীনে, দ্রবীভূত পদার্থের রাসায়নিক প্রকৃতির সমান এবং স্বাধীন হতে পরিণত হয়; সমাধানের বৈশিষ্ট্য যা শুধুমাত্র গতি ইউনিটের সংখ্যা এবং তাদের তাপীয় গতির উপর নির্ভর করে। Raoult এর আইন এবং এর ফলাফলতরলের সাথে ভারসাম্যপূর্ণ বাষ্পকে স্যাচুরেটেড বলে। একটি বিশুদ্ধ দ্রাবকের (p0) উপর এই ধরনের বাষ্পের চাপকে বিশুদ্ধ দ্রাবকের চাপ বা স্যাচুরেটেড বাষ্প চাপ বলে। একটি অ-উদ্বায়ী দ্রবণযুক্ত দ্রবণের বাষ্পের চাপ সেই দ্রবণের দ্রাবকের মোল ভগ্নাংশের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক: p = p0 χr-lযেখানে p হল দ্রবণের উপর বাষ্পের চাপ, PA; p0 হল বিশুদ্ধ দ্রাবকের উপর বাষ্পের চাপ; -va, যেখানে Δp হল একটি বিশুদ্ধ দ্রাবকের তুলনায় চাপের প্রকৃত পরিবর্তন; χv-va হল একটি পদার্থের মোল ভগ্নাংশ সমাধান Raoult এর আইন থেকে দুটি আছে পরিণতি. তাদের একজনের মতে, দ্রবণের স্ফুটনাঙ্ক দ্রাবকের স্ফুটনাঙ্কের চেয়ে বেশি। এটি এই কারণে যে দ্রাবকের উপর দ্রাবকের সম্পৃক্ত বাষ্পের চাপ একটি বিশুদ্ধ দ্রাবকের তুলনায় উচ্চ তাপমাত্রায় বায়ুমণ্ডলীয় চাপের (তরল ফুটন্ত অবস্থা) সমান হয়ে যায়। স্ফুটনাঙ্কের বৃদ্ধি Tboil দ্রবণের মোলালিটির সমানুপাতিক:। Tkip = Ke smযেখানে Ke ইবুলিওস্কোপিক দ্রাবক ধ্রুবক, সেমি হল মোলাল ঘনত্ব। অনুযায়ী দ্বিতীয় তদন্ত Raoult এর সূত্র থেকে, একটি দ্রবণের হিমায়িত (স্ফটিককরণ) তাপমাত্রা একটি বিশুদ্ধ দ্রাবকের হিমায়িত (স্ফটিককরণ) তাপমাত্রার চেয়ে কম। এটি দ্রাবকের চেয়ে দ্রাবকের উপর দ্রাবকের কম বাষ্পের চাপের কারণে হয়। হিমাঙ্কের হ্রাস (ক্রিস্টালাইজেশন) টেজাম দ্রবণের মোলালিটির সমানুপাতিক : Tzam = Kk cmযেখানে Kk হল দ্রবণের ক্রায়োস্কোপিক ধ্রুবক সমাধানের ক্রিস্টালাইজেশন তাপমাত্রা কমানোক্রিস্টালাইজেশন হল কঠিন দ্রাবকের উপর বাষ্পের চাপের দ্রবণের উপর দ্রাবকের সম্পৃক্ত বাষ্প চাপের সমতা। যেহেতু একটি দ্রাবকের উপর একটি দ্রাবকের বাষ্পের চাপ সবসময় একটি বিশুদ্ধ দ্রাবকের চেয়ে কম থাকে, তাই এই সমতা সর্বদা দ্রাবকের হিমাঙ্কের চেয়ে কম তাপমাত্রায় অর্জন করা হবে। সুতরাং, সমুদ্রের জল প্রায় মাইনাস 2 ° C তাপমাত্রায় হিমায়িত হতে শুরু করে। দ্রাবকের ক্রিস্টালাইজেশন তাপমাত্রা এবং দ্রবণের স্ফটিককরণের শুরুর তাপমাত্রার মধ্যে পার্থক্য হল স্ফটিকের তাপমাত্রার হ্রাস। সমাধান তরল এর স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধিযে তাপমাত্রায় মোট সম্পৃক্ত বাষ্প চাপ বাহ্যিক চাপের সমান হয়ে যায় সেই তাপমাত্রায় ফোঁড়া। যেকোনো তাপমাত্রায় কোনো দ্রবণের ওপর স্যাচুরেটেড বাষ্পের চাপ একটি বিশুদ্ধ দ্রাবকের চেয়ে কম হবে এবং উচ্চ তাপমাত্রায় এর বাহ্যিক চাপের সমতা অর্জন করা হবে। এইভাবে, একটি অ-উদ্বায়ী পদার্থ T-এর দ্রবণের স্ফুটনাঙ্ক সবসময় একই চাপে একটি বিশুদ্ধ দ্রাবকের স্ফুটনাঙ্কের চেয়ে বেশি T°। অ-উদ্বায়ী পদার্থের অসীমভাবে পাতলা দ্রবণের স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধি পায় না। দ্রবণের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে এবং দ্রবণের মোলার ঘনত্বের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক। একটি দ্রাবকের স্বতঃস্ফূর্ত উত্তরণ একটি আধা-ভেদ্য ঝিল্লির মধ্য দিয়ে একটি দ্রবণকে পৃথক করে এবং একটি দ্রাবক বা দুটি দ্রবণকে একটি দ্রাবকের বিভিন্ন ঘনত্ব বলে। অভিস্রবণঅসমোসিস একটি আধা-ভেদ্য অণুর মাধ্যমে দ্রাবক অণুর প্রসারণের কারণে হয় যা শুধুমাত্র দ্রাবক অণুগুলিকে অতিক্রম করতে দেয়। দ্রাবক অণু দ্রাবক থেকে দ্রবণে বা কম ঘনীভূত দ্রবণ থেকে অধিক ঘনীভূত দ্রবণে ছড়িয়ে পড়ে। অসমোসিস পরিমাণগতভাবে চিহ্নিত করা হয় আস্রবণ চাপ, প্রতি ইউনিট পৃষ্ঠের ক্ষেত্রফলের সমান, এবং দ্রাবক অণুগুলিকে একটি অর্ধভেদযোগ্য পার্টিশনের মাধ্যমে প্রবেশ করতে বাধ্য করে। এটি উচ্চতা h সহ অসমোমিটারে সমাধান কলামের চাপের সমান। ভারসাম্যের সময়ে, বাহ্যিক চাপ অসমোটিক চাপের ভারসাম্য বজায় রাখে। এই ক্ষেত্রে, একটি অর্ধভেদ্য বিভাজনের মাধ্যমে অণুর প্রত্যক্ষ এবং বিপরীত পরিবর্তনের হার একই হয়ে যায়। দ্রবণীয় ঘনত্ব এবং তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে অসমোটিক চাপ বৃদ্ধি পায়। ভ্যান হফপ্রস্তাবিত যে অসমোটিক চাপের জন্য একজন আদর্শ গ্যাসের অবস্থার সমীকরণ প্রয়োগ করতে পারেন: pV = nRT বা p = (n/V) RT কোথা থেকে p = RT সহ, যেখানে p হল অসমোটিক চাপ (kPa), c হল দ্রবণের মোলার ঘনত্ব। অসমোটিক চাপ দ্রবণ এবং তাপমাত্রার মোলার ঘনত্বের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক। অসমোসিস খুব খেলে জৈবিক প্রক্রিয়ায় গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা, কোষ এবং অন্যান্য কাঠামোর মধ্যে জলের প্রবাহ নিশ্চিত করা। একই অসমোটিক চাপ সহ সমাধান বলা হয় আইসোটোনিক. অসমোটিক চাপ যদি অন্তঃকোষীয় থেকে বেশি হয় তবে তাকে হাইপারটোনিক বলা হয়, যদি এটি অন্তঃকোষীয় থেকে কম হয় তবে তাকে হাইপোটোনিক বলে। আইসোটোনিক সহগ (এছাড়াও ভ্যান হফ ফ্যাক্টর; চিহ্নিত i) হল একটি মাত্রাবিহীন প্যারামিটার যা দ্রবণে একটি পদার্থের আচরণকে চিহ্নিত করে। এটি সাংখ্যিকভাবে একটি প্রদত্ত পদার্থের দ্রবণের কিছু সমষ্টিগত সম্পত্তির মানের অনুপাত এবং একই ঘনত্বের একটি নন-ইলেক্ট্রোলাইটের একই সংযোজক সম্পত্তির মানের অনুপাতের সমান, অন্যান্য সিস্টেম পরামিতি অপরিবর্তিত। আইসোসমিয়া- তরল মিডিয়া এবং শরীরের টিস্যুতে অসমোটিক চাপের আপেক্ষিক স্থায়িত্ব, একটি নির্দিষ্ট স্তরে তাদের মধ্যে থাকা পদার্থের ঘনত্ব বজায় রাখার কারণে: ইলেক্ট্রোলাইটস, প্রোটিন। এটি শরীরের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ শারীরবৃত্তীয় ধ্রুবকগুলির মধ্যে একটি, স্ব-নিয়ন্ত্রণের প্রক্রিয়া (হোমিওস্ট্যাসিস) দ্বারা সরবরাহিত। হেমোলাইসিস- লাল রক্ত ​​​​কোষের ধ্বংস, তাদের থেকে হিমোগ্লোবিন নিঃসরণ সহ। শারীরিক কারণউচ্চ এবং নিম্ন তাপমাত্রা, আল্ট্রাসাউন্ড, রাসায়নিক - হিমোলাইটিক বিষ, নির্দিষ্ট ওষুধ, ইত্যাদির ক্রিয়াকে বোঝায়। বেমানান রক্তের সংক্রমণের সময়, হাইপোটোনিক সমাধানের প্রবর্তনের সময় হেমোলাইসিস ঘটতে পারে। প্লাজমোলাইসিস- যখন কোষগুলিকে হাইপারটোনিক দ্রবণে স্থাপন করা হয়, তখন কোষ থেকে জল আরও ঘনীভূত দ্রবণে যায় এবং কোষগুলির কুঁচকে যাওয়া পরিলক্ষিত হয়।

ইলেক্ট্রোলাইট সমাধানের তত্ত্বের উপাদান। শক্তিশালী এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট। একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের আয়নাইজেশন ধ্রুবক। অস্টওয়াল্ডের প্রজনন আইন। সমাধানের আয়নিক শক্তি। আয়নগুলির কার্যকলাপ এবং কার্যকলাপ সহগ। শরীরে ইলেক্ট্রোলাইট, ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে লালা।

ইলেক্ট্রোলাইটস- এগুলি জলীয় দ্রবণে আয়নিক বা উচ্চ মেরু সমযোজী বন্ধনযুক্ত পদার্থ যা ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতার মধ্য দিয়ে যায়, যার ফলে ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়ন তৈরি হয়।

শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটস- সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন করতে সক্ষম পদার্থ। এর মধ্যে বেশিরভাগ লবণের পাশাপাশি আণবিক কাঠামোর (HCl) কিছু পদার্থ অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।

দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটসএকটি নগণ্য ডিগ্রী থেকে বিচ্ছিন্ন, এবং তাদের প্রধান ফর্ম আণবিক (H2S, জৈব অ্যাসিড)।

পরিমাণগতভাবে, একটি আণবিক ইলেক্ট্রোলাইট বিচ্ছিন্ন করার ক্ষমতা দ্বারা নির্ধারিত হয় আয়নকরণের মাত্রা (এটি ইলেক্ট্রোলাইট ঘনত্বের উপর নির্ভর করে ):

যেখানে Ntot হল দ্রবণে মোট অণুর সংখ্যা; N ionization হল আয়নগুলিতে পচে যাওয়া অণুর সংখ্যা।

আয়নাইজেশন ধ্রুবক:

যেখানে [A], [B] ক্ষয়প্রাপ্ত আয়ন

- একটি পদার্থ যা আয়নে ভেঙ্গে যায় নি।

অস্টওয়াল্ডের পাতলা আইন:

K= α 2 c/1- α ,

যেখানে α আয়নকরণের ডিগ্রি

সি - মোলার ঘনত্ব

সমাধানের আয়নিক শক্তি:

I=0.5∑s i z i 2 ,

যেখানে c i হল দ্রবণে আয়নের মোলার ঘনত্ব, mol/l

z i হল আয়ন চার্জ।

আয়ন কার্যকলাপএর কার্যকরী ঘনত্ব।

ক্রিয়াকলাপ নিম্নরূপ মোলার ঘনত্বের সাথে সম্পর্কিত:

যেখানে f হয় কার্যকলাপ ফ্যাক্টর

শরীরে ইলেক্ট্রোলাইটস: Na এবং Clশরীরে অ্যাসিড-বেস ভারসাম্য, অসমোটিক ভারসাম্য বজায় রাখতে অংশগ্রহণ করুন। সাহাড়ের টিস্যু এবং দাঁতের গঠনে, রক্তের অম্লতা নিয়ন্ত্রণে এবং এর জমাট বাঁধতে, পেশী এবং স্নায়ু টিস্যুর উত্তেজনায় গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। প্রতিএটি প্রধানত শরীরের তরল এবং নরম টিস্যুতে অবস্থিত, যেখানে এটি অসমোটিক চাপ বজায় রাখার এবং রক্তের pH নিয়ন্ত্রণের জন্য একটি প্রয়োজনীয় উপাদান। মিলিগ্রামঅনেক এনজাইমেটিক বিক্রিয়ায় একটি কোফ্যাক্টর, প্রোটিন সংশ্লেষণের সকল পর্যায়ে প্রয়োজনীয়। জীবন্ত প্রাণীর মধ্যে ফেএকটি গুরুত্বপূর্ণ ট্রেস উপাদান যা অক্সিজেন বিনিময় প্রক্রিয়াকে অনুঘটক করে। কোভিটামিন বি 12 এর অংশ, হেমাটোপয়েসিস, ফাংশনে জড়িত স্নায়ুতন্ত্রএবং লিভার, এনজাইমেটিক প্রতিক্রিয়া। Znভিটামিন ই বিপাকের জন্য অপরিহার্য, ইনসুলিন, টেস্টোস্টেরন এবং গ্রোথ হরমোন সহ শরীরের বিভিন্ন অ্যানাবলিক হরমোনের সংশ্লেষণে জড়িত। Mnবৃদ্ধি, রক্ত ​​গঠন এবং গোনাডাল ফাংশন প্রভাবিত করে।

ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে লালাএকটি জটিল জৈব রাসায়নিক পরিবেশ। H + এবং OH আয়নের সংখ্যা "লালার pH নির্ধারণ করে, যা সাধারণত 6.9 হয়। pH মানের মান মৌখিক গহ্বরে রোগগত প্রক্রিয়ার প্রকৃতির উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হয়। তাই। সংক্রামক রোগলালা অম্লীয়। লালার মধ্যে অজৈব পদার্থের মধ্যে ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং ফ্লোরিনের অ্যানয়ন থাকে। ফসফেটের অ্যানয়ন, ফ্লোরিন বৈদ্যুতিক রাসায়নিক সম্ভাবনা বৃদ্ধিতে অবদান রাখে, ক্লোরিনের অ্যানিয়ন - আয়নিক চার্জের স্থানান্তর এবং এটি একটি ডিপোলারাইজার (একটি ফ্যাক্টর যা অ্যানোডিক এবং ক্যাথোডিক প্রক্রিয়াগুলিকে ত্বরান্বিত করে)। Microelements লালা মধ্যে নির্ধারিত হয়: লোহা, তামা, রূপা, ম্যাঙ্গানিজ, অ্যালুমিনিয়াম, ইত্যাদি - এবং macroelements: ক্যালসিয়াম, পটাসিয়াম, সোডিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ফসফরাস।

প্রতিক্রিয়া কোর্স প্রভাবিত কারণ

মানবদেহে, একটি জীবন্ত কোষে হাজার হাজার এনজাইমেটিক প্রতিক্রিয়া ঘটে। যাইহোক, প্রক্রিয়াগুলির একটি মাল্টিস্টেজ শৃঙ্খলে, পৃথক প্রতিক্রিয়ার হারের মধ্যে পার্থক্য বেশ বড়। এইভাবে, একটি কোষে প্রোটিন অণুগুলির সংশ্লেষণের আগে কমপক্ষে আরও দুটি পর্যায় রয়েছে: স্থানান্তর আরএনএর সংশ্লেষণ এবং রাইবোসোমের সংশ্লেষণ। কিন্তু যে সময়ে tRNA অণুর ঘনত্ব দ্বিগুণ হয় তা হল 1.7 মিনিট, প্রোটিন অণু - 17 মিনিট, এবং রাইবোসোমগুলি - 170 মিনিট। ধীরগতির (সীমাবদ্ধ) পর্যায়ের সামগ্রিক প্রক্রিয়ার হার, আমাদের উদাহরণে, রাইবোসোম সংশ্লেষণের হার। সীমিত প্রতিক্রিয়ার উপস্থিতি কোষে হাজার হাজার প্রতিক্রিয়া নিয়ন্ত্রণে উচ্চ নির্ভরযোগ্যতা এবং নমনীয়তা প্রদান করে। এটি পর্যবেক্ষণে রাখা এবং তাদের মধ্যে শুধুমাত্র ধীরগতির নিয়ন্ত্রণ করা যথেষ্ট। বহু-পর্যায় সংশ্লেষণের হার নিয়ন্ত্রণের এই পদ্ধতিটিকে সর্বনিম্ন নীতি বলা হয়। এটি আপনাকে উল্লেখযোগ্যভাবে সরলীকরণ এবং আরও তৈরি করতে দেয় নির্ভরযোগ্য সিস্টেমকোষ স্বয়ংক্রিয় নিয়ন্ত্রণ।

গতিবিদ্যায় ব্যবহৃত প্রতিক্রিয়ার শ্রেণীবিভাগ: বিক্রিয়া, সমজাতীয়, ভিন্নধর্মী এবং মাইক্রোহেটেরোজেনাস; সহজ এবং জটিল প্রতিক্রিয়া (সমান্তরাল, অনুক্রমিক, সংযোজিত, চেইন)। বিক্রিয়ার প্রাথমিক কার্যের আণবিকতা। গতিগত সমীকরণ। প্রতিক্রিয়া আদেশ। অর্ধ জীবন

মাইক্রোহেটেরোজেনাস প্রতিক্রিয়া -

প্রতিক্রিয়ার আণবিকতা প্রতিক্রিয়ার প্রাথমিক ক্রিয়ায় রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়ায় প্রবেশকারী অণুর সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়। এই ভিত্তিতে, প্রতিক্রিয়াগুলি মনোমোলিকুলার, বাইমোলেকুলার এবং ট্রাইমোলিকুলারে বিভক্ত।

তারপর A -> B প্রকারের প্রতিক্রিয়াগুলি মনোমোলিকুলার হবে, উদাহরণস্বরূপ:

ক) C 16 H 34 (t ° C) -> C g H 18 + C 8 H 16 - হাইড্রোকার্বন ক্র্যাকিং বিক্রিয়া;

খ) CaC0 3 (t ° C) -> CaO + C0 2 - ক্যালসিয়াম কার্বনেটের তাপীয় পচন।
A + B -> C বা 2A -> C - এর মত বিক্রিয়াগুলি বাইমোলিকুলার, উদাহরণস্বরূপ:
ক) C + 0 2 -> C0 2; খ) 2Н 2 0 2 -> 2Н 2 0 + 0 2 ইত্যাদি।

ট্রাইমোলিকুলার প্রতিক্রিয়াগুলি এই ধরণের সাধারণ সমীকরণ দ্বারা বর্ণিত হয়:

ক) A + B + C D; b) 2A + B D; গ) 3A D.

যেমন: ক) 2Н 2 + 0 2 2Н 2 0; খ) 2NO + H 2 N 2 0 + H 2 0।

আণবিকতার উপর নির্ভর করে বিক্রিয়ার হার সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা হবে: ক) V = k C A - একটি মনোমোলিকুলার বিক্রিয়ার জন্য; b) V \u003d থেকে C A C in বা c) V \u003d থেকে C 2 A - একটি দ্বি-আণবিক বিক্রিয়ার জন্য; d) V \u003d k C C in C e) V \u003d k C 2 A C in বা e) V \u003d k C 3 A - একটি ট্রাইমোলিকুলার বিক্রিয়ার জন্য।

আণবিকতা হল অণুর সংখ্যা যা একটি প্রাথমিক রাসায়নিক ক্রিয়ায় বিক্রিয়া করে।

একটি প্রতিক্রিয়ার আণবিকতা স্থাপন করা প্রায়শই কঠিন, তাই একটি আরও আনুষ্ঠানিক চিহ্ন ব্যবহার করা হয় - একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার ক্রম।

বিক্রিয়াটির ক্রম বিক্রিয়কগুলির ঘনত্বের (গতিগত সমীকরণ) উপর প্রতিক্রিয়া হারের নির্ভরতা প্রকাশ করে সমীকরণে ঘনত্বের সূচকের যোগফলের সমান।

প্রতিক্রিয়ার ক্রমটি প্রায়শই আণবিকতার সাথে মিলে যায় না কারণ প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া, অর্থাৎ, প্রতিক্রিয়ার "প্রাথমিক কাজ" (আণবিকতার চিহ্নের সংজ্ঞা দেখুন) প্রতিষ্ঠা করা কঠিন।

আসুন আমরা এই অবস্থানটি ব্যাখ্যা করার জন্য কয়েকটি উদাহরণ বিবেচনা করি।

1. বিক্রিয়ার মনোমোলিকুলার প্রকৃতি সত্ত্বেও শূন্য-ক্রম গতিবিদ্যার সমীকরণ দ্বারা স্ফটিক দ্রবীভূত হওয়ার হার বর্ণনা করা হয়: AgCl (TB) -> Ag + + CI", V = k C (AgCl (TB p = k) " C (AgCl (ra)) - p - ঘনত্ব এবং একটি ধ্রুবক মান, অর্থাৎ, দ্রবীভূত হওয়ার হার দ্রবীভূত পদার্থের পরিমাণ (ঘনত্ব) উপর নির্ভর করে না।

2. সুক্রোজ হাইড্রোলাইসিসের প্রতিক্রিয়া: CO + H 2 0 -> C 6 H 12 0 6 (গ্লুকোজ) + C 6 H 12 0 6 (ফ্রুক্টোজ) একটি দ্বি-আণবিক বিক্রিয়া, তবে এর গতিবিদ্যা একটি প্রথম-ক্রম গতিবিদ্যা দ্বারা বর্ণিত হয়। সমীকরণ: V \u003d k * C cax , যেহেতু পরীক্ষামূলক অবস্থার অধীনে, শরীর সহ, জলের ঘনত্ব একটি ধ্রুবক মান С(Н 2 0) - const।

3.
হাইড্রোজেন পারক্সাইডের পচনশীল প্রতিক্রিয়া, অনুঘটকের অংশগ্রহণের সাথে অগ্রসর হয়, উভয় অজৈব আয়ন Fe 3+, ধাতব প্ল্যাটিনামের Cu 2+ এবং জৈবিক এনজাইম, যেমন ক্যাটালেস, রয়েছে সাধারণ ফর্ম:

2H 2 0 2 -\u003e 2H 2 0 + O e, অর্থাৎ, বাইমোলিকুলার।

ঘনত্বের উপর প্রতিক্রিয়া হারের নির্ভরতা। প্রথম, দ্বিতীয় এবং শূন্য ক্রমগুলির প্রতিক্রিয়াগুলির গতি সমীকরণ। প্রতিক্রিয়ার হার এবং হারের ধ্রুবক নির্ধারণের জন্য পরীক্ষামূলক পদ্ধতি।

তাপমাত্রার উপর প্রতিক্রিয়া হারের নির্ভরতা। ভ্যানট হফ নিয়ম। প্রতিক্রিয়া হারের তাপমাত্রা সহগ এবং এর জন্য এর বৈশিষ্ট্য জৈব রাসায়নিক প্রক্রিয়া.

γ হল প্রতিক্রিয়া হারের তাপমাত্রা সহগ।

γ এর মানের শারীরিক অর্থ হল যে এটি প্রতি 10 ডিগ্রির জন্য তাপমাত্রার পরিবর্তনের সাথে প্রতিক্রিয়া হার কতবার পরিবর্তিত হয় তা দেখায়।

15. সক্রিয় সংঘর্ষের তত্ত্বের ধারণা। প্রতিক্রিয়ার শক্তি প্রোফাইল; অ্যাক্টিভেশন শক্তি; আরহেনিয়াস সমীকরণ। স্টেরিক ফ্যাক্টর ভূমিকা. ট্রানজিশন স্টেটের তত্ত্বের ধারণা।

হারের ধ্রুবক, সক্রিয়করণ শক্তি এবং তাপমাত্রার সম্পর্ক আর্হেনিয়াস সমীকরণ দ্বারা বর্ণনা করা হয়েছে: k T \u003d k 0 *Ae ~ E / RT, যেখানে kt এবং k 0 হল T তাপমাত্রার হার ধ্রুবক এবং T ee হল এর ভিত্তি প্রাকৃতিক লগারিদম, A হল স্টেরিক ফ্যাক্টর।

স্টেরিক ফ্যাক্টর A অণুর সক্রিয় কেন্দ্রে দুটি বিক্রিয়াকারী কণার সংঘর্ষের সম্ভাবনা নির্ধারণ করে। এই ফ্যাক্টর বিশেষ করে গুরুত্ববায়োপলিমারের সাথে জৈব রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য। অ্যাসিড-বেস বিক্রিয়ায়, H + আয়নকে অবশ্যই টার্মিনাল কার্বক্সিল গ্রুপ - COO এর সাথে প্রতিক্রিয়া দেখাতে হবে। তবে, প্রোটিন অণুর সাথে H + আয়নের প্রতিটি সংঘর্ষ এই প্রতিক্রিয়ার দিকে পরিচালিত করবে না। শুধুমাত্র সেই সংঘর্ষগুলি যা সরাসরি নির্দিষ্ট সময়ে সঞ্চালিত হয়। ম্যাক্রোমোলিকিউলের বিন্দু কার্যকর হবে সক্রিয় কেন্দ্র বলা হয়।

এটি Arrhenius সমীকরণ থেকে অনুসরণ করে যে উচ্চ হার ধ্রুবক, কম সক্রিয়করণ শক্তি E এবং উচ্চ তাপমাত্রা T প্রক্রিয়ার।

ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি পায়। ভ্যান হফ নিয়ম ব্যবহার করে তাপমাত্রার সাথে প্রতিক্রিয়া হারের বৃদ্ধি অনুমান করা যেতে পারে। নিয়ম অনুসারে, তাপমাত্রা 10 ডিগ্রি বৃদ্ধি করলে প্রতিক্রিয়াটির ধ্রুবক 2-4 গুণ বৃদ্ধি পায়:

এই নিয়মটি উচ্চ তাপমাত্রায় পরিপূর্ণ হয় না, যখন তাপমাত্রার সাথে ক্রমাগত হার কমই পরিবর্তিত হয়।

ভ্যানট হফের নিয়ম আপনাকে দ্রুত ওষুধের মেয়াদ শেষ হওয়ার তারিখ নির্ধারণ করতে দেয়। তাপমাত্রা বৃদ্ধির ফলে ওষুধের পচনের হার বেড়ে যায়। এটি ওষুধের মেয়াদ শেষ হওয়ার তারিখ নির্ধারণের সময়কে সংক্ষিপ্ত করে।

পদ্ধতির মধ্যে রয়েছে যে ওষুধটি একটি নির্দিষ্ট সময়ের জন্য উন্নত তাপমাত্রা T-এ রাখা হয়, পচনশীল ওষুধ m এর পরিমাণ পাওয়া যায় এবং 298K এর একটি স্ট্যান্ডার্ড স্টোরেজ তাপমাত্রায় পুনরায় গণনা করা হয়। ওষুধের পচন প্রক্রিয়াটিকে প্রথম-ক্রমের প্রতিক্রিয়া হিসাবে বিবেচনা করে, হারটি নির্বাচিত তাপমাত্রা T এবং T = 298K এ প্রকাশ করা হয়:

পচনশীল ওষুধের ভরকে মানক এবং বাস্তব সঞ্চয়ের অবস্থার জন্য একই বলে বিবেচনা করে, পচনের হার সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে:

ধরে নিচ্ছি T=298+10n, যেখানে n = 1,2,3…,

স্ট্যান্ডার্ড শর্ত 298K অধীনে ওষুধের শেলফ লাইফের জন্য চূড়ান্ত অভিব্যক্তি পান:

সক্রিয় সংঘর্ষের তত্ত্ব। অ্যাক্টিভেশন শক্তি. আরহেনিয়াস সমীকরণ। প্রতিক্রিয়া হার এবং সক্রিয়করণ শক্তির মধ্যে সম্পর্ক।

সক্রিয় সংঘর্ষের তত্ত্বটি 1889 সালে এস. আরহেনিয়াস প্রণয়ন করেছিলেন। এই তত্ত্বটি এই ধারণার উপর ভিত্তি করে যে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটতে, প্রাথমিক পদার্থের অণুগুলির মধ্যে একটি সংঘর্ষ প্রয়োজন, এবং সংঘর্ষের সংখ্যা অণুর তাপীয় গতির তীব্রতার দ্বারা নির্ধারিত হয়, অর্থাৎ তাপমাত্রা নির্ভরশীল। কিন্তু অণুর প্রতিটি সংঘর্ষ রাসায়নিক রূপান্তরের দিকে পরিচালিত করে না: শুধুমাত্র সক্রিয় সংঘর্ষই এর দিকে পরিচালিত করে।

সক্রিয় সংঘর্ষ হল সংঘর্ষ যা ঘটে, উদাহরণস্বরূপ, প্রচুর পরিমাণে শক্তি সহ অণু A এবং B এর মধ্যে। প্রারম্ভিক পদার্থের অণুগুলির সংঘর্ষ সক্রিয় হওয়ার জন্য ন্যূনতম যে পরিমাণ শক্তি থাকতে হবে তাকে প্রতিক্রিয়ার শক্তি বাধা বলে।

সক্রিয়করণ শক্তি হল অতিরিক্ত শক্তি যা একটি পদার্থের এক মোলে যোগাযোগ বা স্থানান্তরিত হতে পারে।

সক্রিয়করণ শক্তি উল্লেখযোগ্যভাবে প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক এবং তাপমাত্রার উপর নির্ভরতার মান প্রভাবিত করে: বড় Ea, কম হার ধ্রুবক এবং আরো তাৎপর্যপূর্ণ তাপমাত্রা পরিবর্তন প্রভাবিত করে।

প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক অ্যারেনিয়াস সমীকরণ দ্বারা বর্ণিত একটি জটিল সম্পর্কের দ্বারা সক্রিয়করণ শক্তির সাথে সম্পর্কিত:

k=Ae-Ea/RT, যেখানে A হল প্রাক-সূচক ফ্যাক্টর; Ea হল সক্রিয়করণ শক্তি, R হল সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক 8.31 j/mol এর সমান; টি পরম তাপমাত্রা;

e হল প্রাকৃতিক লগারিদমের ভিত্তি।

যাইহোক, পর্যবেক্ষিত প্রতিক্রিয়া হারের ধ্রুবকগুলি সাধারণত আরহেনিয়াস সমীকরণ ব্যবহার করে গণনা করা তুলনায় অনেক ছোট। অতএব, প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবকের জন্য সমীকরণটি নিম্নরূপ সংশোধন করা হয়েছে:

(পুরো ভগ্নাংশের আগে বিয়োগ)

গুণক ফলাফল তাপমাত্রা নির্ভরতাহার ধ্রুবক আরহেনিয়াস সমীকরণ থেকে ভিন্ন। যেহেতু আরহেনিয়াস অ্যাক্টিভেশন শক্তিকে পারস্পরিক তাপমাত্রার প্রতিক্রিয়া হারের লগারিদমিক নির্ভরতার ঢালের স্পর্শক হিসাবে গণনা করা হয়, তারপর সমীকরণের সাথে একই কাজ করে , আমরা পেতে:

ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়ার বৈশিষ্ট্য। ভিন্ন ভিন্ন প্রতিক্রিয়ার হার এবং এটি নির্ধারণকারী কারণগুলি। ভিন্নধর্মী প্রক্রিয়ার গতি ও প্রসারণ অঞ্চল। ফার্মেসিতে আগ্রহের ভিন্ন ভিন্ন প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ।

ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়া, রসায়ন। পচনশীল পদার্থ জড়িত প্রতিক্রিয়া. পর্যায়গুলি এবং একসাথে একটি ভিন্নধর্মী সিস্টেম গঠন করে। সাধারণত ভিন্ন ভিন্ন প্রতিক্রিয়া: তাপীয়। বায়বীয় এবং কঠিন দ্রব্য তৈরির জন্য লবণের পচন (যেমন CaCO3 -> CaO + CO2), হাইড্রোজেন বা কার্বনের সাথে ধাতব অক্সাইডের হ্রাস (যেমন PbO + C -> Pb + CO), অ্যাসিডে ধাতুর দ্রবীভূত হওয়া (যেমন Zn + + H2SO4) -> ZnSO4 + H2), মিথস্ক্রিয়া। কঠিন বিকারক (A12O3 + NiO -> NiAl2O4)। একটি বিশেষ শ্রেণীতে, অনুঘটক পৃষ্ঠে ঘটমান ভিন্নজাতীয় অনুঘটক প্রতিক্রিয়াগুলিকে আলাদা করা হয়; এই ক্ষেত্রে, বিক্রিয়ক এবং পণ্য বিভিন্ন পর্যায়ে নাও হতে পারে। দিকনির্দেশ, লোহার অনুঘটকের পৃষ্ঠে সংঘটিত N2 + + 3H2 -> 2NH3 বিক্রিয়ায়, বিক্রিয়ক এবং বিক্রিয়া পণ্য গ্যাস পর্যায়ে থাকে এবং একটি সমজাতীয় সিস্টেম গঠন করে।

ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়াগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের মধ্যে ঘনীভূত পর্যায়গুলির অংশগ্রহণের কারণে। এটি বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলিকে মিশ্রিত করা এবং পরিবহন করা কঠিন করে তোলে; ইন্টারফেসে বিকারক অণু সক্রিয়করণ সম্ভব। যেকোন ভিন্নধর্মী বিক্রিয়ার গতিবিদ্যাকে রাসায়নিকের হার হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। রুপান্তর, এবং স্থানান্তর প্রক্রিয়া (প্রসারণ) রিঅ্যাক্ট্যান্টের ব্যবহার পুনরায় পূরণ করতে এবং প্রতিক্রিয়া অঞ্চল থেকে প্রতিক্রিয়া পণ্য অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয়। প্রসারণ বাধার অনুপস্থিতিতে, একটি ভিন্নজাতীয় বিক্রিয়ার হার প্রতিক্রিয়া অঞ্চলের আকারের সমানুপাতিক; এটি বিক্রিয়ার একক পৃষ্ঠ (বা আয়তন) প্রতি গণনা করা নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়া হারের নাম। অঞ্চল, সময়ের সাথে পরিবর্তন হয় না; সহজ (একক-পদক্ষেপ) প্রতিক্রিয়ার জন্য, এটি হতে পারে আইনের অভিনয় জনগণের ভিত্তিতে নির্ধারিত হয়। এই আইন সন্তুষ্ট হয় না যদি পদার্থের প্রসারণ রাসায়নিকের চেয়ে ধীরে ধীরে এগিয়ে যায়। জেলা; এই ক্ষেত্রে, ভিন্নধর্মী বিক্রিয়ার পর্যবেক্ষিত হার ডিফিউশন গতিবিদ্যার সমীকরণ দ্বারা বর্ণনা করা হয়।

একটি ভিন্নধর্মী বিক্রিয়ার হার হল একটি পদার্থের পরিমাণ যা একটি বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে বা ফেজ পৃষ্ঠের প্রতি একক সময় প্রতি একক সময়ে একটি বিক্রিয়ার সময় গঠিত হয়।

রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারকে প্রভাবিত করার কারণগুলি:

বিক্রিয়কদের প্রকৃতি

বিকারকগুলির ঘনত্ব,

তাপমাত্রা,

একটি অনুঘটকের উপস্থিতি।

Vheterog = Δp(S Δt), যেখানে Vheterog একটি ভিন্নধর্মী সিস্টেমে প্রতিক্রিয়া হার; n হল বিক্রিয়ার ফলে যে কোনো পদার্থের মোলের সংখ্যা; V হল সিস্টেমের আয়তন; t - সময়; S হল ফেজের পৃষ্ঠের ক্ষেত্রফল যার উপর বিক্রিয়াটি এগিয়ে যায়; Δ - বৃদ্ধির চিহ্ন (Δp = p2 - p1; Δt = t2 - t1)।